30 Exemples de solides et caractéristiques communes

Quelque exemples solides Les différents éléments qui composent la Terre et l'Univers en général sont la glace, les pierres, les diamants, le calcium, le verre, le plastique, le sel, le sable, le fer, l'or, le bronze, entre autres..

Les éléments solides sont l'un des cinq états de la matière avec le liquide et le gazeux, ces trois étant appelés les états fondamentaux, ainsi que le plasma et les condensats de Bose-Einstein..

La différence entre les deux derniers réside dans la densité des particules qui les composent. En ce sens, la matière est tout corps qui a une masse et occupe l'espace.

Dans les solides, les particules qui font partie de la structure de ces matériaux sont très proches les unes des autres, ce qui les empêche de se déplacer et de former une structure plus forte que celle des autres états..

Exemples de 30 solides et leur classification

1- Chlorure de sodium (NaCl) ou sel ordinaire. Il s'agit d'un solide cristallin de type ionique, ce qui signifie qu'il a un ion avec une charge négative et un avec une charge positive..

deux- Oxyde d'aluminium (Al2O3), est un matériau céramique utilisé dans les émaux et les argiles. C'est un solide cristallin ionique.

3- Chlorure de baryum (BaCl2) est un sel toxique, soluble dans l'eau. C'est aussi un cristal ionique.

4- Vous sortez. Les sels sont généralement des solides cristallins ioniques.

5- Silicates. Ce sont les plus abondants sur la planète Terre, étant constitués de silicium et d'oxygène. Ce sont des solides cristallins ioniques.

6- Glace. Ceci est un exemple de solide cristallin de type moléculaire.

7- Sucre (C12H22011). Comme la glace, c'est un solide cristallin et moléculaire, qui peut être dissous dans l'eau.

8- Acide benzoique. Solide cristallin moléculaire.

9- diamant. Cette pierre précieuse est un exemple de solide cristallin à réseau covalent.

dix- Améthyste. Comme le diamant, l'améthyste est un cristal covalent.

Onze- émeraude. Solide cristallin de réseau covalent.

12- Saphir. Solide cristallin de réseau covalent.

13- Rubis. C'est un cristal covalent.

14- Graphite. Solide cristallin covalent.

quinze- Quartz. Solide cristallin covalent.

16- Mercure (Hg). C'est un solide cristallin de type métallique. Contrairement à d'autres métaux, il a un point de fusion remarquablement bas: -38,8 ° C.

17- Lithium (Li). Solide cristallin métallique.

18- Calcium (AC). Solide cristallin métallique.

19- Sodium (N / A). Solide cristallin métallique.

vingt- Polypropylène. Solide de type amorphe.

vingt-et-un- Nylon. Solide amorphe.

22- Verre. Solide amorphe.

2. 3- Caoutchouc. Solide amorphe.

24- Gel. Solide de type amorphe.

25- Plastique. Solide amorphe.

26- La cire. Solide amorphe.

27- Polyéthylène. Solide amorphe.

28- Silicone. Solide amorphe.

29- Le goudron. Solide amorphe. 

30- Barbe à papa. Solide amorphe.

Caractéristiques des éléments solides

Certaines des caractéristiques les plus courantes des éléments solides sont les suivantes:

1 - Ils ont des particules à faible énergie cinétique (énergie obtenue du mouvement), car la proximité entre ces particules les empêche de bouger.

2 - Les électrons des atomes qui composent les solides sont en mouvement, ce qui génère de petites vibrations. Cependant, les atomes restent fixes en place.

3 - Les solides ont une forme définie, ce qui signifie qu'ils ne prennent pas la forme d'un récipient (comme c'est le cas avec les liquides, par exemple).

4 - Ils ont un volume défini.

5 - Les particules des solides sont tellement unies que l'augmentation de la pression ne diminuera pas le volume du solide par compression.

Les solides sont divisés en deux catégories principales, selon l'organisation des particules qui les composent: les solides cristallins et les solides amorphes..

Dans les solides cristallins, parfois considérés comme de vrais solides, les atomes et les molécules sont disposés selon un motif symétrique répétitif. Ces solides, à leur tour, peuvent être de quatre types:

• Ionique, composé d'ions de charge opposée: un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement). Ils peuvent être dissous dans l'eau et conduire l'électricité.
• Moléculaire, composé de molécules avec des liaisons covalentes (c'est-à-dire des liaisons dans lesquelles des électrons sont partagés). Certains d'entre eux peuvent se dissoudre dans l'eau, tandis que d'autres ne le peuvent pas. Il est à noter que les solides moléculaires ne sont pas conducteurs d'électricité.
• Réseau covalent, Il n'y a pas de molécules individuelles dans ces solides, ce qui signifie que les atomes sont liés par des liaisons covalentes dans une chaîne continue qui aboutit à un gros cristal. Ils sont très durs, ne se dissolvent pas dans l'eau et ne conduisent pas l'électricité.
• Métallique, Ceux-ci sont opaques, brillants, malléables (peuvent être façonnés en feuilles) et ductiles (peuvent être moulés pour créer des câbles). Ils ont généralement un point de fusion remarquablement élevé.

En revanche, dans les solides amorphes, également appelés pseudosolides, les particules qui les composent ne suivent pas un schéma défini, d'où le nom «informe».

Ils n'ont pas de point de fusion défini, mais ils fusionnent progressivement car les liaisons qui les composent ne se cassent pas en même temps (comme la fusion de la cire de bougie).

Les références

1. Bagley, Mary (2016). Matière: définition et les cinq états de la matière. Récupéré le 23 mai 2017 de livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Propriétés de la matière: solides. Récupéré le 23 mai 2017 de livescience.com
3. Énumérez 10 types de solides, liquides et gaz. Récupéré le 23 mai 2017 de thinkco.com
4. Exemples de solides, liquides et gaz. Récupéré le 23 mai 2017 sur Practicalphysics.org
5. Solide. Récupéré le 23 mai 2017 sur en.wikipedia.org
6. Quels sont des exemples de solides? Récupéré le 23 mai 2017 de quora.com
7. Solides, liquides et gaz. Récupéré le 23 mai 2017 de myschoolhouse.com