Les amphogènes ou alors chalcogènes Ce sont des éléments chimiques qui appartiennent au groupe ou à la famille de l'oxygène du tableau périodique. Ils sont dans le groupe VIA o 16, situé sur le côté droit ou bloc p.
La tête du groupe, comme son nom l'indique, est occupée par l'élément oxygène, qui diffère physiquement et chimiquement de ses éléments du même groupe. Le mot `` chalcogène '' dérive du mot grec chalcos, que signifie le cuivre.
De nombreux chimistes ont nommé ces éléments comme des formateurs de cendres, de craies, de bronzes et de chaînes. Cependant, l'interprétation la plus correcte correspond à celle des `` formateurs de minéraux ''.
Ainsi, les chalcogènes se caractérisent par leur présence dans d'innombrables minéraux; tels que les silicates, les phosphates, les oxydes, les sulfures, les séléniures, etc..
D'autre part, le mot «antigène» signifie capable de former des composés acides ou basiques. Un exemple simple de ceci est le fait qu'il existe des oxydes acides et basiques.
L'oxygène ne se trouve pas seulement dans l'air que vous respirez, mais il fait également partie de 49% de la croûte terrestre. Pour cette raison, il ne suffit pas de regarder les nuages pour l'avoir de front; et pour contempler la manifestation physique maximale des chalcogènes, il faut visiter une montagne ou un minerai.
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Quels sont les éléments du groupe 16? L'image du haut montre la colonne ou le groupe avec tous ses éléments, dirigés par l'oxygène. En les nommant par ordre décroissant, nous avons: oxygène, soufre, sélénium, tellure et polonium.
Bien que non représenté, sous le polonium se trouve l'élément synthétique, radioactif, et le deuxième plus lourd après l'oganeson: livermorio (Lv).
L'oxygène se trouve dans la nature principalement sous forme de deux allotropes: Odeux, oxygène moléculaire ou diatomique, et O3, ozone. Il s'agit d'un gaz dans des conditions terrestres et est obtenu à partir de la liquéfaction de l'air. À l'état liquide, il a des tons bleuâtres pâles et, sous forme d'ozone, il peut former des sels brun rougeâtre appelés ozonides..
Il présente naturellement vingt allotropes différents, le plus commun de tous étant le S8 "La couronne de soufre." Le soufre est capable de former avec lui-même des molécules cycliques ou des chaînes hélicoïdales à liaison covalente S-S-S…; c'est ce qu'on appelle la caténation.
Dans des conditions normales, il s'agit d'un solide jaune, dont les colorations rougeâtres et verdâtres dépendent du nombre d'atomes de soufre qui composent la molécule. En phase gazeuse, seulement, il se trouve sous forme de molécule diatomique S = S, Sdeux; similaire à l'oxygène moléculaire.
Le sélénium forme des chaînes plus courtes que le soufre; mais avec une diversité structurelle suffisante pour trouver des allotropes de noir cristallin rouge, grisâtre et amorphe.
Certains le considèrent comme un métalloïde et d'autres un élément non métallique. Étonnamment, il est essentiel pour les organismes vivants, mais à de très faibles concentrations..
Le tellure, par contre, cristallise sous la forme d'un solide grisâtre et possède les caractéristiques et les propriétés d'un métalloïde. C'est un élément très rare dans la croûte terrestre, se trouvant à des concentrations extrêmement faibles dans des minéraux rares.
De tous les chalcogènes, c'est le seul élément métallique; mais comme ses 29 isotopes (et d'autres), il est instable, hautement toxique et radioactif. On le trouve sous forme d'oligo-élément dans certains minéraux d'uranium et dans la fumée de tabac.
Tous les chalcogènes ont la même configuration électronique: nsdeuxnp4. Ils ont donc six électrons de valence. Etant dans le bloc p, sur le côté droit du tableau périodique, ils ont plus tendance à gagner des électrons qu'à les perdre; par conséquent, ils gagnent deux électrons pour compléter leur octet de valence, et acquièrent par conséquent une valence de -2.
De même, ils peuvent perdre tous leurs six électrons de valence, les laissant avec un état de +6.
Les états de valence possibles pour les chalcogènes varient de -2 à +6, ces deux étant les plus courants. Au fur et à mesure que l'on descend dans le groupe (de l'oxygène au polonium), la tendance des éléments à adopter des états de valence positifs augmente; qui est égal à une augmentation du caractère métallique.
L'oxygène, par exemple, acquiert un état de valence de -2 dans presque tous ses composés, sauf lorsqu'il forme des liaisons avec le fluor, le forçant à perdre des électrons en raison de son électronégativité plus élevée, adoptant un état de valence de +2 (OFdeux). Les peroxydes sont également un exemple de composés où l'oxygène a une valence de -1 et non de -2.
Lorsque vous descendez dans le groupe, les rayons atomiques augmentent, et avec eux les propriétés chimiques des éléments sont modifiées. Par exemple, l'oxygène est un gaz, et thermodynamiquement, il est plus stable en tant que molécule diatomique O = O, qu'en tant que «chaîne d'oxygène» O-O-O-O ...
C'est l'élément avec le caractère non métallique le plus élevé du groupe et, par conséquent, forme des composés covalents avec tous les éléments du bloc p et avec certains métaux de transition.
Le caractère non métallique diminue à mesure que le caractère métallique augmente. Cela se reflète dans les propriétés physiques telles que les points d'ébullition et de fusion, qui passent du soufre au polonium..
Une autre caractéristique de l'augmentation du caractère métallique est l'augmentation des configurations cristallines des composés formés par le tellure et le polonium..
Certains composés formés par des chalcogènes sont mentionnés de manière générale ci-dessous..
-HdeuxOU ALORS
-HdeuxS
Selon la nomenclature IUPAC, il est appelé sulfure d'hydrogène et non hydrure de soufre; puisque H n'a pas de valence de -1.
-Hdeuxje connais
De même, il est appelé séléniure d'hydrogène, comme le reste des hydrures.
-HdeuxThé
-HdeuxPo
L'hydrure d'oxygène est de l'eau. Les autres sont malodorants et venimeux, le H étantdeuxS le plus connu de tous, même dans la culture populaire.
Ils ont tous l'anion S en commundeux- (le plus simple). Parmi eux se trouvent:
-MgS
-FeS
-CuFeSdeux
-N / AdeuxS
-BaS
De même, il y a des séléniures, Sedeux-; telenuros, vousdeux-, et polonuros, Podeux-.
Les chalcogènes peuvent former des composés avec des halogènes (F, Cl, Br, I). Certains d'entre eux sont:
-TeIdeux
-SdeuxFdeux
-DEdeux
-SCldeux
-SF6
-SeBr4
Enfin, il y a les oxydes. En eux, l'oxygène a une valence de -2, et ils peuvent être ioniques ou covalents (ou avoir des caractéristiques des deux). Vous avez, par exemple, les oxydes suivants:
-SWdeux
-TeOdeux
-AgdeuxOU ALORS
-FoideuxOU ALORS3
-HdeuxO (oxyde d'hydrogène)
-SeO3
Il existe des centaines de milliers d'autres composés, qui impliquent des structures solides intéressantes. En outre, ils peuvent présenter des polyanions ou des polycations, notamment dans le cas du soufre et du sélénium, dont les chaînes peuvent acquérir des charges positives ou négatives et interagir avec d'autres espèces chimiques..
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