le antimoine C'est un métalloïde argenté brillant avec une certaine teinte bleuâtre. Son solide se caractérise également par sa texture très cassante et floconneuse. Il appartient au groupe 15 du tableau périodique, dirigé par l'azote. Après le bismuth (et le moscovium), c'est l'élément le plus lourd du groupe.
Il est représenté par le symbole chimique Sb. Dans la nature, il se trouve principalement dans les minerais minéraux de stibite et ullmannite, dont les formules chimiques sont SbdeuxS3 et NiSbS, respectivement. Sa forte tendance à former des sulfures au lieu d'oxydes est due à sa douceur chimique.
D'autre part, l'antimoine est également physiquement doux, présentant une dureté de 3 sur l'échelle de Mohs. Il est stable à température ambiante et ne réagit pas avec l'oxygène de l'air. Mais lorsqu'il est chauffé en présence d'oxygène, il forme du trioxyde d'antimoine, SbdeuxOU ALORS3.
De même, il résiste à l'action des acides faibles; mais lorsqu'il est chaud, il est attaqué par les acides nitrique et chlorhydrique.
L'antimoine a de nombreuses applications, parmi lesquelles il est utilisé dans les alliages avec le plomb et l'étain, dans la fabrication de batteries de véhicules, de matériaux à faible friction, etc..
Ce métalloïde a la rare propriété d'augmenter en volume lorsqu'il se solidifie, permettant à ses alliages d'occuper pleinement l'espace utilisé pour mouler l'instrument à fabriquer..
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Il est prouvé que depuis 3100 avant JC, le sulfure d'antimoine était utilisé comme cosmétique en Egypte. En Mésopotamie, l'Irak actuel, des restes d'un vase et un autre artefact ont été trouvés qui, vraisemblablement, datent entre 3000 et 2200 avant JC, dans lequel l'antimoine a été utilisé dans son élaboration..
Le savant romain Pline l'Ancien (23-79 après JC) a décrit l'utilisation de l'antimoine, qu'il a appelé stibius, dans l'élaboration de sept médicaments dans son Traité d'histoire naturelle. On attribue à l'alchimiste Abu Mussa Jahir Ibn Hayyan (721-815) l'introduction du terme antimoine pour nommer l'élément..
Il a utilisé l'étymologie suivante: «anti» comme synonyme de négation, et «mono» pour seulement. Puis il a voulu souligner que l'antimoine ne se trouvait pas seulement dans la nature. On sait déjà qu'il fait partie des minéraux sulfurés, ainsi que de nombreux autres éléments.
On pense que le naturiste grec Pedanius Diascorides a obtenu de l'antimoine pur en chauffant du sulfure d'antimoine dans un courant d'air. Le métallurgiste italien Vannocio Biringucio, dans le livre De la Pirotecnia (1540), décrit une méthode pour isoler l'antimoine.
Le chimiste allemand Andreas Libavius (1615), en utilisant un mélange fondu de fer, de sulfure d'antimoine, de sel et de tartrate de potassium, a obtenu la production d'un antimoine cristallin.
Le premier rapport détaillé sur l'antimoine a été réalisé en 1707 par le chimiste français Nicolas Lemery (1645-1715), dans son livre Traité sur l'antimoine.
L'image du haut montre la structure stratifiée ridée adoptée par les atomes d'arsenic. Cependant, l'antimoine grisâtre, mieux connu sous le nom d'antimoine métallique, adopte également cette structure. On dit qu'il est "froissé" car il y a des atomes de Sb qui montent et descendent du plan composé de la couche.
Ces couches, bien qu'elles soient responsables des photons qui interagissent avec elles, brillent de reflets argentés, faisant passer l'antimoine comme un métal, la vérité est que les forces qui les unissent sont faibles; par conséquent, les fragments métalliques apparents de Sb peuvent être facilement broyés et cassants ou squameux.
En outre, les atomes de Sb dans les couches froissées ne sont pas suffisamment proches pour regrouper leurs orbitales atomiques afin de créer une bande qui permet la conduction électrique..
En regardant une sphère grisâtre individuellement, on peut voir qu'elle a trois liaisons Sb-Sb. D'un plan plus élevé, Sb pouvait être vu au centre d'un triangle, avec trois Sb situés à ses sommets. Cependant, le triangle n'est pas plat et comporte deux niveaux ou étages..
La reproduction latérale de ces triangles et de leurs liaisons établit des couches ridées qui s'alignent pour former des cristaux rhomboédriques..
La structure qui vient d'être décrite correspond à l'antimoine grisâtre, le plus stable de ses quatre allotropes. Les trois autres allotropes (noir, jaune et explosif) sont métastables; c'est-à-dire qu'ils peuvent exister dans des conditions très difficiles.
Il n'y a pas beaucoup d'informations concernant leurs structures. On sait, cependant, que l'antimoine noir est amorphe, de sorte que sa structure est désordonnée et complexe..
L'antimoine jaune est stable en dessous de -90 ° C, se comporte comme un élément non métallique et peut être supposé être constitué de petits agglomérats de type Sb4 (similaires à ceux du phosphore); lorsqu'il est chauffé, il se transforme en allotrope noir.
Et s'agissant de l'antimoine explosif, il consiste en un dépôt gélatineux formé sur la cathode lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse d'un halogénure d'antimoine..
Au moindre frottement ou impact fort, le solide mou libère tellement de chaleur qu'il explose et se stabilise au fur et à mesure que ses atomes se regroupent dans la structure cristalline rhomboédrique d'antimoine grisâtre..
121,76 g / mol.
51.
[Kr] 4ddix5 sdeux5 p3.
-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5.
Argent massif brillant, cassant, avec une surface squameuse, avec une teinte bleutée. Il peut également apparaître sous forme de poudre noire.
630,63 ºC.
1 635 ºC.
-6,697 g / cm3 à température ambiante.
-6,53 g / cm3 à l'état liquide, température égale ou supérieure au point de fusion.
19,79 kJ / mol.
193,43 kJ / mol.
25,23 J / mol.K
2,05 (échelle de Pauling).
14h00.
C'est un élément mou, avec une dureté de 3 sur l'échelle de Mohs et peut être rayé par le verre.
Il est stable à température ambiante et ne subit pas d'oxydation. Il est également résistant aux attaques acides.
Il a deux isotopes stables: 121Sb et 123Sb. De plus, il existe 35 isotopes radioactifs. L'isotope radioactif 125Sb est celui qui a la demi-vie la plus longue: 2,75 ans. En général, les isotopes radioactifs émettent un rayonnement β+ et β-.
L'antimoine est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité.
Il ne peut pas déplacer l'hydrogène des acides dilués. Forme des complexes ioniques avec des acides organiques et inorganiques. L'antimoine métallique ne réagit pas avec l'air, mais est rapidement converti en oxyde dans l'air humide..
Les halogènes et les sulfures oxydent facilement l'antimoine, si le processus se produit à des températures élevées.
L'antimoine est utilisé dans un alliage avec du plomb pour fabriquer des plaques pour batteries de voitures, améliorant la résistance des plaques, ainsi que les caractéristiques des charges..
L'alliage de plomb et d'étain a été utilisé pour améliorer les caractéristiques des soudures, ainsi que celles des balles traceurs et des détonateurs à cartouche. Il est également utilisé dans les alliages pour le revêtement des câbles électriques..
L'antimoine est utilisé dans les alliages antifriction, dans la fabrication d'étain et d'alliages durcissants à faible teneur en étain dans la fabrication d'orgues et d'autres instruments de musique..
Elle a la particularité, partagée avec l'eau, d'augmenter en volume lorsqu'elle se condense; Par conséquent, l'antimoine présent dans les alliages avec le plomb et l'étain, remplit tous les espaces des moules, améliorant la définition des structures réalisées avec lesdits alliages..
Le trioxyde d'antimoine est utilisé pour fabriquer des composés ignifuges, toujours en combinaison avec des ignifuges halogénés, des bromures et des chlorures..
Les ignifuges peuvent réagir avec les atomes d'oxygène et les radicaux OH, ce qui inhibe le feu. Ces retardateurs de flamme sont utilisés dans les vêtements pour enfants, les jouets, les avions et les sièges d'auto.
Ils sont également ajoutés dans les résines de polyester et dans les composites de fibre de verre pour les articles utilisés comme couvertures pour les moteurs d'avions légers..
Les composés d'antimoine qui sont utilisés comme ignifugeants comprennent: l'oxychlorure d'antimoine, SbOCl; pentoxyde d'antimoine, SbO5; trichlorure d'antimoine, SbCl3; et trioxyde d'antimoine, SbO3.
Il est utilisé dans la fabrication de semi-conducteurs, de diodes, de détecteurs à infrarouge moyen et dans la fabrication de transiteurs. L'antimoine de haute pureté, utilisé dans la technologie des semi-conducteurs, est obtenu en réduisant les composés d'antimoine avec de l'hydrogène.
Les composés d'antimoine sont utilisés en médecine depuis l'Antiquité comme émétiques et antiprotozoaires. Le tartrate de potassium et de potassium (tartre émétique) a longtemps été utilisé comme antischistosome; étant utilisé, en plus, comme expectorant, diaphorétique et émétique.
Les sels d'antimoine ont également été utilisés pour le conditionnement de la peau des ruminants; comme l'aniomaline et le thiomalate d'antimoine de lithium.
L'antimoniate de méglumine est un médicament utilisé dans le traitement de la leishmaniose dans les foyers externes d'animaux domestiques. Bien que les bénéfices thérapeutiques soient limités.
Les composés d'antimoine sont utilisés dans la fabrication de peintures et d'opacifiant dans les émaux. Ils sont également utilisés dans les pigments vermillon, jaune et orange, produits de l'oxydation lente des sulfures d'antimoine..
Certains de ses sels organiques (tartrates) sont utilisés dans l'industrie textile pour aider à la liaison de certains colorants.
Le sulfure d'antimoine était utilisé dans l'Égypte ancienne comme cosmétique pour assombrir les yeux.
Certains sels d'antimoine sont utilisés comme agents de revêtement pour éliminer les bulles microscopiques qui se forment sur les écrans de télévision. Les ions antimoine interagissent avec l'oxygène, éliminant sa tendance à former des bulles.
Le sulfure d'antimoine (III) est utilisé dans les têtes de certaines allumettes de sécurité. Le sulfure d'antimoine est également utilisé pour stabiliser le coefficient de frottement des matériaux utilisés dans les plaquettes de frein automobiles..
Isotope 124Le Sb, associé au béryllium, est utilisé comme source de neutrons, avec une énergie moyenne de 24 keV. De plus, l'antimoine est utilisé comme catalyseur dans la production de plastiques..
C'est un élément fragile, donc une poussière polluante de l'environnement peut être produite lors de sa manipulation. Chez les travailleurs exposés à la poussière d'antimoine, une dermatite, une renite, une inflammation des voies respiratoires supérieures et une conjonctivite ont été observées.
Une pneumoconiose, parfois associée à des modifications pulmonaires obstructives, a été décrite après des expositions prolongées.
Le trioxyde d'antimoine peut causer des dommages potentiellement mortels à la fonction cardiaque.
Chez les personnes exposées à cet élément, la présence d'infections cutanées pustuleuses transitoires a été observée..
La prise continue de faibles doses de ce métal peut provoquer des diarrhées, des vomissements et des ulcères d'estomac. De même, la concentration maximale tolérable dans l'air est de 0,5 mg / m3.
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