le bromure de sodium c'est une espèce chimique qui appartient aux sels d'origine inorganique. Sa structure est composée du brome halogène et de l'élément métallique sodium dans un rapport 1: 1. Sa formule chimique est NaBr et il est à l'état solide d'agrégation dans des conditions standard de température et de pression (25 ° C et 1 atm).
Normalement, il peut être vu comme une poudre blanche, et il est considéré comme un composé de type cristallin qui présente également un comportement hygroscopique; c'est-à-dire qu'il a la capacité d'absorber l'humidité de son environnement.
De même, le bromure de sodium a des caractéristiques physiques très similaires à un autre composé ionique du même métal: le chlorure de sodium. Ce chlorure est représenté sous le nom de NaCl, plus communément appelé sel commun ou sel de table..
Il a un grand nombre d'utilisations dans différents domaines de la science; Par exemple, il est utilisé dans la production de différents types de médicaments (sédatifs, hypnotiques, anticonvulsivants, entre autres), ainsi que dans des synthèses organiques et même dans des applications photographiques..
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Comme mentionné précédemment, le bromure de sodium se trouve dans la phase solide et, comme de nombreux autres sels de nature inorganique, a une conformation structurale cristalline..
Cette molécule cristalline, constituée d'un brome et d'un atome d'hydrogène, a une conformation de type cubique à faces centrées, comme les sels de type halogénure du même métal (NaI, NaF et NaCl).
Cet arrangement moléculaire forme la base structurelle de nombreux composés, dans lesquels la commande est effectuée de telle manière que chaque ion reste au centre d'une figure octaédrique, comme le montre l'image suivante.
Dans ce type de cristal, on peut observer comment chacun des ions a autour de lui six autres ions - qui ont une charge électrique opposée - qui sont situés aux extrémités de la figure octaédrique..
De même, la structure de cette substance ionique implique qu'elle a un point de fusion élevé d'environ 747 ° C, se trouvant commercialement sous ses deux formes: une espèce anhydre (sans molécules d'eau) et une espèce dihydratée (avec deux molécules d'eau dans sa structure formule (NaBr 2HdeuxO)), dont les points de fusion sont différents.
Le bromure de sodium provient de la réaction chimique qui se produit entre le bromure d'hydrogène (BrH, un halogénure d'hydrogène en phase gazeuse) et l'hydroxyde de sodium (NaOH, une base forte en phase solide et aux propriétés hygroscopiques).
De cette manière, il est fabriqué dans le commerce, en ajoutant un excès de brome à une solution de NaOH. Ainsi, un mélange bromure / brome est formé. Par la suite, les produits résultants sont soumis à une évaporation jusqu'à ce qu'ils soient secs, et sont traités avec du carbone pour générer la réaction de réduction des ions bromate (BrO3-) à l'ion bromure (Br-).
De même, ce sel inorganique peut également être produit par une réaction de neutralisation du carbonate de sodium (NadeuxCO3) avec de l'acide bromique (HBrO3), en suivant la même procédure décrite ci-dessus.
Grâce à une synthèse, il est possible de produire cette substance par réaction entre le fer, le brome et l'eau. En tant que produit de cette réaction, l'espèce de bromure ferreux-ferrique provient.
Plus tard, cette espèce s'est formée (représentée comme FeBrdeux/ FeBr3) est dissous dans l'eau et une certaine quantité de carbonate de sodium y est ajoutée. Enfin, la solution est filtrée et passe par un procédé d'évaporation pour finalement obtenir le bromure de sodium..
- On le trouve couramment à l'état solide d'agrégation, sous forme de poudre blanche.
- Il a une structure cristalline, avec un arrangement moléculaire en forme de cube centré sur les faces.
- Le point de fusion de cette substance est d'environ 747 ° C pour sa forme anhydre et de 36 ° C pour sa forme dihydratée, présentant une décomposition avant la fusion..
- Il est composé d'un ion sodium (Na+) et un ion bromure (Br-), d'une masse molaire ou d'un poids moléculaire de 102,89 g / mol.
- Son point d'ébullition est assez élevé, observé à 1390 ° C (équivalent à 2530 ° F ou 1660 K).
- La solubilité de cette espèce est d'environ 94,32 g / 100 ml dans l'eau à 25 ° C, augmentant avec l'augmentation de la température..
- Lorsqu'elle est chauffée au point de se décomposer, cette substance libère du brome et des gaz d'oxyde de sodium considérés comme toxiques..
- La densité de la forme anhydre du bromure de sodium est de 3,21 g / cm3, tandis que celle du composé dihydraté est de 2,18 g / cm3.
- Sa solubilité dans l'alcool est considérée comme modérée, comme dans d'autres solvants tels que la pyridine, l'ammoniaque et l'hydrazine.
- Présente une insolubilité contre l'acétonitrile et l'acétone.
- En médecine, il est utilisé comme médicament pour un grand nombre d'affections qui provoquent des convulsions et comme traitement pour prévenir l'épilepsie chez les patients atteints du syndrome de Wolf-Hirschhorn, ainsi que dans les traitements sédatifs et hypnotiques..
- En médecine vétérinaire, il est utilisé chez les chiens souffrant de troubles épileptiques dus aux effets secondaires de médicaments tels que la primidone ou le phénobarbital..
- Dans le domaine de l'industrie pétrolière, il est utilisé dans les procédés de préparation de certains fluides de densité variable utilisés dans les puits de pétrole..
- Dans le domaine de la recherche biologique, ses propriétés microbicides ont été prouvées; c'est-à-dire qu'il est utilisé pour contrôler le développement de différents types de bactéries.
- Dans certaines synthèses de type organique, ce sel inorganique est utilisé pour la préparation d'autres espèces constituées de brome. Par exemple, au moyen de la réaction de Finkelstein, certains halogénures d'alkyle à réactivité plus élevée sont obtenus, dont l'un était autrefois largement utilisé en photographie..
- Dans la zone de nettoyage et de désinfection, le bromure de sodium est utilisé en combinaison avec le chlore pour l'assainissement de grands volumes d'eau, comme dans les piscines et les spas..
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