Notation nucléaire du carbone 12, histoire, commentaires

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Basil Manning

le carbone-12 c'est l'isotope le plus abondant de l'élément carbone, avec 98,93% d'abondance. De plus, il est le principal responsable de toutes les propriétés et applications attribuées à l'élément carbone..

le 12C, avec une masse atomique d'exactement 12 daltons, sert de référence pour établir les masses atomiques du reste des nucléides. L'atome de 12C se compose de six protons, neutrons et électrons; cependant, la masse des électrons est considérée comme négligeable.

Notation nucléaire pour l'isotope du carbone 12. Source: Gabriel Bolívar

Les éléments ont généralement des masses atomiques exprimées sous forme de nombres entiers, suivis de décimales, car les éléments peuvent avoir plusieurs isotopes stables.

Par conséquent, les masses atomiques des éléments sont exprimées comme la moyenne pondérée des masses atomiques de leurs différents isotopes. Considérant que le 12C a une abondance de 98,93%, et le 13C une abondance de 1,15%, la masse atomique de carbone est de 12,011 daltons.

La masse atomique d'un élément est exprimée comme la moyenne des masses atomiques de ses différents atomes par rapport à un douzième de la masse de l'élément. 12C, appelé unité de masse atomique unifiée; précédemment abrégé en "uma", et actuellement en "u".

Index des articles

  • 1 Notation nucléaire
  • 2 Histoire
  • 3 Commentaires généraux
  • 4 Références

Notation nucléaire

Dans l'image ci-dessus, la notation ou le symbole nucléaire de l'isotope carbone-12 a été montré.

Le décrire revient à établir les caractéristiques de l'atome de carbone par excellence. Son numéro atomique 6 indique le nombre de protons dans son noyau. Le nombre 12 est égal à la somme des protons et des neutrons, et est donc la masse atomique; qui est proportionnelle à la masse nucléaire.

Et bien que cette notation ne le montre pas, il y a 6 électrons qui neutralisent la charge positive des protons dans le noyau. Du point de vue des liaisons chimiques, quatre de ces six électrons sont ceux qui établissent les fondements de la vie telle que nous la connaissons..

Histoire

Les recherches de Dalton (1810) ont indiqué que l'eau contenait un pourcentage d'oxygène de 87,7% et d'hydrogène de 12,5%. Mais, Dalton a souligné que la formule de l'eau était OH. Davy et Berzelius (1812) ont corrigé la formule de l'eau en HdeuxOU ALORS.

Par la suite, Berzelius a trouvé la composition d'eau suivante: oxygène 88,8% et hydrogène 11,2%. Il considère que le poids atomique de l'hydrogène est de 1 g et celui de l'oxygène de 16 g.

Ensuite, ils ont réalisé qu'en utilisant le poids atomique de 1 g pour l'hydrogène, le poids atomique de l'oxygène serait de 15,9 g. Cette raison, entre autres, a conduit à l'établissement de la masse atomique d'oxygène de 16 g comme étalon de référence pour les masses atomiques des différents éléments chimiques..

L'oxygène a été utilisé comme étalon de référence de la fin du XIXe siècle jusqu'en 1961, date à laquelle il a été décidé d'utiliser le carbone comme étalon de référence pour établir les masses atomiques des différents éléments..

Avant 1959, l'IUPAP et l'IUPAC utilisaient l'élément oxygène pour définir la mole comme suit: 1 mole est le nombre d'atomes d'oxygène présents dans 16 g.

Observations générales

Parler de 12C désigne le carbone dans son ensemble; soit au moins 98% de son essence, ce qui suffit pour une telle approximation. C'est pourquoi cet isotope n'a aucune utilité en soi, alors que l'élément en tant que tel, et les solides qu'il intègre, couvrent des centaines d'applications..

Cependant, il convient de noter que les organismes vivants ont une préférence particulière pour cet isotope que pour 13C; c'est-à-dire le pourcentage de 13C ou la relation 12C /13C varie selon les écosystèmes, les régions ou les espèces animales.

C'est peut-être parce que des molécules avec trop d'atomes de carbone 13C, plus lourds, entravent ou altèrent les processus métaboliques et le fonctionnement des cellules du corps; même si le pourcentage de 13C chez les êtres vivants était un peu plus de 1%.

Par conséquent, la 12C est l'isotope du carbone responsable de la vie. Et le 14C le "compteur de temps" de ses restes, grâce à sa désintégration radioactive.

Une autre utilité indirecte de 12C est de créer un «contraste» pour la technique de spectroscopie par résonance magnétique nucléaire du 13C, avec lequel la structure carbonée des composés organiques peut être élucidée (découverte et construite).

Les références

  1. Phillips, Basil. (08 juillet 2019). Quel est l'isotope le plus courant du carbone? scaimer.com. Récupéré de: scaimer.com
  2. César Tomé López. (2019). Des poids atomiques. Récupéré de: culturacientifica.com
  3. ElSevier. (2019). Carbone-12. ScienceDirect. Récupéré de: sciencedirect.com
  4. R. Navire. (s.f.). Notation nucléaire. Récupéré de: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
  5. Whitten, Davis, Peck et Stanley. (2008). Chimie. (8e éd.). Apprentissage CENGAGE.

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