le chlorure d'ammonium, également connu sous le nom de sel d'ammoniaque, c'est un sel inorganique présent dans l'urine dont la formule est NH4Cl. Il se trouve dans les formations minéralogiques et sous cette forme est appelé sel d'ammoniaque. Il a également été trouvé dans certains évents volcaniques et cendres.
Il peut être obtenu par diverses méthodes. La première consiste à neutraliser avec HCl le résidu d'ammoniac formé lors de la distillation du charbon: NH3 + HCl → NH4Cl.
La deuxième stratégie consiste à utiliser le procédé Solvay pour obtenir du carbonate de sodium (ou bicarbonate) et où le chlorure d'ammonium est produit en tant que sous-produit:
NH3 + COdeux + NaCl + HdeuxO → NH4Cl + NaHCO3
Dans le procédé Solvay, le bicarbonate de sodium est récupéré par filtration puis le chlorure d'ammonium qui reste en solution cristallise (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
Plus de 230 000 tonnes de chlorure d'ammonium sont produites chaque année au Japon, où il est principalement utilisé pour les engrais dans la riziculture..
Cependant, le sel inodore a de nombreuses autres applications, notamment l'utilisation dans la fabrication de produits de nettoyage personnels, la pyrotechnie, en tant que composant dans l'industrie métallurgique, en médecine, en tant qu'arôme dans l'industrie alimentaire et en tant qu'électrolyte dans les batteries au zinc. -Carbon (Le Chemical Company, 2016).
Index des articles
Le chlorure d'ammonium est constitué de particules blanches hygroscopiques finement divisées et inodores (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Le composé a une structure en treillis triclinique avec une structure cubique centrée au centre. Son poids moléculaire est de 53,490 g / mol, sa densité de 1,5274 g / ml et ses points de fusion et d'ébullition sont de 338 ºC et 520 ºC..
Le chlorure d'ammonium est soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 383,0 g de composé par litre de solvant. Il est également soluble dans l'éthanol, le méthanol et le glycérol et légèrement soluble dans l'acétone. Il est insoluble dans les solvants organiques tels que l'acétate d'éthyle (Royal Society of Chemistry, 2015).
Le chlorure d'ammonium peut subir différentes réactions de grande valeur pour les industries chimique et pharmaceutique. Peut se décomposer lorsqu'il est chauffé dans de l'acide chlorhydrique et de l'ammoniaque:
NH4Cl → NH3 + HCl
De plus, il peut réagir avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire également du gaz ammoniac:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HdeuxOU ALORS
Une autre réaction importante dans laquelle le chlorure d'ammoniaque est utilisé est la décomposition des carbonates et des bicarbonates, formant un sel et de l'ammoniac:
2NH4Cl + NadeuxCO3 → 2NaCl + COdeux + HdeuxO + 2NH3
Le chlorure d'ammonium est considéré comme un sel acide. Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydronium et ont un pH inférieur à 7,0. Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Ils ne réagissent généralement pas comme agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible. Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques (Chlorure d'ammonium, 2016).
Le chlorure d'ammonium est extrêmement toxique et toxique. Ils causent des dommages aux organes par ingestion ou exposition à long terme et sont également nocifs pour les yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos propres mains et votre corps.
Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est délicatement lavée à l'eau courante et au savon non abrasif. De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne..
En cas d'inhalation, la victime doit être autorisée à se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col de chemise, une ceinture ou une cravate.
Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif..
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche signalétique Chlorure d'ammonium, 2013).
Le chlorure d'ammonium a une fonction biochimique très importante: il maintient le pH physiologique.
En tant que sel acide, il peut aider à corriger les situations dans lesquelles la concentration plasmatique en ions chlorure est faible ou en cas d'alcalose dans le sang (pH sanguin élevé). Cela peut survenir après des vomissements, une aspiration (élimination) du contenu de l'estomac, l'utilisation de diurétiques (eau ou pilules liquides) ou avec certaines maladies de l'estomac..
Le chlorure d'ammonium provoque également l'élimination de l'excès de sels et d'eau par augmentation de la miction et provoque une acidose dans l'urine (la rend plus acide)..
Le chlorure d'ammonium a également été utilisé pour réduire les ballonnements ou la prise de poids qui surviennent avant les menstruations et pour aider à traiter les infections des voies urinaires (University of Utah, 2017).
C'est un composant de nombreux médicaments contre le rhume et la toux en raison de son efficacité en tant qu'expectorant. En médecine vétérinaire, il est utilisé pour prévenir les calculs urinaires chez les chèvres, les bovins et les moutons (Encyclopædia Britannica, 2016).
Le chlorure d'ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les engrais (ce qui correspond à 90% de la production mondiale du composé), comme le phosphate de chloroammonium, principalement pour les cultures de riz et de blé en Asie.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant dans la préparation des métaux à revêtir d'étain, galvanisés ou soudés. Fonctionne comme un flux en nettoyant la surface des pièces en réagissant avec des oxydes métalliques sur la surface pour former un chlorure de métal volatil.
Pour cela, il est vendu en blocs dans les quincailleries pour être utilisé pour nettoyer la pointe d'un fer à souder, et peut être inclus dans la soudure sous forme de flux..
Chlorure d'ammonium, NH4Cl, est un composant des batteries à cellules sèches, réservoirs d'énergie qui alimentent les appareils électriques. Les piles vous permettent d'utiliser l'électricité lorsque vous n'êtes pas à proximité d'une prise électrique ou d'une prise de courant.
Il y a trois composants principaux dans chaque pile: une cathode (la partie supérieure de votre pile AA de tous les jours, à partir de laquelle les électrons coulent), une anode (la partie inférieure de la pile AA, dans laquelle les électrons circulent) et un électrolyte à travers lequel les électrons et les ions peuvent bouger.
Lorsque le chlorure d'ammonium est utilisé comme électrolyte dans une batterie, il se transforme en une pâte aqueuse et est placé entre la cathode et l'anode..
Les réactions chimiques entre les cathodes de la batterie et les anodes font circuler des électrons à travers la pâte de chlorure d'ammonium, loin de la cathode et vers l'anode..
Les électrons passent à travers des contacts métalliques dans le compartiment de la batterie, faisant fonctionner l'équipement électrique (American Chemistry Council, Inc, 2005).
Dans plusieurs pays, le chlorure d'ammonium, sous le nom de sel d'ammoniaque ou familièrement salmiakki, est utilisé comme additif alimentaire sous le numéro E E510, généralement comme nutriment de levure dans la production de pain..
C'est un complément alimentaire pour les bovins et un ingrédient dans les milieux nutritifs pour les levures et de nombreux micro-organismes..
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour aromatiser les bonbons noirs appelés réglisse salée (très populaire dans les pays nordiques), en pâtisserie pour donner aux biscuits une texture très croquante et dans la liqueur Salmiakki Koskenkorva pour aromatiser.
En Inde et au Pakistan, il est appelé «Noshader» et est utilisé pour rehausser la fraîcheur des collations telles que les samosas et les jalebi..
Le chlorure d'ammonium peut être trouvé dans le shampooing, les teintures capillaires et l'eau de Javel, le nettoyant pour le corps, le nettoyant pour le visage, le revitalisant, le savon à vaisselle, ainsi que les huiles et sels de bain..
Le chlorure d'ammonium est également utilisé en gravure dans la fabrication de circuits imprimés, comme extincteur. C'est également un ingrédient dans les feux d'artifice, les explosifs et les allumettes et comme agent de durcissement dans les adhésifs à base de formaldéhyde..
Personne n'a encore commenté ce post.