Les isobares Ce sont ces espèces atomiques qui ont la même masse mais qui proviennent d'éléments chimiques différents. En conséquence, on peut dire qu'ils sont constitués de nombres différents de protons et de neutrons.
Les protons et les neutrons sont dans le noyau de leurs atomes, mais le nombre net de neutrons et de protons présents dans chaque noyau reste le même. En d'autres termes, une espèce isobare prend naissance lorsqu'une paire de noyaux atomiques montre le même nombre net de neutrons et de protons pour chaque espèce..
Cependant, le nombre de neutrons et de protons qui composent cette quantité nette est différent. Une façon de le remarquer graphiquement est d'observer le nombre de masse (qui est placé sur le côté supérieur gauche du symbole de l'élément chimique qui est représenté), car dans les isobares ce nombre est le même.
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En premier lieu, l'étymologie du terme isobarus vient des mots grecs isos (qui signifie «égal») et baros (qui signifie "poids"), qui fait référence à l'égalité des poids entre les deux espèces nucléaires.
Il convient de noter que les isobares présentent certaines similitudes avec d'autres espèces dont les noyaux ont des coïncidences, telles que les isotones, qui ont le même nombre de neutrons mais avec des nombres de masse et des numéros atomiques différents, comme les paires 13C et 14Pas 36Le sable 37Cl.
D'autre part, le terme «nucléide» est le nom qui a été inventé pour chacun des ensembles de nucléons (structures constituées de neutrons et de protons) qui peuvent être formés.
De sorte que les nucléides se distinguent éventuellement par leur nombre de neutrons ou de protons, voire par la quantité d'énergie possédée par la structure de leur conglomération..
De même, un noyau fille apparaît après le processus de désintégration β et c'est à son tour un isobare du noyau parent, car le nombre de nucléons présents dans le noyau reste inchangé, contrairement à ce qui se passe par désintégration α.
Il est important de se rappeler que les différents isobares ont des numéros atomiques différents, confirmant qu'il s'agit d'éléments chimiques différents..
Pour désigner les différents nucléides, une notation spécifique est utilisée, qui peut être représentée de deux manières: l'une consiste à placer le nom de l'élément chimique suivi de son numéro de masse, qui sont liés par un trait d'union. Par exemple: azote-14, dont le noyau est composé de sept neutrons et sept protons.
L'autre façon de représenter ces espèces est de placer le symbole de l'élément chimique, précédé d'un exposant numérique qui indique le numéro de masse de l'atome en question, ainsi que d'un indice numérique qui désigne son numéro atomique, comme suit:
ZÀX
Dans cette expression X représente l'élément chimique de l'atome en question, A est le nombre de masse (résultat de l'addition entre le nombre de neutrons et de protons) et Z représente le numéro atomique (égal au nombre de protons dans le noyau du atome).
Lorsque ces nucléides sont représentés, le numéro atomique de l'atome (Z) est généralement omis car il ne fournit pas de données supplémentaires pertinentes, il est donc fréquemment représenté par ÀX.
Une façon de montrer cette notation est de prendre l'exemple précédent (azote-14), qui est également noté 14N. C'est la notation utilisée pour les isobares.
L'utilisation de l'expression «isobares» pour les espèces dites nucléides ayant le même nombre de nucléons (nombre de masse égal) a été proposée à la fin des années 1910 par le chimiste britannique Alfred Walter Stewart..
Dans cet ordre d'idées, un exemple d'isobares peut être observé dans le cas de l'espèce 14C et 14N: le nombre de masse est égal à 14, cela implique que le nombre de protons et de neutrons dans les deux espèces est différent.
En effet, cet atome de carbone a un numéro atomique égal à 6, donc il y a 6 protons dans sa structure, et à son tour il a 8 neutrons dans son noyau. Son numéro de masse est donc 14 (6 + 8 = 14).
De son côté, l'atome d'azote a un numéro atomique égal à 7, il est donc composé de 7 protons, mais il a aussi 7 neutrons dans son noyau. Son numéro de masse est également 14 (7 + 7 = 14).
Vous pouvez également trouver une série dans laquelle tous les atomes ont un nombre de masse égal à 40; c'est le cas des isobares: 40AC, 40K, 40Ar, 40Cl et 40S.
Comme expliqué précédemment, les nucléides décrivent les différentes classes de noyaux atomiques qui existent, selon le nombre de protons et de neutrons dont ils disposent..
En outre, parmi ces types de nucléides se trouvent les isobares et les isotopes, qui seront différenciés ci-dessous.
Dans le cas des isobares, comme mentionné précédemment, ils ont le même nombre de nucléons -c'est-à-dire le même nombre de masse-, où le nombre de protons par lesquels une espèce est plus grande que l'autre concorde avec le nombre de neutrons. sont en déficit, donc le total est le même. Cependant, son numéro atomique est différent.
En ce sens, les espèces isobares proviennent de différents éléments chimiques, elles sont donc situées dans différents espaces du tableau périodique et ont des caractéristiques et des propriétés spécifiques différentes..
Par contre, dans le cas des isotopes, c'est l'inverse qui se produit, puisqu'ils ont le même numéro atomique mais des quantités de masse différentes; c'est-à-dire qu'ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons à l'intérieur de leurs noyaux atomiques..
De plus, les isotopes sont des espèces atomiques appartenant aux mêmes éléments, ils sont donc situés dans le même espace du tableau périodique et ont des caractéristiques et des propriétés similaires..
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