Structure, propriétés, utilisations du nitrate de magnésium (Mg (NO3) 2)

le nitrate de magnésium est un solide inorganique dont la formule chimique est Mg (NO₃)_deux. C'est un composé ionique formé par l'union d'un cation magnésium Mg^deux+ et deux anions nitrate NO₃^-.

Mg (NON₃)_deux c'est un solide cristallin blanc. Il est très hygroscopique, c'est-à-dire qu'il absorbe facilement l'eau de l'environnement. Lorsqu'il reste en contact avec l'air ambiant, il a tendance à former son Mg hexahydraté (NO₃)_deux•6H_deuxOU ALORS.

Nitrate de magnésium hexahydraté Mg (NO₃)_deux•6H_deuxO a dans sa structure cristalline 6 molécules d'eau H_deuxOu pour chaque molécule de Mg (NON₃)_deux. Le nitrate de magnésium se trouve dans les grottes et les mines sous la forme du minéral nitromagnésite.

Mg (NON₃)_deux obtenu dans le commerce en faisant réagir du magnésium métallique Mg avec de l'acide nitrique HNO₃.

Il a une grande variété d'utilisations, par exemple en agriculture comme engrais car il fournit des nutriments pour les plantes tels que l'azote (N) et le magnésium (Mg)..

Il est utilisé dans l'industrie pyrotechnique ou pyrotechnique ainsi que dans l'obtention d'acide nitrique concentré. Utilisé dans l'analyse chimique, les expériences de physique et les études médicales et scientifiques.

Index des articles

• 1 Structure
• 2 Nomenclature
• 3 propriétés
  • 3.1 État physique
  • 3.2 Poids moléculaire
  • 3.3 Point de fusion
  • 3.4 Point d'ébullition
  • 3.5 Densité
  • 3.6 Solubilité
  • 3.7 Effet du chauffage
• 4 Obtention
  • 4.1 Emplacement dans la nature
• 5 utilisations
  • 5.1 Dans des études récentes
  • 5.2 Dans les études sur la maladie
• 6 Références

Structure

Le nitrate de magnésium anhydre est composé d'un cation magnésium Mg^deux+ et deux anions nitrate NO₃^-.

Magnésium ion Mg^deux+ possède la configuration électronique: 1s^deux, 2 s^deux 2 P⁶, 3 s⁰, car il a produit les deux électrons de la coque la plus externe (3s). Cette conformation est très stable.

L'ion NO₃^- a une structure plate et symétrique.

Dans la structure de NON₃^- la charge négative est répartie en continu entre les trois atomes d'oxygène.

Nomenclature

-Nitrate de magnésium anhydre: Mg (NO₃)_deux

-Nitrate de magnésium dihydraté: Mg (NO₃)_deux•2H_deuxOU ALORS

-Nitrate de magnésium hexahydraté: Mg (NO₃)_deux•6H_deuxOU ALORS

-Dinitrate de magnésium

Propriétés

État physique

-Mg (NON₃)_deux anhydre: solide blanc, cristaux cubiques.

-Mg (NON₃)_deux dihydraté: solide cristallin blanc.

-Mg (NON₃)_deux hexahydrate: solide incolore, cristaux monocliniques

Poids moléculaire

-Mg (NON₃)_deux anhydre: 148,31 g / mol

-Mg (NON₃)_deux hexahydraté: 256,41 g / mol

Point de fusion

-Mg (NON₃)_deux hexahydraté: 88,9 ºC

Point d'ébullition

-Mg (NON₃)_deux hexahydraté: ne bout pas, se décompose à 330 ºC

Densité

-Mg (NON₃)_deux anhydre: 2,32 g / cm³

-Mg (NON₃)_deux dihydraté: 1,456 g / cm³

-Mg (NON₃)_deux hexahydraté: 1464 g / cm³

Solubilité

Le nitrate de magnésium anhydre est très soluble dans l'eau: 62,1 g / 100 mL à 0 ºC; 69,5 g / 100 mL à 20 ° C Il est également très hygroscopique, le contact avec l'air forme rapidement l'hexahydrate.

Mg (NON₃)_deux le dihydrate est également très soluble dans l'eau et l'éthanol. C'est hygroscopique.

Mg (NON₃)_deux l'hexahydrate est également très soluble dans l'eau. Il est modérément soluble dans l'éthanol. C'est le plus stable des trois au contact de l'air, c'est-à-dire que des trois c'est celui qui absorbe le moins d'eau de l'environnement.

Effet chauffant

En soumettant une solution aqueuse de Mg (NO₃)_deux Lors de l'évaporation de l'eau, le sel qui cristallise est l'hexahydrate: Mg (NO₃)_deux•6H_deuxO. Hexahydrate signifie que dans le solide, chaque molécule de Mg (NO₃)_deux est lié à 6 molécules d'eau.

Il y a aussi le dihydrate Mg (NO₃)_deux•2H_deuxOu, dans lequel Mg (NON₃)_deux le solide est lié à 2 molécules d'eau.

Chauffage Mg hexahydraté (NO₃)_deux•6H_deuxOu le sel anhydre n'est pas obtenu, car le nitrate de magnésium a une forte affinité pour l'eau.

Pour cette raison, lorsqu'il est chauffé au-dessus de son point de fusion, il forme initialement un sel mixte de nitrate de magnésium et d'hydroxyde de Mg (NO₃)_deux•4 mg (OH)_deux.

Ce sel mélangé, lorsqu'il atteint 400 ºC, se décompose en oxyde de magnésium MgO et des gaz d'oxyde d'azote sont libérés..

Obtention

Il peut être préparé en faisant réagir du carbonate de magnésium MgCO₃ avec de l'acide nitrique HNO₃, dégageant du dioxyde de carbone CO_deux:

MgCO₃ + 2 HNO₃ → Mg (NON₃)_deux + CO_deux↑ + H_deuxOU ALORS

Il peut également être obtenu avec de l'hydroxyde de magnésium Mg (OH)_deux et acide nitrique:

Mg (OH)_deux + 2 HNO₃ → Mg (NON₃)_deux + 2 heures_deuxOU ALORS

Commercialement, il est obtenu de plusieurs manières:

1- Réaction du magnésium métal Mg avec de l'acide nitrique HNO₃.

2- En faisant réagir l'oxyde de magnésium MgO avec l'acide nitrique HNO₃.

3- Liaison de l'hydroxyde de magnésium Mg (OH)_deux et nitrate d'ammonium NH₄NE PAS₃, formation du nitrate de magnésium avec dégagement d'ammoniaque NH₃.

Emplacement dans la nature

Mg (NON₃)_deux l'hexahydrate se trouve naturellement dans les mines et les grottes ou cavernes sous forme de nitromagnésite minérale.

Ce minéral est présent lorsque le guano entre en contact avec des roches riches en magnésium. Le guano est le matériau résultant des excréments d'oiseaux de mer et de phoques dans des environnements très secs..

Applications

Mg (NON₃)_deux l'hexahydrate est utilisé dans les industries céramique, chimique et agricole.

Ce composé est un engrais car il fournit de l'azote (N), qui est l'un des trois éléments de base nécessaires aux plantes, et du magnésium (Mg), qui est un composant secondaire également important pour les plantes..

De cette façon, il est utilisé avec d'autres ingrédients dans les serres et dans la culture hydroponique. Ce dernier consiste à cultiver les plantes dans une solution aqueuse avec des sels d'engrais au lieu de terre.

Il est également utilisé comme catalyseur pour l'obtention de composés pétrochimiques. Il permet d'ajuster la viscosité dans certains procédés. Le nitrate de magnésium anhydre est utilisé dans la pyrotechnie, c'est-à-dire pour la fabrication de feux d'artifice.

Le nitrate de magnésium anhydre est un agent déshydratant. Il est utilisé, par exemple, pour obtenir de l'acide nitrique concentré, car il élimine l'eau et concentre les vapeurs d'acide jusqu'à 90-95% HNO₃.

Il est également utilisé pour enrober du nitrate d'ammonium et permettre la formation de billes de ce matériau comprimé..

Il est utile dans la formulation d'encres, de toner (poudre noire utilisée dans les systèmes de photocopie) et de produits colorants. Sert d'étalon de magnésium en chimie analytique.

Le sel de nitrate de magnésium et de cérium Mg (NO₃)_deux•Dîne₃)₃ Il est intéressant dans les expériences de physique à basses températures, car il est utilisé comme fluide caloporteur dans les expériences de démagnétisation adiabatique (sans transfert de chaleur).

Ce sel de magnésium et de cérium a été utilisé pour établir des niveaux de température extrêmement bas sur l'échelle Kelvin (proche du zéro absolu)..

Dans des études récentes

Plusieurs chercheurs ont utilisé Mg (NO₃)_deux dans des compositions avec des polymères synthétiques et naturels pour augmenter la conductivité dans les batteries au magnésium ionique.

Il a également été étudié dans la construction de supercondensateurs pour le stockage d'énergie à haute puissance.

Dans les études sur les maladies

Le nitrate de magnésium a été administré à des rats de laboratoire souffrant d'hypertension artérielle (haute pression) et s'est avéré efficace pour abaisser la tension artérielle et atténuer ou atténuer les effets des complications de cette maladie..

Il a également montré des effets protecteurs contre les troubles neurologiques (troubles neuronaux) et contre la mort chez le rat lors des processus de colmatage de l'artère carotide..

Les références

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