Ongle solution diluée ou insaturéC'est une solution chimique qui n'a pas atteint la concentration maximale de soluté dissous dans un solvant. Le soluté supplémentaire se dissoudra lorsqu'il est ajouté à une solution diluée et n'apparaîtra pas dans la phase aqueuse..
D'un point de vue physico-chimique, une solution insaturée est considérée comme un état d'équilibre dynamique où les vitesses auxquelles le solvant dissout le soluté sont supérieures à la vitesse de recristallisation..
Un exemple de solution diluée est illustré à la figure 1. Sur les figures 1.1, 1.2 et 1.3, il y a un volume constant d'eau dans le bécher.
Dans la figure 1.1, le processus commence là où le soluté commence à se dissoudre, représenté par les flèches rouges. Dans ce cas, on voit deux phases, un liquide et un solide.
Sur la figure 1.2, une grande partie du solide s'est dissoute, mais pas complètement en raison du processus de recristallisation, représenté par les flèches bleues..
Dans ce cas, les flèches rouges sont plus grandes que les flèches bleues, ce qui signifie que le taux de dilution est supérieur au taux de recristallisation. À ce stade, vous avez une solution non saturée.
Ainsi, nous pouvons dire qu'une solution diluée peut y dissoudre plus de soluté jusqu'à ce qu'elle atteigne le point de saturation. Au point de saturation, plus aucun soluté ne se dissoudra dans le solvant et une telle solution est appelée solution saturée..
De cette manière, les solutions sont initialement de nature insaturée et finissent par devenir des solutions saturées par l'addition de soluté..
Une solution diluée est la solution insaturée, saturée ou sursaturée à laquelle on ajoute davantage de solvant. Le résultat est une solution non saturée de concentration inférieure.
Les dilutions sont un processus courant dans un laboratoire de chimie. En général, vous travaillez avec des solutions diluées qui sont fabriquées à partir de solutions de stock qui sont celles qui sont achetées directement auprès d'un marchand particulier..
Pour faire les dilutions, la formule C est utilisée1V1= CdeuxVdeux où C est la concentration de la solution, généralement en termes de molarité ou de normalité. V est le volume de la solution en ml et les termes 1 et 2 correspondent respectivement aux solutions concentrées et diluées.
La quantité de soluté qui peut être dissoute dans un solvant dépendra de différents facteurs, parmi lesquels les plus importants sont:
La solubilité augmente avec la température. Par exemple, plus de sel peut être dissous dans l'eau chaude que dans l'eau froide..
Cependant, il peut y avoir des exceptions, par exemple, la solubilité des gaz dans l'eau diminue avec l'augmentation de la température..
Dans ce cas, les molécules de soluté reçoivent de l'énergie cinétique lors de leur échauffement, ce qui facilite leur évacuation..
Une pression accrue peut forcer la dissolution du soluté. Ceci est couramment utilisé pour dissoudre les gaz dans les liquides..
La nature du soluté et du solvant et la présence d'autres composés chimiques dans la solution affectent la solubilité..
Par exemple, plus de sucre peut être dissous dans l'eau que de sel dans l'eau. Dans ce cas, on dit que le sucre est plus soluble.
L'éthanol et l'eau sont complètement solubles l'un avec l'autre. Dans ce cas particulier, le solvant sera le composé trouvé en plus grande quantité.
Contrairement à la vitesse de dissolution, qui dépend principalement de la température, la vitesse de recristallisation dépend de la concentration en soluté à la surface du réseau cristallin, qui est favorisée lorsqu'une solution est immobile..
Par conséquent, l'agitation de la solution empêche cette accumulation, maximisant la dissolution..
Les courbes de solubilité sont une base de données graphique où la quantité de soluté qui se dissout dans une quantité de solvant est comparée, à une certaine température.
Les courbes de solubilité sont généralement tracées pour une quantité de soluté, solide ou gazeux, dans 100 grammes d'eau. Les courbes de saturation pour divers solutés dans l'eau sont illustrées à la figure 2..
La courbe indique le point de saturation à une température donnée. La zone sous la courbe indique que vous avez une solution insaturée et donc plus de soluté peut être ajouté. Dans la zone au-dessus de la courbe, il y a une solution sursaturée.
En prenant le chlorure de sodium (NaCl) comme exemple, à 25 degrés Celsius, environ 35 grammes de NaCl peuvent être dissous dans 100 grammes d'eau pour obtenir une solution saturée.
Des solutions insaturées peuvent être trouvées au quotidien, il n'est pas nécessaire d'être dans un laboratoire de chimie.
Le solvant ne doit pas nécessairement être de l'eau. Vous trouverez ci-dessous des exemples quotidiens de solutions diluées:
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