Ongle solution concentrée C'est celui qui contient une grande quantité de soluté par rapport à la quantité qu'il pourrait dissoudre; tandis qu'une solution diluée a une faible concentration de soluté. Une solution diluée peut être préparée à partir d'une solution concentrée en y ajoutant un solvant ou, si possible, en en extrayant un soluté..
Le concept peut être relatif, car ce qui définit une solution concentrée sont des valeurs élevées dans certaines de ses propriétés; par exemple, une meringue à la crème glacée a une forte concentration de sucre, ce qui est prouvé par son goût sucré.
La concentration en soluté d'une solution concentrée est proche ou égale à celle d'une solution saturée. La principale caractéristique d'une solution saturée est qu'elle ne peut pas solubiliser une quantité supplémentaire de soluté à une certaine température. Par conséquent, la concentration du soluté dans ses solutions saturées reste constante..
La solubilité de la plupart des solutés augmente avec l'augmentation de la température. De cette manière, une quantité supplémentaire de soluté peut être solubilisée dans une solution saturée..
Ensuite, à mesure que la température diminue, la concentration en soluté de la solution saturée est augmentée. Parler dans ce cas d'une solution sursaturée.
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La concentration d'une solution, c'est-à-dire la relation entre la quantité d'un soluté et la quantité d'une solution ou d'un solvant, peut être exprimée en pourcentage de soluté dans la solution (P / V ou P / P).
Il peut également être exprimé en moles de soluté par litre de solution (molarité) et en équivalents soluté par litre de solution (normalité).
De même, il est courant d'exprimer la concentration d'une solution en moles de soluté par kilogramme de solvant (molalité) ou de l'exprimer en moles d'un soluté par rapport aux moles totales de la solution (fraction molaire). Dans les solutions diluées, il est courant de trouver la concentration d'une solution en p.p.m. (parties par million).
Quelle que soit la forme d'expression de la concentration d'une solution, une solution concentrée présente une proportion élevée de soluté, ici exprimée en masse, par rapport à la masse ou au volume de la solution ou du solvant. Cette concentration étant égale à la solubilité du soluté dans le solvant ou très proche de sa valeur..
Il s'agit d'un ensemble de propriétés de solutions qui dépend du nombre de particules dans la solution quel que soit leur type.
Les propriétés colligatives ne font pas de distinction entre les caractéristiques des particules, qu'il s'agisse d'atomes de sodium, de chlore, de glucose, etc. L'important est votre numéro.
De ce fait, il est devenu nécessaire de créer une manière différente d'exprimer la concentration d'une solution liée aux propriétés dites colligatives. En réponse à cela, les expressions osmolarité et osmolalité ont été créées.
L'osmolarité est liée à la molarité de la solution et l'osmolalité à sa molalité..
Les unités d'osmolarité sont osm / L de solution ou mosm / L de solution. Alors que les unités d'osmolalité sont osm / kg d'eau ou mosm / kg d'eau.
Osmolarité = mvg
m = molarité de la solution.
v = nombre de particules dans lesquelles un composé se dissocie en solution aqueuse. Par exemple: pour NaCl, v a une valeur de 2; pour CaCldeux, v a une valeur de 3 et pour le glucose, un composé électrolytique qui ne se dissocie pas, v a une valeur de 1.
g = coefficient osmotique, facteur de correction de l'interaction des particules électriquement chargées en solution. Ce facteur de correction a une valeur proche de 1 pour les solutions diluées et tend vers zéro lorsque la molarité du composé électrolyte augmente..
Les propriétés colligatives sont mentionnées ci-dessous, qui permettent de déterminer la concentration d'une solution.
Lorsque l'eau est chauffée, elle s'évapore et la vapeur formée exerce une pression. Au fur et à mesure que le soluté est ajouté, la pression de vapeur diminue.
Par conséquent, les solutions concentrées ont une faible pression de vapeur. L'explication est que les molécules de soluté déplacent les molécules d'eau à l'interface eau-air..
Lorsque l'osmolarité d'une solution augmente, la température à laquelle la solution aqueuse gèle diminue. Si la température de congélation de l'eau pure est de 0 ° C, la température de congélation d'une solution aqueuse concentrée devient inférieure à cette valeur..
Selon la loi de Raoult, l'élévation du point d'ébullition du solvant pur est directement proportionnelle à la molarité de la solution qui provient de l'ajout de soluté. Par conséquent, les solutions concentrées ont un point d'ébullition plus élevé que l'eau..
Il y a deux compartiments avec des concentrations différentes, séparés par une membrane qui laisse passer l'eau, mais restreint le passage des particules de soluté..
L'eau s'écoulera de la solution avec la plus faible concentration de soluté vers la solution avec la plus forte concentration de soluté.
Ce débit net d'eau disparaîtra progressivement au fur et à mesure que l'eau accumulée dans le compartiment avec la plus forte concentration génère une pression hydrostatique qui s'oppose à l'écoulement de l'eau dans ce compartiment..
L'écoulement de l'eau par osmose se fait généralement vers des solutions concentrées.
-Les solutions concentrées ont une proportion élevée de soluté par rapport au volume ou à la masse de la solution. Les solutions diluées ont une faible proportion de soluté par rapport au volume ou à la masse de la solution.
-Ils ont une molarité, une molalité et une normalité plus élevées que celles des solutions diluées.
-Le point de congélation des solutions concentrées est inférieur à celui des solutions diluées; c'est-à-dire qu'ils gèlent à des températures plus froides.
-Une solution concentrée a une pression de vapeur inférieure à une solution diluée.
-Les solutions concentrées ont un point d'ébullition plus élevé que les solutions diluées.
-Mise en contact à travers une membrane semi-perméable, l'eau s'écoulera des solutions diluées vers les solutions concentrées.
-Le miel est une solution saturée de sucre. Il est courant d'observer l'apparition de la recristallisation du sucre, mise en évidence dans les couvercles des récipients qui contiennent le miel.
-Eau de mer qui a une forte concentration de divers sels.
-Urine de personnes souffrant de déshydratation sévère.
-L'eau gazeuse est une solution saturée de dioxyde de carbone.
-Urine d'une personne ayant une consommation excessive d'eau.
-La sueur est généralement de faible osmolarité.
-De nombreux médicaments administrés sous forme de solution ont une faible concentration.
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