Ongle solution insaturée C'est tout cela dans lequel le milieu dissolvant est encore capable de dissoudre plus de soluté. Ce milieu est généralement liquide, bien qu'il puisse également être gazeux. Concernant le soluté, il s'agit d'un conglomérat de particules à l'état solide ou gazeux.
Et qu'en est-il des solutés liquides? Dans ce cas, la solution est homogène tant que les deux liquides sont miscibles. Un exemple de ceci est l'addition d'alcool éthylique à l'eau; les deux liquides avec leurs molécules, CH3CHdeuxOH et HdeuxOu ils sont miscibles car ils forment des liaisons hydrogène (CH3CHdeuxOH OHdeux).
Cependant, si le dichlorométhane (CHdeuxCldeux) et de l'eau, ceux-ci formeraient une solution à deux phases: l'une aqueuse et l'autre organique. Parce que? Parce que les molécules de CHdeuxCldeux et HdeuxOu ils interagissent très faiblement, de sorte que l'un glisse sur l'autre, résultant en deux liquides non miscibles.
Une petite goutte de CHdeuxCldeux (soluté) suffit à saturer l'eau (solvant). Si, au contraire, ils pouvaient former une solution insaturée, alors une solution complètement homogène serait vue. Pour cette raison, seuls les solutés solides et gazeux peuvent générer des solutions insaturées..
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Dans une solution insaturée, les molécules de solvant interagissent si efficacement que les molécules de soluté ne peuvent pas former une autre phase..
Qu'est ce que ça signifie? Que les interactions solvant-soluté dépassent, compte tenu des conditions de pression et de température, les interactions soluté-soluté.
Une fois que les interactions soluté-soluté augmentent, elles «orchestrent» la formation d'une seconde phase. Par exemple, si le milieu solvant est un liquide et le soluté un solide, le second se dissoudra dans le premier pour former une solution homogène, jusqu'à ce qu'une phase solide apparaisse, qui n'est rien de plus que le soluté précipité..
Ce précipité est dû au fait que les molécules de soluté parviennent à se regrouper en raison de leur nature chimique, intrinsèque à leur structure ou à leurs liaisons. Lorsque cela se produit, on dit que la solution est saturée de soluté.
Par conséquent, une solution insaturée de soluté solide consiste en une phase liquide sans précipité. Alors que si le soluté est gazeux, une solution insaturée doit être exempte de la présence de bulles (qui ne sont rien de plus que des amas de molécules gazeuses).
La température influence directement le degré d'insaturation d'une solution par rapport à un soluté. Cela peut être principalement dû à deux raisons: l'affaiblissement des interactions soluté-soluté dû à l'effet de la chaleur, et l'augmentation des vibrations moléculaires qui aide à disperser les molécules de soluté..
Si un milieu solvant est considéré comme un espace compact dans les trous duquel sont logées les molécules de soluté, à mesure que la température augmente, les molécules vont vibrer, augmentant la taille de ces trous; de telle sorte que le soluté puisse percer dans d'autres directions.
Cependant, certains solutés ont des interactions si fortes que les molécules de solvant sont à peine capables de les séparer. Lorsque tel est le cas, une concentration minimale dudit soluté dissous est suffisante pour qu'il précipite, et il s'agit alors d'un solide insoluble..
Les solides insolubles, en formant une seconde phase solide différente de la phase liquide, génèrent peu de solutions insaturées. Par exemple, si 1 L de liquide A peut dissoudre seulement 1 g de B sans précipiter, alors mélanger 1 L de A avec 0,5 g de B générera une solution insaturée.
De même, une gamme de concentrations entre 0 et 1 g de B forme également des solutions insaturées. Mais en passant 1g, B précipitera. Lorsque cela se produit, la solution passe de l'insaturation à la saturation en B.
Et si la température augmente? Si une solution saturée de 1,5 g de B est chauffée, la chaleur aidera à dissoudre le précipité. Cependant, s'il y a beaucoup de B précipité, la chaleur ne pourra pas le dissoudre. Si tel est le cas, une augmentation de la température évaporerait simplement le solvant ou le liquide A.
Les exemples de solutions insaturées sont nombreux, car ils dépendent du solvant et du soluté. Par exemple, pour le même liquide A, et d'autres solutés C, D, E ... Z, leurs solutions seront insaturées tant qu'elles ne précipiteront pas ou ne formeront pas de bulle (s'il s'agit de solutés gazeux).
-La mer peut fournir deux exemples. L'eau de mer est une dissolution massive de sels. Si un peu de cette eau est bouillie, on notera qu'elle est insaturée en l'absence de sel précipité. Cependant, à mesure que l'eau s'évapore, les ions dissous commencent à s'agglutiner, laissant le salpêtre collé au pot..
-Un autre exemple est la dissolution de l'oxygène dans l'eau des mers. La molécule Odeux il traverse les profondeurs de la mer assez loin pour que la faune marine puisse respirer; malgré le fait qu'il est peu soluble. Pour cette raison, il est courant d'observer des bulles d'oxygène émerger à la surface; dont quelques molécules se dissolvent.
Une situation similaire se produit avec la molécule de dioxyde de carbone, COdeux. Contrairement à l'Odeux, le COdeux il est légèrement plus soluble car il réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique, HdeuxCO3.
Pour résumer ce qui vient d'être expliqué, quelles sont les différences entre une solution non saturée et une solution saturée? Tout d'abord, l'aspect visuel: une solution non saturée est constituée d'une seule phase. Par conséquent, il ne doit y avoir aucune présence de solide (phase solide) ou de bulles (phase gazeuse).
De plus, les concentrations de soluté dans une solution insaturée peuvent varier jusqu'à ce qu'un précipité ou une bulle se forme. Tandis que dans les solutions saturées, biphasiques (liquide-solide ou liquide-gaz), la concentration de soluté dissous est constante.
Parce que? Parce que les particules (molécules ou ions) qui composent le précipité établissent un équilibre avec celles qui se trouvent dissoutes dans le solvant:
Particules (du précipité <=> particules dissoutes
Molécules de bulles <=> Molécules dissoutes
Ce scénario ne se voit pas dans les solutions non saturées. Lorsque vous essayez de dissoudre plus de soluté dans une solution saturée, l'équilibre se déplace vers la gauche; à la formation de plus de précipité ou de bulles.
Puisque cet équilibre (saturation) n'a pas encore été établi dans les solutions insaturées, le liquide peut «stocker» plus de solide ou de gaz..
Il y a de l'oxygène dissous autour d'une algue sur le fond marin, mais lorsque des bulles d'oxygène s'élèvent de ses feuilles, cela signifie que le gaz est saturé; sinon aucune bulle ne serait observée.
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