le oxyde cuivrique, Aussi appelé oxyde de cuivre (II), c'est un composé chimique de formule CuO. Sa structure est illustrée à la figure 1. Elle se trouve dans la nature comme l'un des composants de minéraux tels que la ténorite et la paramélaconite. Il est extrait de minéraux du monde entier, principalement en Amérique du Sud, dans des pays comme le Pérou, la Bolivie.
Certains composés chimiques comme le carbonate d'ammonium et l'ammoniac sont utilisés pour favoriser l'extraction des minéraux. L'oxyde cuivrique est produit principalement par extraction dans des minéraux, mais il existe un processus pour le produire industriellement.
Dans les industries, l'oxyde cuivrique est préparé par la réaction d'allumage du nitrate de cuivre trihydraté (100-20 ° C), de l'hydroxyde cuivrique (100 ° C) ou du carbonate de cuivre (250 ° C):
2Cu (NON3)deux → 2CuO + 4NOdeux + OU ALORSdeux
Cu (OH)deux(s) → CuO (s) + HdeuxO (l)
Coucou3 → CuO + COdeux
Il est également préparé de manière synthétique en chauffant le cuivre métallique dans l'air à environ 800 ° C..
L'oxyde de cuivre (II) se présente sous la forme d'une fine poudre noire à structure ionique. Son apparence est illustrée à la figure 3.
La molécule est composée de cuivre cationique divalent Cu + 2 et d'oxygène anionique O-2. Les molécules forment un système cristallin monoclinique, où chaque atome de cuivre est coordonné par 4 atomes d'oxygène.
Il est étroitement lié à l'autre oxyde de cuivre: l'oxyde cuivreux Cu2O.
Son poids moléculaire est de 79,545 g / mol et sa densité de 6,315 g / ml. Son point de fusion est de 1326 ° C où il se décompose en libérant de l'oxygène, son point d'ébullition est supérieur à 2000 ° C.
Le composé est insoluble dans l'eau, l'alcool, l'hydroxyde d'ammonium, le carbonate d'ammonium et est soluble dans le chlorure d'ammonium et le cyanure de potassium..
L'oxyde de cuivre est amphotère, il peut donc se dissoudre dans les acides et les solutions alcalines. En solution alcaline, il réagit pour former d'autres sels de cuivre:
2MétalOH + CuO + HdeuxO → Métaldeux[Cu (OH)4]
Dans les solutions acides, il réagit également pour former d'autres sels de cuivre:
CuO + 2HNO3 → Cu (NON3)deux + HdeuxOU ALORS
CuO + 2HCl → CuCldeux + HdeuxOU ALORS
Éclate lorsqu'il est chauffé au contact de l'aluminium, de l'hydrogène ou du magnésium. De plus, lorsqu'il est chauffé, il produit des fumées toxiques.
L'oxyde de cuivre (II) est extrêmement toxique et toxique en cas d'ingestion. Cause des dommages au système nerveux central et au système endocrinien.
Il est également irritant pour les yeux et la peau. Il n'est pas inflammable, il est stable et incompatible avec les agents réducteurs, le sulfure d'hydrogène, l'aluminium, les métaux alcalins, les métaux en poudre fine.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement..
Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.
Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif..
De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne..
En cas d'inhalation, la victime doit être autorisée à se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible..
Desserrez les vêtements serrés comme un col de chemise, une ceinture ou une cravate. Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré.
Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif..
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, consultez immédiatement un médecin..
L'oxyde cuivrique est utilisé comme pigment pour les cristaux, les émaux de porcelaine et les pierres précieuses artificielles. La rouille ajoute une teinte bleuâtre à verdâtre à ces matériaux. Il est également utilisé comme agent désulfurant pour les gaz de pétrole et comme catalyseur d'oxydation et dans les électrodes galvaniques..
L'oxyde cuivrique est largement utilisé dans les industries chimiques et chimiques agricoles pour produire des produits intermédiaires dans certains processus.
C'est un agent oxydant / réducteur largement utilisé et un régulateur de processus dans la réaction chimique, en particulier dans la production de pétrole..
L'oxyde cuivrique est utilisé pour produire des peintures et des revêtements et est également un ingrédient dans certains produits d'entretien de l'air..
Il est rarement utilisé comme complément alimentaire chez les animaux, il a également une application comme semi-conducteur de type p en raison de sa bande interdite étroite. Utilisé comme alternative à l'oxyde de fer dans les termites.
En raison de ses propriétés fongicides et microbicides, l'oxyde de cuivre (II) est également utilisé comme insecticide et fumigant.
Il est principalement utilisé dans le traitement des plants de pommes de terre et comme agent antisalissure sur les coques de navires. Un agent antisalissure est un matériau qui empêche les balanes et autres organismes de se former sur le fond d'un bateau.
Lorsque ces organismes se développent sur la coque d'un bateau, ils augmentent le frottement produit lors du passage du bateau dans l'eau, réduisant ainsi sa vitesse..
Le composé est également utilisé comme agent de préservation du bois, pour protéger les poteaux de clôture, les copeaux, les terrasses, les toitures, les bardeaux, les murs d'océan et d'autres structures d'eau douce et marines contre les insectes et les champignons..
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