Il y en a des centaines exemples d'acides et de bases que l'on retrouve dans toutes les branches de la chimie, mais qui dans leur ensemble sont séparées en deux grandes familles: inorganique et organique. Les acides inorganiques sont généralement connus sous le nom d'acides minéraux, caractérisés en ce qu'ils sont particulièrement forts par rapport aux acides organiques..
Les acides et les bases sont considérés comme des substances qui ont respectivement des saveurs acides ou saponacées. Les deux sont corrosifs, bien que le mot «caustique» soit souvent utilisé pour les bases fortes. Bottom line: ils brûlent et corrodent la peau s'ils sont touchés. Ses caractéristiques dans les milieux dissolvants ont guidé une série de définitions à travers l'histoire..
L'image ci-dessous montre le comportement générique des acides et des bases lorsqu'ils sont ajoutés ou dissous dans un verre d'eau. Les acides produisent des solutions dont le pH est inférieur à 7 en raison des ions hydronium, H3OU ALORS+; tandis que les bases produisent des solutions avec un pH supérieur à 7 en raison des ions hydroxyle (ou hydroxyle), OH-.
Si nous ajoutons de l'acide chlorhydrique, HCl (goutte rouge), au verre, il y aura des ions H3OU ALORS+ et Cl- hydraté. Par contre, si nous répétons l'expérience avec de l'hydroxyde de sodium, NaOH (goutte violette), nous aurons des ions OH- et Na+.
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Les caractéristiques de plus en plus étudiées et comprises des acides et des bases ont établi plus d'une définition pour ces composés chimiques. Parmi ces définitions, nous avons d'Arrhenius, de Bronsted-Lowry et enfin de Lewis. Avant de citer les exemples, il est nécessaire d'être clair à ce sujet.
Les acides et les bases, selon Arrhenius, sont ceux qui, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, produisent des ions H3OU ALORS+ ou OH-, respectivement. Autrement dit, l'image représente déjà cette définition. Cependant, à lui seul, il néglige certains acides ou bases trop faibles pour produire de tels ions. C'est là qu'intervient la définition de Bronsted-Lowry..
Les acides de Bronsted-Lowry sont ceux qui peuvent donner des ions H+, et les bases sont celles qui acceptent ces H+. Si un acide donne très facilement son H+, signifie que c'est un acide fort. La même chose se produit avec les bases, mais en acceptant H+.
Ainsi, nous avons des acides et des bases forts ou faibles, et leurs forces sont mesurées dans différents solvants; en particulier dans l'eau, à partir de laquelle sont établies les unités de pH connues (de 0 à 14).
Par conséquent, un acide fort HA fera entièrement don de votre H+ à l'eau dans une réaction du type:
HA + HdeuxO => A- + H3OU ALORS+
Où aller- est la base conjuguée de HA. D'où vient le H3OU ALORS+ présent dans le verre avec une solution acide.
Pendant ce temps, une base faible B déprotonera l'eau pour gagner son H respectif+:
B + HdeuxOU ALORS <=> HB + OH-
Où HB est l'acide conjugué de B. C'est le cas de l'ammoniac, NH3:
NH3 + HdeuxOU ALORS <=> NH4+ + Oh-
Une base très forte peut donner directement des ions OH- sans avoir besoin de réagir avec de l'eau; tout comme NaOH.
Enfin, les acides de Lewis sont ceux qui gagnent ou acceptent des électrons, et les bases de Lewis sont celles qui donnent ou perdent des électrons..
Par exemple, la base Bronsted-Lowry NH3 C'est aussi une base de Lewis, puisque l'atome d'azote accepte un H+ en faisant don de sa paire d'électrons libres (H3N: H+). C'est pourquoi les trois définitions ne sont pas en désaccord, mais s'entremêlent plutôt et aident à étudier l'acidité et la basicité dans un spectre plus large de composés chimiques..
Après avoir clarifié les définitions, une série d'acides avec leurs formules et noms respectifs sera mentionnée ci-dessous:
-HF: acide fluorhydrique
-HBr: acide bromhydrique
-HI: acide iodhydrique
-HdeuxS: sulfure d'hydrogène
-HdeuxSe: acide sélénhydrique
-HdeuxThé: acide tellurhydrique
Ce sont les acides binaires, également appelés hydracides, auxquels appartient l'acide chlorhydrique susmentionné, HCl.
-HNO3: acide nitrique
-HNOdeux: acide nitreux
-HNO: acide hyponitreux
-HdeuxCO3: acide carbonique
-HdeuxCOdeux: acide carboné, qui est en fait mieux connu sous le nom d'acide formique, HCOOH, l'acide organique le plus simple de tous
-H3PO4: acide phosphorique
-H3PO3 ou Hdeux[HPO3]: acide phosphoreux, avec une liaison H-P
-H3POdeux ou H [HdeuxPOdeux]: acide hypophosphoreux, avec deux liaisons H-P
-HdeuxSW4: acide sulfurique
-HdeuxSW3: acide sulfureux
-HdeuxSdeuxOU ALORS7: acide disulfurique
-HIO4: acide périodique
-HIO3: acide iodique
-HIOdeux: acide iodé
-HIO: acide hypoiode
-HdeuxCrO4: acide chromique
-HMnO4: acide manganique
-CH3COOH: acide acétique (vinaigre)
-CH3SW3H: acide méthanesulfonique
Tous ces acides, à l'exception du formique et des deux derniers, sont connus sous le nom d'oxacides ou d'acides ternaires..
-AlCl3: chlorure d'aluminium
-FeCl3: chlorure ferrique
-BF3: trifluorure de bore
-Cations métalliques dissous dans l'eau
-Carbocations
-H (CHBOnzeClOnze): carborane superacide
- OFS3H: acide fluorosulfonique
- HSbF6: acide fluoroantimonique
- OFS3H SbF5: acide magique
Les quatre derniers exemples constituent les redoutables super acides; composés capables de désintégrer presque n'importe quel matériau simplement en le touchant. AlCl3 est un exemple d'acide de Lewis, puisque le centre métallique de l'aluminium est capable d'accepter des électrons en raison de sa déficience électronique (il ne complète pas son octet de valence).
Parmi les bases inorganiques, nous avons des hydroxydes métalliques, tels que l'hydroxyde de sodium, et certains hydrures moléculaires, tels que l'ammoniac déjà mentionnés. Voici d'autres exemples de bases:
-KOH: hydroxyde de potassium
-LiOH: hydroxyde de lithium
-RbOH: hydroxyde de rubidium
-CsOH: hydroxyde de césium
-FrOH: hydroxyde de francium
-Soyez (OH)deux: hydroxyde de béryllium
-Mg (OH)deux: l'hydroxyde de magnésium
-Ca (OH)deux: hydroxyde de calcium
-Sr (OH)deux: hydroxyde de strontium
-Ba (OH)deux: hydroxyde de baryum
-Ra (OH)deux: hydroxyde de radium
-Fe (OH)deux: hydroxyde ferreux
-Fe (OH)3: hydroxyde ferrique
-Al (OH)3: hydroxyde d'aluminium
-Pb (OH)4: hydroxyde de plomb
-Zn (OH)deux: hydroxyde de zinc
-Cd (OH)deux: hydroxyde de cadmium
-Cu (OH)deux: hydroxyde cuivrique
-Ti (OH)4: hydroxyde de titane
-PH3: phosphine
-Cendre3: arsine
-NaNHdeux: amide de sodium
- C5H5N: pyridine
-(CH3) N: triméthylamine
- C6H5NHdeux: phénylamine ou aniline
-NaH: hydrure de sodium
-KH: hydrure de potassium
-Carbanions
-Li3N: nitrure de lithium
-Alcoxydes
-[(CH3)deuxCH]deuxNLi: diisopropylamide de lithium
-Anion diéthynylbenzène: C6H4C4deux- (la base la plus solide connue à ce jour)
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