le acide hypoiodique, également appelé monoxoiodate d'hydrogène (I) ou iodol, il s'agit d'un composé inorganique de formule HIO. C'est un oxacide d'iode, avec un atome d'oxygène, un atome d'hydrogène et un atome d'iode avec un état d'oxydation de 1+.
Le composé est très instable car il a tendance à subir une réaction de dismutation où il est réduit en iode moléculaire et oxydé en acide iodé selon la réaction: 5HIO → 2Ideux + HIO3 + 2HdeuxOU ALORS.
Le composé est l'acide le plus faible des oxydes halogènes à l'état d'oxydation 1+. Les sels correspondants de cet acide sont appelés hypoiodites.
Ces sels sont plus stables que l'acide et se forment de manière similaire à leurs équivalents de chlore et de brome, en faisant réagir de l'iode moléculaire avec des hydroxydes de métaux alcalins ou alcalino-terreux..
L'acide hypo-iodé est produit en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'oxyde de mercure (II) (Egon Wiberg, 2001) selon la réaction:
2Ideux + 3HgO + HdeuxO → 2HIO + HgIdeux ● 2HgO
Des traces du composé sont également obtenues en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'hydroxyde de potassium pour former, initialement de l'iodure de potassium et de l'hypoiodite de potassium selon la réaction:
jedeux + 2KOH → KI + KIO
Cependant, l'acide hypoiodique, étant un acide si faible, rend l'hydrolyse de l'hypoiodite de potassium possible à moins qu'il y ait un excès d'hydroxyde de potassium (Holmyard, 1922).
KIO + HdeuxO → HIO + KOH
Il peut également être obtenu, comme ses homologues de chlore et de brome, en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'eau. Cependant, compte tenu de sa faible constante d'équilibre, qui est de l'ordre de 10-13, les quantités obtenues sont très faibles (R.G. Compton, 1972).
Index des articles
L'acide hypoiodique n'existe que sous forme de solution aqueuse de couleur jaunâtre. Le composé à l'état solide n'a pas été isolé, donc la plupart de ses propriétés sont théoriquement obtenues par des calculs informatiques (National Center for Biotechnology Information, 2017).
L'acide hypoiodique a un poids moléculaire de 143,911 g / mol, un point de fusion de 219,81 ° C, un point d'ébullition de 544,27 ° C et une pression de vapeur de 6,73 x 10-14 millimètres de mercure.
La molécule est très soluble dans l'eau, pouvant se dissoudre entre 5,35 x 105 et 8,54 x 105 grammes de composé par litre de ce solvant (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI est un oxydant puissant et peut former des mélanges explosifs. C'est également un agent réducteur et peut être oxydé en formes iodées, iodiques et périodiques de l'acide. Dans les solutions aqueuses, étant un acide faible, il se dissocie partiellement en l'ion hypoiodite (OI-) et H+.
HOI réagit avec les bases pour former des sels appelés hypoiodites. Par exemple, l'hypoiodite de sodium (NaOI) est formé en faisant réagir l'acide hypoiode avec de l'hydroxyde de sodium..
HOI + NaOH → NaOI + HdeuxOU ALORS
L'acide hypoiodique réagit également facilement avec une variété de molécules organiques et de biomolécules..
L'acide hypoiode est un composé instable qui se décompose en iode élémentaire. L'iode est un composé toxique qui doit être manipulé avec précaution.
L'acide hypoiodique est dangereux en cas de contact avec la peau (irritant), en contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion et d'inhalation.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.
Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif. De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne..
En cas d'inhalation, la victime doit être autorisée à se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col de chemise, une ceinture ou une cravate.
Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif..
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, consultez immédiatement un médecin..
L'acide hypoiodique est utilisé comme agent oxydant puissant et comme agent réducteur dans les réactions de laboratoire. Il est utilisé pour produire des composés chimiques appelés hypoiodites..
Des méthodes spectrophotométriques sont également utilisées pour mesurer la formation d'acide hypoiode afin de surveiller les réactions où l'iode est impliqué (T. L. Allen, 1955).
Les halogénures sont incorporés dans les aérosols, où ils commencent la destruction catalytique de l'ozone (O3) sur les océans et affectent la troposphère mondiale. Deux problèmes environnementaux intrigants faisant l'objet de recherches en cours sont: comprendre comment les halogènes moléculaires en phase gazeuse réactive sont produits directement à partir d'halogénures inorganiques exposés à l'O3 et restreindre les facteurs environnementaux qui contrôlent ce processus interfacial.
Dans les travaux de (Elizabeth A. Pillar, 2013), la conversion de l'iodure en acide hypoiode par l'action de l'ozone a été mesurée par des mesures de spectroscopie de masse pour déterminer un modèle d'appauvrissement de la couche d'ozone dans l'atmosphère..
Personne n'a encore commenté ce post.