le relier interatomique C'est la liaison chimique qui se forme entre les atomes pour produire des molécules. Bien qu'aujourd'hui les scientifiques conviennent généralement que les électrons ne tournent pas autour du noyau, tout au long de l'histoire, on a pensé que chaque électron tournait autour du noyau d'un atome dans une coquille séparée..
Aujourd'hui, les scientifiques ont conclu que les électrons planent sur des zones spécifiques de l'atome et ne forment pas d'orbites, mais la coquille de valence est toujours utilisée pour décrire la disponibilité des électrons..
Linus Pauling a contribué à la compréhension moderne de la liaison chimique en écrivant le livre "The Nature of Chemical Bonding" où il a recueilli les idées de Sir Isaac Newton, Étienne François Geoffroy, Edward Frankland et en particulier Gilbert N. Lewis.
Dans ce document, il a lié la physique de la mécanique quantique à la nature chimique des interactions électroniques qui se produisent lorsque des liaisons chimiques sont établies..
Le travail de Pauling s'est concentré sur l'établissement que les vraies liaisons ioniques et les liaisons covalentes se trouvent aux extrémités d'un spectre de liaisons, et que la plupart des liaisons chimiques sont classées entre ces extrêmes..
Pauling a en outre développé une échelle mobile de type liaison régie par l'électronégativité des atomes impliqués dans la liaison..
Les immenses contributions de Pauling à notre compréhension moderne de la liaison chimique lui ont valu le prix Nobel de 1954 pour «son enquête sur la nature de la liaison chimique et son application pour élucider la structure de substances complexes».
Les êtres vivants sont constitués d'atomes, mais dans la plupart des cas, ces atomes ne flottent pas seulement individuellement. Au lieu de cela, ils interagissent normalement avec d'autres atomes (ou groupes d'atomes).
Par exemple, les atomes peuvent être reliés par des liaisons fortes et organisés en molécules ou en cristaux. Ou ils peuvent former des liaisons temporaires et faibles avec d'autres atomes qui entrent en collision avec eux..
Les liens forts qui lient les molécules et les liens faibles qui créent des connexions temporaires sont essentiels à la chimie de notre corps et à l'existence de la vie elle-même..
Les atomes ont tendance à s'organiser dans les modèles les plus stables possibles, ce qui signifie qu'ils ont tendance à compléter ou à remplir leurs orbites électroniques les plus externes..
Ils se lient avec d'autres atomes pour faire exactement cela. La force qui maintient les atomes ensemble dans des collections appelées molécules est connue sous le nom de liaison chimique..
La liaison métallique est la force qui maintient les atomes ensemble dans une substance métallique pure. Un tel solide se compose d'atomes étroitement emballés.
Dans la plupart des cas, la couche électronique la plus externe de chacun des atomes métalliques chevauche un grand nombre d'atomes voisins. En conséquence, les électrons de valence se déplacent continuellement d'atome en atome et ne sont associés à aucune paire spécifique d'atomes..
Les métaux ont plusieurs qualités uniques, telles que la capacité de conduire l'électricité, une faible énergie d'ionisation et une faible électronégativité (ils abandonnent donc facilement les électrons, c'est-à-dire qu'ils sont des cations)..
Leurs propriétés physiques incluent un aspect brillant (brillant), et ils sont malléables et ductiles. Les métaux ont une structure cristalline. Cependant, les métaux sont également malléables et ductiles.
Dans les années 1900, Paul Drüde a proposé la théorie de la mer d'électrons en modélisant les métaux comme un mélange de noyaux atomiques (noyaux atomiques = noyaux positifs + couche d'électrons interne) et d'électrons de valence..
Dans ce modèle, les électrons de valence sont libres, délocalisés, mobiles et ne sont associés à aucun atome particulier..
Les liaisons ioniques sont de nature électrostatique. Ils se produisent lorsqu'un élément avec une charge positive se joint à un avec une charge négative par interactions coulombiques.
Les éléments à faible énergie d'ionisation ont tendance à perdre facilement des électrons tandis que les éléments à forte affinité électronique ont tendance à les gagner en produisant respectivement des cations et des anions, qui forment les liaisons ioniques..
Les composés présentant des liaisons ioniques forment des cristaux ioniques dans lesquels les ions positifs et négatifs oscillent près les uns des autres, mais il n'y a pas toujours une corrélation directe 1-1 entre les ions positifs et négatifs..
Les liaisons ioniques peuvent généralement être rompues par hydrogénation ou par addition d'eau à un composé.
Les substances maintenues ensemble par des liaisons ioniques (telles que le chlorure de sodium) peuvent généralement se séparer en véritables ions chargés lorsqu'elles sont soumises à une force externe, comme lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau..
De plus, sous forme solide, les atomes individuels ne sont pas attirés par un voisin individuel mais forment plutôt des réseaux géants qui sont attirés les uns vers les autres par des interactions électrostatiques entre le noyau de chaque atome et les électrons de valence voisins..
La force d'attraction entre les atomes voisins donne aux solides ioniques une structure extrêmement ordonnée connue sous le nom de réseau ionique, où les particules de charge opposée s'alignent les unes avec les autres pour créer une structure rigide étroitement liée..
La liaison covalente se produit lorsque des paires d'électrons sont partagées par des atomes. Les atomes se joindront de manière covalente avec d'autres atomes pour gagner plus de stabilité, ce qui est obtenu en formant une couche électronique complète.
En partageant leurs électrons les plus externes (valence), les atomes peuvent remplir leur enveloppe externe d'électrons et gagner en stabilité..
Bien que l'on dit que les atomes partagent des électrons lorsqu'ils forment des liaisons covalentes, ils ne partagent souvent pas les électrons de manière égale. Ce n'est que lorsque deux atomes du même élément forment une liaison covalente que les électrons partagés sont réellement partagés également entre les atomes..
Lorsque des atomes d'éléments différents partagent des électrons par liaison covalente, l'électron sera davantage attiré vers l'atome avec la plus d'électronégativité, ce qui se traduira par une liaison covalente polaire..
Comparés aux composés ioniques, les composés covalents ont généralement un point de fusion et d'ébullition plus bas et sont moins susceptibles de se dissoudre dans l'eau..
Les composés covalents peuvent être à l'état gazeux, liquide ou solide et ne conduisent pas bien l'électricité ou ne chauffent pas bien..
Les liaisons hydrogène ou liaisons hydrogène sont de faibles interactions entre un atome d'hydrogène attaché à un élément électronégatif avec un autre élément électronégatif.
Dans une liaison covalente polaire contenant de l'hydrogène (par exemple, une liaison O-H dans une molécule d'eau), l'hydrogène aura une légère charge positive car les électrons de liaison sont attirés plus fortement vers l'autre élément..
En raison de cette légère charge positive, l'hydrogène sera attiré par les charges négatives voisines..
Ce sont des forces électriques relativement faibles qui attirent les molécules neutres les unes vers les autres dans les gaz, dans les gaz liquéfiés et solidifiés et dans presque tous les liquides organiques et solides..
Les forces portent le nom du physicien néerlandais Johannes Diderik van der Waals, qui, en 1873, a postulé pour la première fois ces forces intermoléculaires en développant une théorie pour expliquer les propriétés des gaz réels..
Les forces de Van der Waals sont un terme général utilisé pour définir l'attraction des forces intermoléculaires entre les molécules..
Il existe deux classes de forces de Van der Waals: les forces de dispersion de Londres qui sont des forces dipôle-dipôle faibles et plus fortes..
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