La phase dispersée C'est celui dans une plus petite proportion, discontinu, et qui est composé d'agrégats de très petites particules en dispersion. Pendant ce temps, la phase la plus abondante et la plus continue où se trouvent les particules colloïdales est appelée phase de dispersion..
Les dispersions sont classées en fonction de la taille des particules qui composent la phase dispersée, et trois types de dispersions peuvent être distingués: les dispersions grossières, les solutions colloïdales et les solutions vraies..
Dans l'image ci-dessus, une hypothétique phase dispersée de particules violettes dans l'eau peut être vue. En conséquence, un verre rempli de cette dispersion ne montrera pas de transparence à la lumière visible; c'est-à-dire qu'il ressemblera à un yogourt liquide violet. Le type de dispersions varie en fonction de la taille de ces particules.
Quand ils sont "gros" (10-7 m) on parle de dispersions grossières, et elles peuvent sédimenter par l'action de la gravité; solutions colloïdales, si leur taille est comprise entre 10-9 m et 10-6 m, ce qui les rend visibles uniquement avec un ultramicroscope ou un microscope électronique; et de vraies solutions, si leur taille est inférieure à 10-9 m, être capable de traverser les membranes.
Les vraies solutions sont donc toutes celles qui sont communément connues, comme le vinaigre ou l'eau sucrée.
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Les solutions constituent un cas particulier des dispersions, étant celles-ci d'un grand intérêt pour la connaissance de la physiochimie des êtres vivants. La plupart des substances biologiques, à la fois intracellulaires et extracellulaires, se présentent sous la forme de dispersions.
Les particules de la phase dispersée des solutions colloïdales ont une petite taille qui rend difficile leur sédimentation par gravité. De plus, les particules se déplacent constamment dans un mouvement aléatoire, se heurtant les unes aux autres, ce qui rend également difficile leur dépôt. Ce type de mouvement est connu sous le nom de brownien.
En raison de la taille relativement grande des particules de phase dispersée, les solutions colloïdales ont un aspect trouble voire opaque. En effet, la lumière est diffusée lorsqu'elle passe à travers le colloïde, un phénomène connu sous le nom d'effet Tyndall..
Les systèmes colloïdaux sont des systèmes non homogènes, car la phase dispersée est constituée de particules d'un diamètre compris entre 10-9 m et 10-6 m. Pendant ce temps, les particules des solutions sont d'une taille plus petite, généralement inférieure à 10-9 m.
Les particules de la phase dispersée des solutions colloïdales peuvent traverser le papier filtre et le filtre en argile. Mais ils ne peuvent pas traverser les membranes de dialyse telles que la cellophane, l'endothélium capillaire et le collodion..
Dans certains cas, les particules qui composent la phase dispersée sont des protéines. En phase aqueuse, les protéines se replient, laissant la partie hydrophile vers l'extérieur pour une plus grande interaction avec l'eau, par des forces ion-dipolo ou avec la formation de liaisons hydrogène..
Les protéines forment un système réticulaire à l'intérieur des cellules, pouvant séquestrer une partie du dispersant. De plus, la surface des protéines sert à lier de petites molécules qui lui confèrent une charge électrique superficielle, ce qui limite l'interaction entre les molécules protéiques, les empêchant de former des caillots qui provoquent leur sédimentation..
Les colloïdes sont classés en fonction de l'attraction entre la phase dispersée et la phase dispersante. Si la phase de dispersion est liquide, les systèmes colloïdaux sont classés en sols. Ceux-ci sont subdivisés en lyophiles et lyophobes.
Les colloïdes lyophiles peuvent former de vraies solutions et sont thermodynamiquement stables. D'autre part, les colloïdes lyophobes peuvent former deux phases, car ils sont instables; mais stable du point de vue cinétique. Cela leur permet de rester dans un état dispersé pendant une longue période..
La phase de dispersion et la phase dispersée peuvent se produire dans les trois états physiques de la matière, à savoir: solide, liquide ou gazeux..
Normalement, la phase continue ou dispersante est à l'état liquide, mais on peut trouver des colloïdes dont les composants sont dans d'autres états d'agrégation de la matière..
Les possibilités de combiner la phase dispersante et la phase dispersée dans ces états physiques sont de neuf.
Chacun sera expliqué avec quelques exemples respectifs.
Lorsque la phase dispersante est solide, elle peut se combiner avec une phase dispersée à l'état solide, formant des solutions dites solides..
Des exemples de ces interactions sont: de nombreux alliages d'acier avec d'autres métaux, des pierres précieuses colorées, du caoutchouc renforcé, de la porcelaine et des plastiques pigmentés..
La phase dispersante à l'état solide peut être combinée avec une phase liquide dispersée, formant des émulsions dites solides. Des exemples de ces interactions sont: le fromage, le beurre et la gelée.
La phase dispersante sous forme solide peut être associée à une phase dispersée à l'état gazeux, constituant les mousses dites solides. Des exemples de ces interactions sont: l'éponge, le caoutchouc, la pierre ponce et le caoutchouc mousse..
La phase dispersante à l'état liquide se combine avec la phase dispersée à l'état solide, formant les sols et les gels. Des exemples de ces interactions sont: le lait de magnésie, les peintures, la boue et le pudding..
La phase dispersante à l'état liquide se combine avec la phase dispersée également à l'état liquide, produisant des émulsions dites. Des exemples de ces interactions sont: le lait, la crème pour le visage, les vinaigrettes et la mayonnaise..
La phase dispersante à l'état liquide se combine avec la phase dispersée à l'état gazeux pour former des mousses. Des exemples de ces interactions sont: la crème à raser, la crème fouettée et la mousse de bière.
La phase dispersante à l'état gazeux se combine avec la phase dispersée à l'état solide, donnant naissance aux aérosols dits solides. Des exemples de ces interactions sont: la fumée, les virus, les matériaux corpusculaires dans l'air, les matériaux émis par les tuyaux d'échappement des automobiles.
La phase dispersante à l'état gazeux peut être combinée avec la phase dispersée à l'état liquide, constituant les aérosols dits liquides. Des exemples de ces interactions sont: le brouillard, le brouillard et la rosée.
La phase dispersante à l'état gazeux peut être associée à la phase gazeuse à l'état gazeux, formant les mélanges gazeux qui sont de vraies solutions et non des systèmes colloïdaux. Des exemples de ces interactions sont: l'air et le gaz de l'éclairage.
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