le fluorure de potassium C'est un halogénure inorganique qui consiste en un sel formé entre le métal et l'halogène. Sa formule chimique est KF, ce qui signifie que pour chaque cation K+ il y a un F- homologue. Comme on peut le voir, les interactions sont électrostatiques et, par conséquent, il n'y a pas de liaisons K-F covalentes..
Ce sel se caractérise par son extrême solubilité dans l'eau, c'est pourquoi il forme des hydrates, absorbe l'humidité et est déliquescent. Par conséquent, il est très facile d'en préparer des solutions aqueuses, qui servent de source d'anions fluorures pour toutes les synthèses où vous souhaitez l'intégrer dans une structure..
Au-dessus se trouve le cation K+ (sphère violette) et l'anion F- (sphère bleuâtre). Les deux ions interagissent en attirant l'un l'autre par leurs charges +1 et -1.
Bien que KF ne soit pas aussi dangereux que HF, le fait qu'il ait l'anion F-, en fait un sel toxique. C'est pourquoi leurs solutions ont été utilisées comme insecticides.
Le KI est produit en faisant réagir du carbonate de potassium avec de l'acide fluorhydrique, produisant du bifluorure de potassium (KHFdeux); qui, par décomposition thermique, finit par former du fluorure de potassium.
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L'image du haut montre la structure du fluorure de potassium. Les sphères violettes, comme dans la première image, représentent les cations K+; tandis que les sphères jaunâtres représentent les anions F-.
Notez que la disposition est cubique et correspond à une structure de type sel gemme, très similaire à celle du chlorure de sodium. Toutes les sphères sont entourées de six voisins, qui forment un octaèdre KF6 ou FK6; c'est-à-dire que chaque K+ s'entoure de six F-, et la même chose se passe à l'inverse.
Il a été mentionné précédemment que KF est hygroscopique et absorbe donc l'humidité de l'environnement. Ceci étant le cas, la disposition représentée correspondrait à la forme anhydre (sans eau) et non à ses hydrates; qui absorbent tellement d'eau qu'ils se solubilisent même et «fondent» (déliquescence).
Les structures cristallines des hydrates deviennent moins simples. Parce que? Car maintenant les molécules d'eau interviennent directement dans les arrangements et interagissent avec les ions K+ et F-. L'un des hydrates les plus stables est le KF2HdeuxO et KF 4HdeuxOU ALORS.
Dans les deux hydrates, les octaèdres mentionnés ci-dessus sont déformés par les molécules d'eau. Cela est principalement dû aux liaisons hydrogène entre le F- et le HdeuxDE--HOH). Des études cristallographiques ont déterminé que malgré cela, les deux ions continuent à avoir le même nombre de voisins.
En conséquence de tout cela, la structure cubique d'origine du fluorure de potassium anhydre devient un arrangement monoclinique et même rhomboédrique..
Les anhydres partagent la propriété déliquescente, de sorte que leurs cristaux blancs, s'ils étaient laissés en contact avec un brouillard froid, deviendraient aqueux en peu de temps..
58,097 g / mol.
Cristaux cubiques blancs ou poudre cristalline blanche déliquescente.
Goût salé prononcé.
2741 ° F à 760 mmHg (1502 ° C). À l'état liquide, il devient un conducteur d'électricité, bien que les anions F- ne collabore pas au même degré que le K+.
1,576 ° F; 858 ° C; 1131 K (KF anhydre). Ceci est révélateur de ses fortes liaisons ioniques..
Soluble dans HF, mais insoluble dans l'alcool. Cela montre que les liaisons hydrogène entre le fluorure et les alcools, F--HOR, ne privilégiez pas le processus de solvatation contre la dissolution de son réseau cristallin.
92 g / 100 ml anhydre (18 ° C); 102 g / 100 ml (25 ° C); dihydraté 349,3 g / 100 ml (18 ° C). Autrement dit, lorsque KF est hydraté, il devient plus soluble dans l'eau..
2,48 g / cm3.
100 kPa (750 mmHg) à 1499 ºC.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet une fumée toxique d'oxyde de potassium et de fluorure d'hydrogène..
Une solution aqueuse corrode le verre et la porcelaine.
Ce n'est pas une substance inflammable
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Stable s'il est protégé de l'humidité, sinon le solide se dissoudra. Incompatible avec les acides et bases forts.
Les solutions aqueuses de fluorure de potassium sont utilisées dans les applications et procédés industriels; Par exemple, les solutions KF permettent d'ajuster le pH lors de la fabrication dans les usines de transformation du textile et dans les blanchisseries (elles le rapprochent d'une valeur de 7).
Le fluorure de potassium est après le fluorure d'hydrogène, la principale source d'obtention de fluor. Cet élément est utilisé dans les centrales nucléaires et dans la production de composés inorganiques et organiques, certains avec des utilisations telles que son incorporation dans les dentifrices..
Le fluorure de potassium peut être utilisé dans la synthèse de fluorocarbone ou de fluorocarbone à partir de chlorocarbure, en utilisant la réaction de finkéistéine. L'éthylène glycol et le diméthylsulfoxyde sont utilisés comme solvants dans cette réaction..
Comme il s'agit d'une source de fluor là où il se trouve dissous dans l'eau, des fluorures complexes peuvent être synthétisés à partir de ses solutions; c'est-à-dire qu'un F leur est ajouté- aux structures. Un exemple est dans l'équation chimique suivante:
MnBrdeux(ac) + 3KF (ac) => KMnF3(s) + 2KBr (ac)
Le fluorure mixte de KMnF précipite alors3. Ainsi, F- de sorte qu'il fait partie d'un sel métallique complexe. En plus du manganèse, des fluorures d'autres métaux peuvent être précipités: KCoF3, KFeF3, KNiF3, KCuF3 et KZnF3.
De même, le fluor peut être incorporé de manière covalente dans un cycle aromatique, synthétisant des organofluorures.
Le KF est utilisé comme matière première ou intermédiaire pour la synthèse de composés principalement utilisés dans les produits agrochimiques ou pesticides..
De plus, il est utilisé comme fondant pour les soudures et la gravure du verre; c'est-à-dire que sa solution aqueuse ronge la surface du verre et imprime sur un moule la finition souhaitée.
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