le phosphate de zinc est un composé inorganique dont la formule chimique est Zn3(PO4)deux, mais il se produit dans la nature sous sa forme tétrahydratée, Zn3(PO4)deux4HdeuxOu, dans l'espoir et les minéraux parahopeíta. De même, une variété de base de celui-ci se trouve dans la tarbutite minérale, Zndeux(PO4) (OH). Ces minéraux sont formés par l'oxydation de la sphalérite dans les eaux riches en phosphate.
Toutes les utilisations connues de ce composé sont à base de Zn3(PO4)deux4HdeuxOu, parce que ses molécules d'eau lui confèrent la propriété d'être un bon fixateur. Par conséquent, sa forme anhydre en tant que telle n'a pas les utilisations d'une grande demande économique..
Comme on peut le voir sur l'image ci-dessus, le phosphate de zinc est un solide blanc, présent sous forme de poudre ou aggloméré en petits fragments. Sa couleur blanche a été utilisée dans la formulation de produits cosmétiques, ainsi que dans la préparation de ciments dentaires et de ciments pouzzolaniques phosphatés..
Le phosphate de zinc est un agent anticorrosion qui a été utilisé dans les procédés d'électrodéposition de minéraux de zinc (espéite et phosphophyllite) à la surface des aciers..
Index des articles
La formule Zn3(PO4)deux indique que les ions Zndeux+ et PO43- compléter le sel dans un rapport 3: 2, ce qui signifie que pour trois cations Zndeux+ il y a deux anions PO43-. Ces ions interagissent électrostatiquement les uns avec les autres, établissant ainsi une forte liaison ionique en raison de l'ampleur de leurs charges. Les deux ions sont polyvalents.
Ainsi, le Zndeux+ et PO43- ils finissent par s'orienter dans l'espace jusqu'à définir une structure ordonnée et répétitive: un cristal de phosphate de zinc. Ce cristal adopte une structure monoclinique, α-Zn3(PO4)deux. Il semble pouvoir subir des transitions de phase vers d'autres formes polymorphes: β-Zn3(PO4)deux et γ- Zn3(PO4)deux, tout dépend de la température.
Les trois polymorphes sont isostructuraux, ne différant que par l'orientation spatiale de leurs ions; c'est-à-dire qu'ils ont différents groupes spatiaux.
D'autre part, le phosphate de zinc a tendance à apparaître principalement sous forme d'hydrate: Zn3(PO4)deux4HdeuxOu, dont la structure cristalline est également monoclinique. Cette fois, les ions sont accompagnés de quatre molécules d'eau, qui interagissent avec eux par le biais de forces dipolaires et de liaisons hydrogène..
Solide blanc poussiéreux.
454,11 g / mol
900 ºC
Aucune information. Cela pourrait être dû à une décomposition thermique possible, ou à l'indisponibilité des conditions de pression pour que le liquide salin bout..
3 998 g / cm3
1 595.
Insoluble. Cela est dû en partie à la liaison ionique entre les ions Zndeux+ et PO43-, qui augmente l'énergie du réseau cristallin contre la dissolution du sel dans l'eau.
Le phosphate de zinc est une substance ininflammable.
Les utilisations du phosphate de zinc correspondent à celles de son tétrahydrate, Zn3(PO4)deux4HdeuxOu, puisqu'il s'agit de sa forme prédominante et qu'il se trouve même dans les minéraux de l'espéite et de la parahopéite. Par conséquent, on ne sait pas si sa forme anhydre, Zn3(PO4)deux, avoir une utilisation spécifique.
Le phosphate de zinc a été utilisé comme pigment blanc, remplaçant les oxydes de zinc et de titane dans les produits cosmétiques et de beauté. Le matériau, doux au toucher, de petites particules rondes pour couvrir la surface de la peau sans s'infiltrer à travers ses pores, est synthétisé à partir d'un mélange d'acide phosphorique, H3PO4, et nitrate de zinc, Zn (NO3)deux.
Ainsi, les pigments blancs de phosphate de zinc sont préparés en faisant varier les rapports Zn / P. Pour cela, lors du mélange des réactifs, des quantités variables de H sont ajoutées.3PO4 et Zn (NON3)deux, jusqu'à l'obtention du produit aux meilleures propriétés cosmétiques.
Dans une étude réalisée par l'Université préfectorale de Kyoto, ils ont constaté que les pigments préparés avec un rapport Zn / P égal à 2/1, 1/1 et 3/2 présentaient les meilleures réflectances; par conséquent, ils ont éclairé les visages de ceux qui ont appliqué le cosmétique plus que la luminosité d'autres formulations.
Les nanoparticules de phosphate de zinc sont dans l'arsenal destiné à lutter contre les microbes et, ainsi, à être une alternative à l'utilisation d'antibiotiques. De cette manière, la résistance constante et progressive que les bactéries développent aux antibiotiques est réduite, tout en cherchant à réduire les dépenses dans le traitement des maladies infectieuses.
Ces nanoparticules ont montré une grande activité antibactérienne contre les bactéries coliformes, une étude qui a été vérifiée chez le rat sans provoquer de stress oxydatif..
Le phosphate de zinc est utilisé pour préparer le ciment phosphate, qui est utilisé dans les restaurations de nombreux matériaux; parmi eux, nos propres dents, se comportant comme un ciment dentaire qui est très populaire en dentisterie depuis longtemps. Ce ciment phosphate est utilisé pour fixer et joindre plusieurs solides en même temps.
Il est préparé en dissolvant des oxydes de zinc et de magnésium dans de l'acide phosphorique, c'est pourquoi les ions Zn sont présentsdeux+ et Mgdeux+, formant des structures complexes. Ce ciment dentaire est essentiel pour la cimentation finale des dents. Cependant, en raison de son acidité, le ciment polycarboxylate est utilisé à la place pour les patients qui y sont trop sensibles..
Semblable à ce qui se passe avec le ciment, la surface des aciers peut également être phosphatée.
Pour ce faire, les pièces d'acier sont introduites dans un bain d'acide phosphorique alcalinisé, et après avoir fourni un courant électrique, un film protecteur composé d'espéite (Zn3(PO4)deux4HdeuxO) et phosphophyllite (ZndeuxFoi (PO4)deux4HdeuxO), ce dernier composé étant le plus résistant aux milieux fortement alcalins.
Les réactions chimiques impliquées sont les suivantes:
3Zndeux+ + 2HdeuxPO4- + 4HdeuxO → Zn3(PO4)deux4HdeuxO + 4H+
2Zndeux+ + Foideux+ + 2HdeuxPO4- + 4HdeuxO → ZndeuxFoi (PO4)deux4HdeuxO + 4H+
Le problème avec ces revêtements réside dans leur degré de porosité, car il laisse des flancs exposés où l'acier peut subir une corrosion..
En revanche, le ciment pouzzolanique contenant du phosphate de zinc a été utilisé pour le développement de bétons plus résistants à la corrosion..
En général, la propriété anticorrosion du phosphate de zinc a été utilisée pour servir de revêtements pour les murs avant d'appliquer les couches de peinture, afin qu'elles durent plus longtemps et présentent de meilleures couleurs..
Personne n'a encore commenté ce post.