Les ions polyatomiques Ce sont tous ceux qui contiennent deux atomes ou plus, c'est pourquoi ils sont également connus sous le nom d'ions moléculaires. En revanche, les ions monatomiques n'ont qu'un seul atome et sont dérivés du gain ou de la perte d'électrons subis par les éléments du tableau périodique..
Par exemple, si nous examinons les métaux, nous obtiendrons des cations: Na+, Mgdeux+, Géorgie3+, Toi4+, etc. Pendant ce temps, les éléments non métalliques nous donneront essentiellement des anions: Odeux-, Sdeux-, F-, N3-, etc. En eux, la charge ionique est entièrement localisée, et dans une certaine mesure la même chose se produit avec les ions polyatomiques; bien qu'il y ait des milliers d'exceptions.
Dans un ion polyatomique, la charge négative repose généralement sur les atomes les plus électronégatifs, et une telle situation ne serait possible que s'il y avait des liaisons covalentes internes. Comme il existe des liaisons covalentes, nous sommes confrontés à une molécule chargée ioniquement ou à un complexe métallique. Ces types d'ions sont très prédominants en chimie organique..
En chimie inorganique, par exemple, l'un des ions les plus connus est l'anion sulfate, SO4deux-. Comme on peut le voir, il contient deux éléments: le soufre et l'oxygène, qui totalisent cinq atomes liés par des liaisons S-O. So4deux- Il fait partie du gypse et de ses variétés minéralogiques, largement utilisé depuis l'Antiquité dans les travaux de construction.
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Certains des ions polyatomiques les plus courants seront mentionnés ci-dessous. Deux d'entre eux, cruciaux dans la chimie des solutions, proviennent de la même eau.
Le cation hydronium, H3OU ALORS+, c'est l'un des cations polyatomiques les plus simples. La charge positive réside sur l'atome d'oxygène central. Il est généré lorsqu'une molécule d'eau gagne un hydrogène.
Aussi connu sous le nom d'hydroxyle, OH-, C'est un anion polyatomique constitué de seulement deux atomes liés de manière covalente, O-H. La charge négative se trouve sur l'atome d'oxygène, et elle est générée lorsqu'une molécule d'eau perd un hydrogène.
Anion carbonate, CO3deux-, on le trouve dans le calcaire et le marbre, ainsi que dans la craie sur les tableaux noirs. Ses deux charges négatives sont délocalisées par résonance entre les trois atomes d'oxygène, le carbone étant l'atome central.
Anion nitrate, NON3-, Indispensable pour les plantes, il a une structure très similaire à celle du carbonate. Là encore, la charge négative est délocalisée entre les oxygènes car ce sont les atomes les plus électronégatifs..
Après l'hydronium, l'ammonium, le NH4+, c'est le cation le plus pertinent car il dérive de l'ammoniac, un gaz essentiel pour d'innombrables procédés industriels. L'azote est l'atome central et, bien qu'il soit le plus électronégatif, il a une charge positive en raison de la perte d'un électron lors de la formation de quatre liaisons N-H..
L'anion peroxyde, Odeuxdeux-, est spécial car il est diatomique et homonucléaire, ayant une liaison O-O.
L'anion oxalate, CdeuxOU ALORS4deux-, dérive de l'acide oxalique et est littéralement un calcul rénal.
Anion phosphate, PO43-, il a une grande amplitude de charge, qui est délocalisée entre ses quatre atomes de phosphore par résonance. Il se trouve dans d'abondants minéraux et compose les cristaux de nos os.
Anion cyanure, CN-, il est également diatomique mais hétéronucléaire. La charge négative réside sur l'atome d'azote et a une triple liaison, C≡N-.
Acétate, CH3ROUCOULER-, c'est peut-être l'anion polyatomique organique le plus représentatif. Notez qu'il a trois éléments et un caractère plus moléculaire que les autres ions (plus de liaisons covalentes). Cet anion peut être obtenu à partir de vinaigre neutralisé avec du bicarbonate de sodium.
Jusqu'à présent, aucun ion polyatomique n'a eu un atome central autre qu'un élément électronégatif non métallique. Cependant, dans le cas du permanganate, l'atome central est un métal de transition, le manganèse, MnO4-, avec la charge négative délocalisée entre ses quatre atomes.
Cet anion est facile à reconnaître car ses composés ont généralement des cristaux violets brillants, qui colorent leurs solutions de la même couleur..
Similaire au cas du permanganate, du chromate, du CrO4deux-, il a le chrome comme atome central. Contrairement à MnO4-, le chromate est divalent et la couleur de ses solutions n'est pas violette mais jaune.
Quels ions composent le sel suivant? NH4Pop corn3
La formule chimique révèle déjà la présence du cation sodium, Na+, car il sera toujours polyatomique et ne formera pas de liaisons covalentes. Sur la droite, l'anion carbonate, CO, est immédiatement reconnaissable.3deux-; tandis qu'à gauche, le cation ammonium se détache. Par conséquent, les ions deviennent: NH4+, N / A+ et Cie3deux- (carbonate de sodium et d'ammonium).
Quels ions composent le sel suivant et combien y en a-t-il par formule? MgKPO4
Encore une fois, nous cherchons d'abord les ions monoatomiques; dans ce cas, potassium, K+, et magnésium, Mgdeux+. Il nous reste l'anion phosphate, PO43-, visible sur le côté droit de la formule. Par formule, on a alors un ion de chacun, dont le rapport est 1: 1: 1 (1 Mgdeux+: 1 K+ : 1 PO43-).
Quels ions contient le composé suivant? AlOH3. Y a-t-il un problème avec ça?
La formule invite à la confusion. Cela pourrait aussi s'écrire: AlH3O. Par conséquent, il aurait deux cations: Al3+ et H3OU ALORS+, violant la conservation de la neutralité ionique. Il doit nécessairement y avoir des charges négatives qui neutralisent ces quatre charges positives..
Compte tenu de ce raisonnement, le composé AlOH3 il ne peut pas exister. Et qu'en est-il de Al (OH)3? Il a toujours le cation trivalent Al3+, mais maintenant il a un anion bien connu: hydroxyle, OH-. Il doit y avoir trois OH- pour neutraliser la charge positive d'Al3+, et c'est pourquoi le rapport est de 1: 3 (1 Al3+ : 3 OH-).
Quels ions contient le composé suivant? KdeuxTi (CN)4
De l'exemple de Al (OH)3 nous savons que ce qui est entre parenthèses est un anion polyatomique; dans ce cas, cyanure, CN-. De même, le potassium est un cation monatomique K+, et en ayant deux dans la formule, ils ajouteraient deux charges positives. Il nous manquerait deux autres charges positives, qui ne peuvent provenir que du titane, Tideux+.
Par conséquent, le KdeuxTi (CN)4 a les ions suivants: K+, Toideux+ et CN-, dans un rapport 2: 1: 4 (2 K+ : 1 Tideux+ : 4 CN-).
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