le nitrate de calcium est un sel inorganique tertiaire dont la formule chimique est Ca (NO3)deux. De sa formule, on sait que son solide est composé d'ions Cadeux+ et non3- dans un rapport 1: 2. C'est donc un composé de nature purement ionique..
L'une de ses propriétés est son caractère oxydant, dû à l'anion nitrate. Il n'est pas combustible, c'est-à-dire qu'il ne brûle pas à des températures élevées. Étant incombustible, il représente un solide sûr à manipuler sans trop de soin; cependant, il peut accélérer l'inflammation des matières combustibles.
Son aspect consiste en un solide granulaire, qui a une couleur blanche ou gris clair (image du haut). Il peut être anhydre ou tétrahydraté, Ca (NO3)deux4HdeuxO. Il est très soluble dans l'eau, le méthanol et l'acétone.
Le nitrate de calcium a été largement utilisé comme engrais, car il se déplace facilement dans un sol humide et est rapidement absorbé par les racines des plantes. Fournit deux éléments importants pour la nutrition et la croissance des plantes: l'azote et le calcium.
L'azote est l'un des trois éléments essentiels au développement des plantes (N, P et K), il est essentiel dans la synthèse des protéines. Pendant ce temps, le calcium est nécessaire pour maintenir la structure de la paroi cellulaire végétale. Pour cette raison, Ca (NON3)deux beaucoup va aux jardins.
En revanche, ce sel a des actions toxiques, notamment par contact direct avec la peau et les yeux, ainsi qu'en inhalant ses poussières. De plus, il peut être décomposé par chauffage.
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L'image du haut montre la structure de Ca (NON3)deux dans un modèle de sphères et de barres. Ici, cependant, il y a un défaut: l'existence de liaisons Ca-O covalentes est supposée, ce qui contredit leur caractère ionique. Pour clarifier cela, vraiment les interactions sont de type électrostatique.
Le cation Cadeux+ s'entoure de deux anions NO3- selon ses proportions sur le verre. Par conséquent, l'azote prédomine sous forme de nitrate dans la structure cristalline..
Les ions sont regroupés de manière à établir une configuration dont l'expression minimale est la maille élémentaire; qui, pour le sel anhydre, est cubique. Autrement dit, à partir de cubes contenant le rapport 1: 2 pour ces ions, le cristal entier est reproduit.
D'autre part, le sel tétrahydraté, Ca (NO3)deux4HdeuxOu, il a quatre molécules d'eau pour chaque ensemble NON3- ACdeux+ NE PAS3-. Cela modifie la structure cristalline, la déformant en une cellule unitaire monoclinique..
Par conséquent, on s'attend à ce que les cristaux des sels anhydre et tétrahydraté soient différents; différences qui peuvent être déterminées dans leurs propriétés physiques, par exemple les points de fusion.
-Nitrate de calcium
-Dinitrate de calcium
-Nitrocalcite
-Salpêtre norvégien et limesaltpetro.
Bec3)deux ou CaNdeuxOU ALORS6
Anhydre 164,088 g / mol et tétrahydraté 236,15 g / mol. Notez l'effet de l'eau sur le poids moléculaire, et il ne peut pas être négligé lors de la pesée..
Solide ou granulés blancs ou gris clair. Cristaux blancs cubiques ou granules déliquescents; c'est-à-dire qu'ils absorbent l'humidité au point de se dissoudre en raison de leur forte solubilité.
La forme anhydre se décompose en chauffant à une température qui empêche la détermination de son point d'ébullition; tandis que la forme tétrahydratée du sel a un point d'ébullition de 132 ° C (270 ° F, 405 K).
-Forme anhydre: 561 ° C à 760 mmHg (1042 ° F, 834 K).
-Forme tétrahydratée: 42,7 ° C (109 ° F, 316 K).
Cela montre comment les molécules d'eau interfèrent avec les interactions électrostatiques entre Cadeux+ et non3- à l'intérieur des cristaux; et par conséquent, le solide fond à une température beaucoup plus basse.
-Forme anhydre: 1212 g / L à 20 ºC.
-Forme tétrahydratée: 1290 g / L à 20 ºC.
L'eau dans les cristaux augmente à peine la solubilité du sel.
-Dans l'éthanol, 51,42 g / 100 g à 20 ° C.
-Dans le méthanol, 134 g / 100 g à 10 ° C.
-Dans l'acétone, 168 g / 100 g à 20 ° C.
6,0
2,5 g / cm3 à 25 ºC (tétrahydraté).
Lorsque le nitrate de calcium est chauffé jusqu'à l'incandescence, il se décompose en oxyde de calcium, oxyde d'azote et oxygène..
C'est un agent fortement oxydant, mais ce n'est pas combustible. Accélère l'inflammation des matières combustibles. La division du nitrate de calcium en fines particules, facilite son explosion lorsque le composé est exposé à un feu prolongé.
Les mélanges avec des esters d'alkyle deviennent explosifs en générant des esters de nitrate d'alkyle. La combinaison de nitrate de calcium avec du phosphore, du chlorure d'étain (II) ou un autre agent réducteur peut réagir de manière explosive.
Il est utilisé dans les cultures comme source d'azote et de calcium. Le nitrate de calcium est très soluble dans l'eau et facilement absorbé par les racines des plantes. De plus, il n'acidifie pas les sols car ses ions ne peuvent pas être hydrolysés de manière significative..
Le mélange avec des engrais contenant du phosphore ou du sulfate doit être évité pour éviter la formation de sels insolubles. En raison de son hygroscopicité, il doit être stocké dans un environnement sec et frais.
Son utilisation présente un avantage par rapport à l'utilisation du nitrate d'ammonium comme engrais. Bien que ce dernier composé apporte de l'azote aux plantes, il interfère avec l'absorption du calcium, ce qui pourrait conduire à une carence en calcium des plantes..
Le calcium contribue au maintien de la structure de la paroi cellulaire des plantes. En présence d'une carence en calcium, les tissus en croissance des plantes, tels que les extrémités des racines, les jeunes feuilles et les extrémités des pousses, présentent souvent une croissance déformée..
Le nitrate de calcium réduit l'accumulation d'acides gras volatils et de composés phénoliques, phytotoxiques qui s'accumulent en raison de la décomposition des résidus de culture de soja.
De plus, le nitrate de calcium a tendance à diminuer la concentration d'ammonium dans le sol, ce qui augmente la capacité de tampon d'hydrogène..
Le nitrate de calcium est utilisé pour réduire le temps de prise du béton. Ceci est produit par la génération d'hydroxyde de calcium, peut-être par une réaction de double déplacement..
De plus, le nitrate de calcium induit la génération du composé d'hydroxyde de fer, dont l'action protectrice sur le béton réduit sa corrosion. Autrement dit, le fer présent peut réagir avec les composants de base du béton, tels que l'hydroxyde de calcium lui-même..
Le nitrate de calcium diminue le temps de prise, ainsi que la résistance du béton auquel des cendres volcaniques ont été ajoutées. Pour étudier l'effet de l'ajout de nitrate de calcium au béton, des concentrations croissantes de nitrate de calcium ont été utilisées, entre 2% et 10%..
Une plus grande diminution du temps de prise a été observée, ainsi qu'une augmentation de la résistance du béton à mesure que la concentration en nitrate de calcium augmentait jusqu'à 10%.
Le nitrate de calcium est utilisé pour réduire les odeurs des eaux usées en réduisant la production de sulfure d'hydrogène. De plus, la matière organique qui génère des conditions anaérobies est consommée, ce qui rend difficile la survie de nombreuses espèces biologiques..
Le nitrate de calcium tétrahydraté est un composé endothermique, c'est-à-dire qu'il a la capacité d'absorber la chaleur du milieu environnant. Cela produit un refroidissement des corps qui entrent en contact avec les conteneurs qui le contiennent..
Les compresses augmentent leur température, et pour les régénérer il suffit de les placer au congélateur
Le nitrate de calcium est utilisé dans la phase de coagulation du latex. Il fait partie de la solution d'immersion, et lorsqu'il entre en contact avec la solution contenant le latex, il rompt sa stabilisation et provoque sa coagulation..
Le mélange binaire de sels de nitrate fondus, y compris le calcium avec d'autres nitrates, est utilisé à la place de l'huile thermique dans les centrales solaires pour le transfert et le stockage de chaleur.
-Le nitrate de calcium est appliqué en mélange avec le sol à une concentration de 1,59 kg par 30,48 mdeux, avec un arrosage adéquat. Le nitrate de calcium est solubilisé dans l'eau, permettant son absorption par les racines de la plante. Dans les cultures hydroponiques, il se dissout dans l'eau de croissance.
-Le nitrate de calcium est également utilisé sous forme de spray pour pulvériser les feuilles et les fleurs, étant un traitement efficace dans la prévention de la pourriture de la fleur de tomate, de la tache de liège et du noyau amer de la pomme..
-Une quantité de nitrate de calcium est ajoutée au mélange de formation de béton (ciment, sable, pierres et eau) et l'effet de son ajout sur les propriétés spécifiques du béton est déterminé; comme le réglage de la vitesse et de la force.
-Le nitrate de calcium est ajouté à une concentration appropriée pour réduire les odeurs des eaux usées ou des eaux usées, à un niveau où les odeurs sont tolérables pour les personnes.
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