le nitrite de sodium est un solide inorganique cristallin formé par un ion sodium Na+ et un ion nitrite NOdeux-. Sa formule chimique est NaNOdeux. C'est un solide cristallin blanc qui a tendance à absorber l'eau de l'environnement, c'est-à-dire qu'il est hygroscopique.
En présence d'air, il s'oxyde lentement en nitrate de sodium NaNO3. Il a des propriétés oxydantes (il oxyde d'autres composés) et également des propriétés réductrices (il est oxydé par d'autres composés).
Il est naturellement présent dans le corps humain et est utilisé comme conservateur pour les charcuteries et le poisson fumé car il empêche la croissance de micro-organismes nocifs.
Il a une utilisation importante dans le traitement d'urgence de l'intoxication au cyanure, car il réduit l'effet toxique et mortel de ce composé. Cependant, il doit être administré avec une grande prudence et ne fonctionne pas dans tous les cas.
On a découvert qu'il pouvait prévenir les infections oculaires causées par la contamination des lentilles de contact par des micro-organismes. Certaines études indiquent que sa consommation avec de la nourriture peut provoquer le cancer, mais on estime que cela peut être évité en ingérant de la vitamine C avec de tels aliments..
Index des articles
Le nitrite de sodium est composé du cation sodium Na+ et l'anion nitrite NOdeux-.
Dans l'anion nitrite NONdeux- l'azote a une valence de +3 et l'oxygène de -2, pour cette raison, l'anion a une seule charge négative globale.
Anion nitrite NONdeux- a une structure angulaire, c'est-à-dire que les liaisons de l'azote (N) avec les atomes d'oxygène (O) forment un angle.
- Nitrite de sodium
- Nitrite de sodium
- Sel de sodium d'acide nitreux.
Solide cristallin blanc jaunâtre. Cristaux orthorhombiques.
68,995 g / mol
271 ºC
Ça ne bout pas. Il se décompose au-dessus de 320 ºC
2,17 g / cm3 à 20 ºC
Soluble dans l'eau: 84,8 g / 100 g d'eau à 25 ºC. Légèrement soluble dans l'éthanol. Modérément soluble dans le méthanol. Peu soluble dans l'éther diéthylique.
Ses solutions aqueuses sont alcalines, avec un pH d'environ 9. En effet, l'acide nitreux est un acide faible qui a tendance à ne pas se dissocier, donc l'ion NOdeux- essayez de prendre un proton H+ d'eau pour former HNOdeux, ce qui conduit à la formation d'ions OH- qui produisent de l'alcalinité.
NE PASdeux- + HdeuxO → HNOdeux + Oh-
Nitrite de sodium NaNOdeux en présence d'air s'oxyde lentement en nitrate de sodium NaNO3. C'est un solide hygroscopique, car il absorbe l'eau de l'environnement.
Il a des propriétés oxydantes (il peut oxyder d'autres composés) et également des propriétés réductrices (il peut être oxydé par d'autres composés).
S'il entre en contact avec des matériaux tels que le bois, le papier ou les textiles, il peut les enflammer dangereusement..
Avec les acides, sa décomposition a lieu, générant un mélange de gaz toxiques bruns d'oxydes d'azote (NOX).
Il peut être obtenu en chauffant du nitrate de sodium NaNO3 avec plomb Pb:
Grand frère3 + Pb → NaNOdeux + PbO
L'anion nitrite est naturellement présent dans le sang et les tissus, car il se forme à la suite d'une oxydation NO..
Il est utilisé pour mariner les viandes car il agit comme agent de rétention de la couleur et de la saveur, et comme conservateur car il contrôle la croissance des microorganismes, évitant notamment le développement de Clostridium botulinum provoquant une maladie botulique.
Le nitrite de sodium dans les viandes réagit avec l'hémoglobine dans les globules rouges ou les globules rouges dans cet aliment. Également utilisé dans le poisson fumé séché.
Le nitrite de sodium est utilisé pour traiter l'intoxication aiguë au cyanure. C'est un antidote à ce grave problème.
Son action est due au fait qu'il favorise la formation de méthémoglobine (un type d'hémoglobine) dans le sang, qui emprisonne les ions cyanure et ne les libère pas, et empêche ainsi leur libération dans les cellules, les rendant moins toxiques..
En cas d'intoxication au cyanure, le nitrite de sodium est appliqué par voie intraveineuse, prenant environ 12 minutes pour générer de la méthémoglobine. Malgré ce délai, il offre également une protection grâce à son effet vasodilatateur..
Il est utilisé pour traiter l'hypertension artérielle pulmonaire car il agit en dilatant les vaisseaux sanguins, abaissant ainsi la pression artérielle. On estime que cet effet est dû au fait qu'il se transforme en monoxyde d'azote NO qui agit en relâchant les muscles mous.
Cependant, les causes de son efficacité sont encore à l'étude..
Certains chercheurs ont découvert que le nitrite de sodium inhibe la croissance et la multiplication du parasite intestinal Blastocystis hominis même s'il résiste à d'autres médicaments.
NaNO a été trouvédeux engendre la mort de ce parasite par apoptose, qui est une sorte de suicide de la cellule parasitaire. Le nitrite de sodium amène les cellules intestinales à produire du NO, ce qui semble être important dans ce processus.
Selon certaines études, le nitrite est un puissant inhibiteur des dommages au cœur et au foie dans les processus ischémiques (diminution du flux sanguin dans une partie du corps). On pense que cela est dû au fait qu'il s'agit d'une réserve biologique de NO.
Il a été conclu qu'il peut être utilisé pour prévenir les dommages aux organes après la restauration de la circulation sanguine qui a été interrompue par une crise cardiaque, une chirurgie abdominale à haut risque ou une transplantation d'organe..
NaNO a été trouvédeux empêche la formation de films de micro-organismes pathogènes Staphylococcus aureus Oui Pseudomonas aeruginosa à propos des lentilles de contact.
Le nitrite de sodium est utilisé pour fabriquer des colorants, des médicaments et divers composés organiques.
Sert également d'inhibiteur de corrosion dans les graisses tout usage.
L'un des problèmes liés à l'utilisation du nitrite de sodium pour les intoxications au cyanure est qu'il provoque de graves troubles cardiovasculaires chez les enfants..
Non recommandé pour les victimes d'incendie où une exposition simultanée au cyanure et au monoxyde de carbone (CO) se produit. Le CO réduit la capacité du sang à transporter l'oxygène, de sorte que l'administration de NaNOdeux aggraverait l'état de faible teneur en oxygène dans le sang du patient.
Le nitrite de sodium inhalé est irritant et toxique, il peut endommager le système cardiovasculaire et le système nerveux central. De plus, il est nocif pour l'environnement.
Le nitrite de sodium ingéré avec de la nourriture peut être nocif. Le nitrite, en atteignant l'estomac, réagit avec certains composés formant des nitrosamines, ce qui peut provoquer le cancer.
Ces réactions peuvent être évitées en présence de vitamine C.
Selon certaines sources consultées, le risque de consommer des nitrites avec des charcuteries ou du poisson est minime car le nitrite est naturellement présent dans la salive.
Les sources indiquent que ce risque est également minime par rapport aux grands avantages de la consommation d'aliments exempts de micro-organismes nocifs.
Personne n'a encore commenté ce post.