le sulfite de sodium ou sulfite de sodium, dont la formule chimique est NadeuxSW3, est un sel de sodium soluble obtenu en tant que produit de la réaction de l'acide sulfureux (ou de l'oxyde de soufre (IV)) avec l'hydroxyde de sodium.
Entre 1650 et 1660, Glauber a commencé à fabriquer du sulfite de sodium à partir de sel commun (NaCl) et d'acide sulfurique concentré. Ce processus est considéré comme le début de l'industrie chimique.
Le procédé au sulfite produit de la pâte de bois, qui est considérée comme une fibre de cellulose presque pure en utilisant divers sels d'acide sulfureux pour extraire la lignine des copeaux de bois..
Ainsi, les sulfites ont un grand nombre d'applications de différents types, y compris dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif. Ses fonctions les plus importantes comprennent sa capacité à inhiber le brunissement enzymatique et non enzymatique, le contrôle et l'inhibition de la croissance microbienne, la prévention du rancissement oxydatif et la modification des propriétés rhéologiques des aliments..
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Généralement, à l'échelle du laboratoire, le sulfite de sodium est produit à partir de la réaction d'une solution d'hydroxyde de sodium avec du dioxyde de soufre gazeux (2NaOH + SOdeux → NadeuxSW3 + HdeuxOU ALORS).
Puis l'évolution de l'OSdeux En ajoutant quelques gouttes d'acide chlorhydrique concentré, vous indiquerez si l'hydroxyde de sodium a presque disparu, converti en sulfite de sodium aqueux (NadeuxSW3 + 2HCl → 2NaCl + SOdeux + HdeuxOU ALORS).
D'autre part, ce composé chimique est obtenu industriellement par réaction de dioxyde de soufre avec une solution de carbonate de sodium..
La combinaison initiale génère du bisulfite de sodium (NaHSO3), qui réagit alors avec l'hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium est transformé en sulfite de sodium. Ces réactions peuvent être résumées dans la réaction globale SOdeux + N / AdeuxCO3 → NadeuxSW3 + COdeux.
Toutes les formes de sulfite de sodium sont caractérisées en ce qu'elles sont des solides blancs, cristallins et hygroscopiques, qui ont la capacité d'attirer et de retenir facilement les molécules d'eau du milieu environnant, qui sont normalement à température ambiante..
Le type de structure cristalline est lié à la présence d'eau dans le composé. Le sulfite de sodium anhydre a une structure orthorhombique ou hexagonale et, s'il y a des molécules d'eau dans le composé, sa structure change (par exemple, le sulfite de sodium heptahydraté a une structure monoclinique).
Cette espèce a certaines propriétés physiques et chimiques qui la différencient des autres sels, qui sont décrites ci-dessous:
En tant que solution aqueuse saturée, cette substance a un pH d'environ 9. De plus, les solutions exposées à l'air s'oxydent éventuellement en sulfate de sodium..
D'autre part, si le sulfite de sodium est autorisé à cristalliser à partir d'une solution aqueuse à température ambiante ou moins, il le fait sous forme d'heptahydrate. Les cristaux heptahydratés s'efflorescent dans l'air chaud et sec, ils s'oxydent également à l'air pour former du sulfate..
En ce sens, la forme anhydre est beaucoup plus stable contre l'oxydation par l'air. Le sulfite est incompatible avec les acides, les oxydants forts et les températures élevées. Il est également insoluble dans l'ammoniaque et le chlore.
Le sulfite de sodium anhydre a une masse molaire de 126,43 g / mol, une densité de 2,633 g / cm3, un point de fusion de 33,4 ° C (92,1 ° F ou 306,5 K), un point d'ébullition de 1 429 ° C (2 604 ° F ou 1 702 K) et il n'est pas inflammable. De même, la solubilité (mesurée à une température de 20 ° C) est de 13,9 g / 100 ml..
En raison de ses propriétés réactives, le sulfite de sodium est très polyvalent et actuellement et largement utilisé dans différents types d'industries..
-Il est largement utilisé dans le traitement de l'eau et l'élimination de l'oxygène dissous dans l'eau de chaudière..
-Elle trouve également des applications dans l'industrie papetière (pâte semi-liquide).
-En photographie, il est utilisé dans la fabrication de développeurs.
-Dans une mesure adéquate, il est utilisé dans la conservation des aliments et des antioxydants.
-Dans l'industrie textile, il est utilisé dans les processus de blanchiment et d'antichloro.
-Il est également utilisé comme agent réducteur.
-De plus, il est utilisé dans la récupération secondaire des puits de pétrole.
-Il est même utilisé dans la fabrication de composés organiques, de colorants, d'encres, de rayonne viscose et de caoutchoucs..
-Il est utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques, notamment le sulfate de potassium, le sulfite de sodium, le silicate de sodium, l'hyposulfite de sodium et le sulfate de sodium et d'aluminium..
Une exposition prolongée ou répétée à cette substance peut provoquer une dermatite et des réactions de sensibilité. L'exposition à des individus sensibles aux sulfites, asthmatiques et atopiques peut provoquer une bronchoconstriction sévère et réduire les niveaux de volume expiratoire forcé..
De même, la décomposition acide du sulfite de sodium peut dégager des fumées toxiques et dangereuses d'oxydes de soufre, y compris le dioxyde de soufre, qui peuvent entraîner une détérioration permanente des poumons due à une exposition chronique et aiguë..
De même, l'intoxication aiguë au dioxyde de soufre est rare car le gaz est facilement détecté. C'est tellement irritant que le contact ne peut être toléré.
Les symptômes comprennent la toux, l'enrouement, les éternuements, les yeux larmoyants et l'essoufflement. Cependant, les employés exposés à de fortes expositions inévitables peuvent subir des lésions pulmonaires importantes, voire mortelles..
Le sulfite de sodium est une solution non dangereuse, couramment utilisée comme agent de déchloration des eaux usées. Des concentrations élevées contribuent à une demande chimique élevée en oxygène dans les environnements aquatiques.
L'un des additifs qui peuvent causer des problèmes chez les personnes sensibles est le groupe connu sous le nom d'agents de sulfitage, qui comprend divers additifs sulfites inorganiques (E220-228), y compris le sulfite de sodium (SOdeux).
Chez les personnes hypersensibles ou asthmatiques, la consommation d'aliments contenant des sulfites ou l'inhalation de dioxyde de soufre peut être toxique.
Ces composés sont responsables de la broncho-constriction qui se traduit par un essoufflement. Le seul traitement pour cette réaction excessive est d'éviter les aliments et les boissons contenant des sulfites..
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