Ongle réaction de neutralisation C'est celui qui se produit entre un acide et une espèce basique de manière quantitative. En général, dans ce type de réaction en milieu aqueux, l'eau et un sel (espèce ionique composée d'un cation autre que H+ et un anion autre que OH- ou Odeux-) selon l'équation suivante: acide + base → sel + eau.
Les électrolytes ont un impact sur une réaction de neutralisation, qui sont ces substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, génèrent une solution qui permet la conductivité électrique. Les acides, bases et sels sont considérés comme des électrolytes.
De cette façon, les électrolytes forts sont ces espèces qui se dissocient complètement en leurs ions constituants lorsqu'ils sont en solution, tandis que les électrolytes faibles ne sont que partiellement ionisés (ils ont une capacité inférieure à conduire un courant électrique; c'est-à-dire qu'ils ne sont pas de bons conducteurs comme électrolytes puissants).
Index des articles
En premier lieu, il faut souligner que si une réaction de neutralisation est démarrée avec des quantités égales d'acide et de base (en moles), à la fin de ladite réaction, un seul sel est obtenu; c'est-à-dire qu'il n'y a pas de quantités résiduelles d'acide ou de base.
En outre, une propriété très importante des réactions acide-base est le pH, qui indique à quel point une solution est acide ou basique. Ceci est déterminé par la quantité d'ions H+ trouvé dans les solutions mesurées.
En revanche, il existe plusieurs notions d'acidité et de basicité en fonction des paramètres pris en compte. Un concept qui se démarque est celui de Brønsted et Lowry, qui considèrent un acide comme une espèce capable de donner des protons (H+) et une espèce de base capable de les accepter.
Pour étudier correctement et quantitativement une réaction de neutralisation entre un acide et une base, une technique appelée titrage acide-base (ou titrage) est appliquée..
Les titrages acide-base consistent à déterminer la concentration d'acide ou de base nécessaire pour neutraliser une certaine quantité de base ou d'acide de concentration connue.
En pratique, une solution étalon (dont la concentration est connue exactement) doit être progressivement ajoutée à la solution dont la concentration est inconnue jusqu'à ce que le point d'équivalence soit atteint, où l'une des espèces a complètement neutralisé l'autre..
Le point d'équivalence est détecté par le changement violent de couleur de l'indicateur qui a été ajouté à la solution de concentration inconnue lorsque la réaction chimique entre les deux solutions est terminée..
Par exemple, dans le cas de la neutralisation de l'acide phosphorique (H3PO4) il y aura un point d'équivalence pour chaque proton libéré par l'acide; c'est-à-dire qu'il y aura trois points d'équivalence et trois changements de couleur seront observés.
Produits d'une réaction de neutralisation
Dans les réactions d'un acide fort avec une base forte, la neutralisation complète de l'espèce a lieu, comme dans la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de baryum:
2HCl (aq) + Ba (OH)deux(ac) → BaCldeux(aq) + 2HdeuxO (l)
Donc, aucun ion H n'est généré+ u OH- en excès, ce qui signifie que le pH des solutions d'électrolytes forts qui ont été neutralisés est intrinsèquement lié au caractère acide de leurs réactifs.
Au contraire, dans le cas d'une neutralisation entre un électrolyte faible et un électrolyte fort (acide fort + base faible ou acide faible + base forte), la dissociation partielle de l'électrolyte faible est obtenue et la constante de dissociation acide (Kà) ou la base (Kb) faible, pour déterminer le caractère acide ou basique de la réaction nette en calculant le pH.
Par exemple, nous avons la réaction entre l'acide cyanhydrique et l'hydroxyde de sodium:
HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + HdeuxO (l)
Dans cette réaction, l'électrolyte faible ne s'ionise pas sensiblement dans la solution, de sorte que l'équation ionique nette est représentée comme suit:
HCN (aq) + OH-(ac) → CN-(ac) + HdeuxO (l)
Ceci est obtenu après avoir écrit la réaction avec des électrolytes forts sous leur forme dissociée (Na+(ac) + OH-(ac) côté réactif, et Na+(ac) + CN-(ac) côté produits), où seul l'ion sodium est un spectateur.
Enfin, dans le cas de la réaction entre un acide faible et une base faible, ladite neutralisation n'a pas lieu. En effet, les deux électrolytes se dissocient partiellement, sans entraîner l'eau et le sel attendus..
La réaction donnée entre l'acide sulfurique et la potasse en milieu aqueux est prise à titre d'exemple, selon l'équation suivante:
HdeuxSW4(aq) + 2KOH (aq) → KdeuxSW4(aq) + 2HdeuxO (l)
On peut voir que l'acide et l'hydroxyde sont tous deux des électrolytes puissants; par conséquent, ils s'ionisent complètement en solution. Le pH de cette solution dépendra de l'électrolyte fort qui est dans la proportion la plus élevée.
La neutralisation de l'acide nitrique avec de l'ammoniac conduit au composé de nitrate d'ammonium, comme indiqué ci-dessous:
HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4NE PAS3(ac)
Dans ce cas, l'eau produite avec le sel n'est pas observée, car elle devrait être représentée par:
HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4NE PAS3(ac) + HdeuxO (l)
L'eau peut donc être considérée comme un produit de réaction. Dans ce cas, la solution aura un pH essentiellement acide.
La réaction qui se produit entre l'acide acétique et l'hydroxyde de sodium est illustrée ci-dessous:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (ac) + HdeuxO (l)
L'acide acétique étant un électrolyte faible, il se dissocie partiellement, donnant de l'acétate de sodium et de l'eau, dont la solution aura un pH basique..
Enfin et comme mentionné précédemment, une base faible ne peut neutraliser un acide faible; l'inverse ne se produit pas non plus. Les deux espèces sont hydrolysées en solution aqueuse et le pH de la solution dépendra de la "force" de l'acide et de la base..
Personne n'a encore commenté ce post.