le règles de solubilité Il s'agit d'un ensemble d'observations collectées à partir de plusieurs expériences qui permettent de prédire quels sels seront ou ne seront pas solubles dans l'eau. Par conséquent, ceux-ci ne s'appliquent qu'aux composés ioniques, qu'il s'agisse d'ions monoatomiques ou polyatomiques..
Les règles de solubilité sont très diverses, car elles sont basées sur l'expérience individuelle de ceux qui les développent. C'est pourquoi ils ne sont pas toujours abordés de la même manière. Cependant, certains sont si généraux et fiables qu'ils ne peuvent jamais être absents; par exemple, la solubilité élevée des composés ou sels de métaux alcalins et d'ammonium.
Ces règles ne sont valables que dans une eau à 25 ° C, sous pression ambiante et à pH neutre. Avec l'expérience, ces règles peuvent être supprimées, car on sait à l'avance quels sels sont solubles dans l'eau..
Par exemple, le chlorure de sodium, NaCl, est le sel hydrosoluble par excellence. Il n'est pas nécessaire de consulter les règles pour connaître ce fait, l'expérience quotidienne le prouve par elle-même.
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Il n'y a pas de nombre fixe pour les règles de solubilité, mais c'est une question personnelle de savoir comment elles sont décomposées une par une. Cependant, il existe des généralités qui aident à comprendre superficiellement la raison de ces observations et peuvent être utiles pour comprendre encore plus les règles. Certains d'entre eux sont les suivants:
- Les anions monovalents ou chargés négativement, qui sont également volumineux, donnent naissance à des composés solubles.
- Les anions polyvalents, c'est-à-dire avec plus d'une charge négative, ont tendance à donner naissance à des composés insolubles..
- Les cations volumineux ont tendance à faire partie de composés insolubles.
Au fur et à mesure que les règles sont citées, il sera possible de vérifier dans quelle mesure certaines de ces trois généralités sont remplies.
Parmi les règles de solubilité, c'est la plus importante, et cela signifie que tous les sels des métaux du groupe 1 (alcalin) et d'ammonium (NH4+) sont solubles. NaCl obéit à cette règle, tout comme NaNO3, KNO3, (NH4)deuxCO3, LideuxSW4, et autres sels. Notez qu'ici ce sont les cations qui marquent la solubilité et non les anions.
Il n'y a pas d'exceptions à cette règle, vous pouvez donc être sûr qu'aucun sel d'ammonium ou de ces métaux ne précipitera dans une réaction chimique, ni ne se dissoudra s'il est ajouté à un volume d'eau..
La deuxième règle de solubilité la plus importante et infaillible stipule que tous les sels de nitrate (NO3-), permanganate (MnO4-), chlorate (ClO3-), perchlorate (ClO4-) et acétates (CH3ROUCOULER-) sont solubles. Par conséquent, il est prédit que Cu (NO3)deux est soluble dans l'eau, ainsi que dans KMnO4 et Ca (CH3ROUCOULER)deux. Encore une fois, cette règle n'a pas d'exceptions.
Dans cette règle la première généralité mentionnée est remplie: tous ces anions sont monovalents, volumineux et intègrent des composés ioniques solubles.
En mémorisant les deux premières règles de solubilité, des exceptions peuvent être définies pour celles qui suivent..
Sels de chlorure (Cl-), bromures (Br-), iodures (I-), cyanures (CN-) et les thiocyanates (SCN-), ils sont solubles dans l'eau. Cependant, cette règle présente plusieurs exceptions, qui sont dues aux métaux argent (Ag+), le mercure (Hgdeuxdeux+) et plomb (Pbdeux+). Les sels de cuivre (I) (Cu+), constituent également ces exceptions dans une moindre mesure.
Ainsi, par exemple, le chlorure d'argent, AgCl, est insoluble dans l'eau, tout comme le PbCldeux et HgdeuxBrdeux. Notez qu'ici une autre des généralités mentionnées ci-dessus commence à être vue: les cations volumineux ont tendance à former des composés insolubles.
Et qu'en est-il des fluorures (F-)? À moins qu'il ne s'agisse de fluorures de métaux alcalins ou d'ammonium, ils ont tendance à être insolubles ou légèrement solubles. Une curieuse exception est le fluorure d'argent, AgF, qui est très soluble dans l'eau..
La plupart des sulfates sont solubles. Cependant, il existe plusieurs sulfates insolubles ou peu solubles, et certains d'entre eux sont les suivants: BaSO4, SrSO4, Cas4, PbSO4, AgdeuxSW4 et HgdeuxSW4. Ici encore, on observe que les cations volumineux ont tendance à former des composés insolubles; sauf le rubidium, car il s'agit d'un métal alcalin.
Hydroxydes (OH-) sont insolubles dans l'eau. Mais selon la règle 1, tous les hydroxydes de métaux alcalins (LiOH, NaOH, KOH, etc.) sont solubles, ils font donc exception à la règle 5. De même, les hydroxydes Ca (OH)deux, Ba (OH)deux, Sr (OH)deux et Al (OH)3 sont légèrement solubles.
Laissant momentanément des composés dérivés des métaux, tous les acides inorganiques et halogénures d'hydrogène (HX, X = F, Cl, Br et I) sont solubles dans l'eau..
La règle 7 rassemble plusieurs anions qui sont en accord avec la troisième généralité: les anions polyvalents ont tendance à donner naissance à des composés insolubles. Cela s'applique aux carbonates (CO3deux-), les chromates (CrO4deux-), les phosphates (PO43-), les oxalates (CdeuxOU ALORS4deux-), les thiosulfates (SdeuxOU ALORS3deux-) et l'arséniate (AsO43-).
Cependant, il n'est plus surprenant que ses sels avec les métaux alcalins et l'ammonium soient des exceptions à cette règle, car ils sont solubles dans l'eau. De même, le Li3PO4, qui est peu soluble, et le MgCO3.
La dernière règle est presque aussi importante que la première, et c'est que la plupart des oxydes (Odeux-) et sulfures (Sdeux-) sont insolubles dans l'eau. Ceci est observé lorsque vous essayez de polir les métaux en utilisant uniquement de l'eau.
Là encore, les oxydes et sulfures de métaux alcalins sont solubles dans l'eau. Par exemple, le NadeuxS et (NH4)deuxS sont l'une de ces deux exceptions. En ce qui concerne les sulfures, ils sont l'un des composés les plus insolubles de tous.
D'autre part, certains oxydes de métaux alcalino-terreux sont également solubles dans l'eau. Par exemple, CaO, SrO et BaO. Ces oxydes métalliques, ainsi que le NadeuxO et KdeuxOu bien, ils ne se dissolvent pas dans l'eau, mais réagissent avec elle pour donner naissance à ses hydroxydes solubles..
Les règles de solubilité peuvent être étendues à d'autres composés tels que les bicarbonates (HCO3-) ou des phosphates diacides (HdeuxPO4-). Certaines règles peuvent être facilement mémorisées, tandis que d'autres sont souvent oubliées. Lorsque cela se produit, vous devez aller directement aux valeurs de solubilité à 25 ºC pour le composé donné..
Si cette valeur de solubilité est supérieure ou proche de celle d'une solution de concentration 0,1 M, alors le sel ou composé en question sera hautement soluble..
Pendant ce temps, si ladite concentration a une valeur inférieure à 0,001 M, dans ce cas on dit que le sel ou le composé est insoluble. Ceci, en ajoutant les règles de solubilité, suffit pour savoir à quel point un composé est soluble..
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