Nomenclature, propriétés et exemples des sels ternaires

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David Holt
Nomenclature, propriétés et exemples des sels ternaires

le sels ternaires Ce sont des composés ioniques de trois éléments et dérivent de la substitution d'un hydrogène par un autre cation dans les acides ternaires. Ordinairement, les éléments de ces sels sont: un métal, un non-métal et de l'oxygène. Ensuite, ils peuvent être considérés comme des «sels oxygénés».

Les formules chimiques des sels ternaires conservent l'anion de leur acide ternaire précurseur (oxoacide), en changeant le H+ par un cation métallique ou par l'ion ammonium (NH4+). En d'autres termes, dans un oxo-acide de formule simple HAO, son sel ternaire aura la formule MAO.

Un exemple illustratif est dans le cas de la substitution des deux protons acides de HdeuxSW4 (acide sulfurique) par le cation Cudeux+. Parce que chaque proton ajoute une charge +1, les deux protons égalent la charge +2 sur l'ion cuivre. Ensuite, il y a CuSO4, dont la nomenclature correspondante est le sulfate de cuivre (II) ou le sulfate cuivrique.

L'image du haut montre les couleurs brillantes des cristaux bleus de sulfate de cuivre. Dans la chimie des sels ternaires, leurs propriétés et leurs noms dépendent de la nature des cations et des anions qui composent le solide ionique..

Index des articles

  • 1 Nomenclature
    • 1,1 +3
    • 1,2 +4
    • 1,3 +5
    • 1,4 +6
    • 1.5 Nombre d'atomes d'oxygène
    • 1.6 Sels d'acide
    • 1.7 Valence des métaux
  • 2 propriétés
  • 3 exemples
    • 3.1 Sels ternaires supplémentaires
  • 4 Références

Nomenclature

Il existe de nombreuses méthodes et mnémoniques pour mémoriser et apprendre la nomenclature des sels ternaires..

Les premières confusions peuvent provenir du fait qu'elle varie, soit par la valence du métal M, soit par l'état d'oxydation de l'élément non métallique.

Cependant, le nombre d'atomes O dans l'anion est très utile pour les nommer. Cet anion, issu de l'acide ternaire précurseur, définit une grande partie de la nomenclature.

Pour cette raison, il convient de se souvenir au préalable de la nomenclature de certains acides ternaires, qui servent de support pour nommer leurs sels..

La nomenclature de certains acides ternaires avec le suffixe "ico", et le numéro d'oxydation correspondant de l'élément central, sont:

+3

H3BO3 - Acide borique.

+4

HdeuxCO3 - Acide carbonique.

H4Oui4 - Acide silicique.

+5

HNO3 - Acide nitrique.

H3PO4 - Acide phosphorique.

H3AsO4 - Acide arsénique.

HClO3 - Acide chlorique.

HBrO3 - Acide bromique.

HIO3 - Acide iodique.

+6

HdeuxSW4 - Acide sulfurique.

HdeuxSeO4 - Acide sélénique.

H6TeO6 - Acide tellurique.

Les états d'oxydation (+3, +4, +5 et +6) sont égaux au numéro du groupe auquel appartiennent les éléments.

Ainsi, le bore appartient au groupe 3A (13), et a trois électrons de valence qu'il peut donner aux atomes O. Il en va de même pour le carbone et le silicium, tous deux du groupe 4A (14), avec quatre électrons de valence.

Donc jusqu'au groupe 7A (17) des halogènes, qui ne respectent pas la règle des acides ternaires "ico". Lorsque ceux-ci ont des états d'oxydation de +7, le préfixe «per» est ajouté à leurs acides «ico»..

Nombre d'atomes d'oxygène

En mémorisant les acides ternaires ci-dessus "ico", la nomenclature est modifiée en fonction du nombre croissant ou décroissant d'atomes d'O..

S'il y a une moindre unité de O, l'acide change le suffixe «ico» en suffixe «ours»; et s'il y a deux unités de moins, le nom ajoute en plus le préfixe "hoquet".

Par exemple, pour le HIOdeux sa nomenclature est l'acide iodé; pour HIO, acide hypoiode; et pour le HIO4, acide périodique.

Ainsi, pour nommer les sels ternaires, les anions des acides «ico» sont remplacés par le suffixe «ato»; et pour ceux avec le suffixe «ours», ils sont remplacés par «ito».

Revenons à l'exemple de l'acide iodique HIO3, changer le H+ par sodium Na+, il porte le nom de son sel ternaire: iodate de sodium, NaIO3.

De même, pour l'acide iodé HIOdeux, son sel de sodium est l'iodite de sodium (NaIOdeux); pour l'acide hypoïde HIO, il s'agit de l'hypoiodite de sodium (NaIO ou NaOI); et pour l'acide périodique, le periodate de sodium (NaIO4).

Il en va de même pour le reste des acides «ico» listés par les états d'oxydation mentionnés ci-dessus, sous la limitation que le préfixe «per» apparaît dans les sels avec une unité O supérieure (NaClO4, perchlorate de sodium).

Sels acides

Par exemple, l'acide carbonique HdeuxCO3 peut perdre un seul proton par sodium, restant sous forme de NaHCO3. Pour ces sels d'acides, la nomenclature recommandée est d'ajouter le mot «acide» après le nom de l'anion..

Ainsi, le sel est appelé: carbonate d'acide de sodium. Ici encore, le suffixe "ico" est remplacé par le suffixe "ato".

Une autre règle non conventionnelle, mais très communément acceptée, consiste à ajouter le préfixe «bi» au nom de l'anion pour indiquer l'existence d'un proton acide. Cette fois, le nom du sel ci-dessus est mentionné comme: bicarbonate de soude.

Si tous les protons sont remplacés par des cations Na+, En neutralisant les deux charges négatives sur l'anion carbonate, le sel est simplement appelé carbonate de sodium, NadeuxCO3.

Valence des métaux

Connaissant l'anion de la formule chimique, la valence du métal dans le sel ternaire peut être calculée arithmétiquement.

Par exemple, dans le FeSO4 On sait maintenant que le sulfate provient de l'acide sulfurique, et qu'il s'agit d'un anion à deux charges négatives (SO4deux-). Ainsi, pour les neutraliser, le fer doit avoir deux charges positives, Fedeux+.

Par conséquent, le nom du sel est le sulfate de fer (II). Le (II) reflète la valence 2, égale à la charge positive +2.

Lorsque les métaux ne peuvent avoir qu'une seule valence -comme dans le cas des groupes 1 et 2-, l'ajout du chiffre romain est omis (il est incorrect de dire carbonate de sodium (I)).

Propriétés

Ce sont principalement des composés cristallins ioniques, avec des interactions intermoléculaires régies par des forces électrostatiques, ce qui se traduit par des points de fusion et d'ébullition élevés..

Parce qu'ils ont de l'oxygène chargé négativement, ils peuvent former des liaisons hydrogène en solution aqueuse, dissolvant leurs cristaux seulement si ce processus profite énergiquement aux ions; sinon, le sel ternaire reste insoluble (Ca3(PO4)deux, le phosphate de calcium).

Ces liaisons hydrogène sont responsables des hydrates de ces sels, et ces molécules d'eau sont appelées eau de cristallisation..

Exemples

Les sels ternaires occupent une place dans la vie quotidienne, enrichissant les aliments, les médicaments ou dans des objets inanimés tels que des allumettes et un extincteur..

Par exemple, la fraîcheur des fruits et légumes est préservée plus longtemps par l'action du sulfite de sodium et du sulfite acide de sodium (NadeuxSW3 et NaHSO3).

Dans la viande rouge, sa viande rouge est préservée par les additifs de nitrate et nitrite de sodium (NaNO3 et NaNOdeux).

En outre, dans certains produits en conserve, le goût métallique désagréable est neutralisé par des additifs de phosphate de sodium (Na3PO4). Autres sels, tels que FeSO4, Voleur3, Foi3(PO4)deux, on les retrouve également dans les céréales et les pains.

Les carbonates sont l'agent chimique des extincteurs qui, à des températures élevées, produisent du COdeux noyant le feu.

Sels ternaires supplémentaires

Bain3)deux.

(NH4)3PO4.

SrSO4.

KClO3.

CaCrO4 (chromate de calcium).

KMnO4 (le permanganate de potassium).

Les références

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. et Smith S. (1999). Nommer les sels ternaires. Extrait le 26 avril 2018 de: chem.uiuc.edu
  2. Collège communautaire de Clackamas. (2011). Leçon 6: Nomenclature des acides, bases et sels. Récupéré le 26 avril 2018 sur: dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018). Sels. Extrait le 26 avril 2018 de: chemistry.tutorcircle.com
  4. Mme Hilfstein. Composés ternaires. Extrait le 26 avril 2018 de: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet. (22 avril 2005). Plat abandonné cristallisé dans du sulfate de cuivre. Extrait le 26 avril 2018 de: flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck et Stanley. Chimie. (8e éd.). Apprentissage CENGAGE, p 873, 874
  7. Garry Knight. (5 avril 2014). Fruits et légumes. [Chiffre]. Extrait le 26 avril 2018 de: flickr.com

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