le l'acétate de sodium est un sel de sodium de l'acide acétique dont la formule moléculaire est CdeuxH3OU ALORSdeuxN / A. Il se compose d'une poudre blanche déliquescente, essentiellement présente sous deux formes: anhydre et trihydratée. Les deux sont très solubles dans l'eau, le solvant universel; mais pas si soluble dans les alcools ou l'acétone.
La forme anhydre a une densité, un point de fusion et un point d'ébullition avec des valeurs plus élevées que celles présentées par la forme trihydrate d'acétate de sodium. En effet, les molécules d'eau interfèrent entre les interactions des ions Na.+ et CH3ROUCOULER-.
L'acétate de sodium est stable, surtout lorsqu'il est conservé entre 2 et 8 ° C; mais il est sensible à l'action d'agents oxydants puissants et d'halogènes.
Il peut être préparé par la réaction du bicarbonate de sodium avec de l'acide acétique. Aussi, avec la réaction de l'acide acétique avec l'hydroxyde de sodium. Les deux réactions sont simples à produire et peu coûteuses; le premier peut même être fait à la maison.
Ce sel est un composé peu toxique. Produit une irritation cutanée, uniquement après un contact fréquent et continu. Il est légèrement irritant pour les yeux mais peut irriter les voies respiratoires. Il n'y a aucune information sur un effet nocif de son ingestion..
Il a de nombreuses utilisations et applications, mettant en évidence sa fonction de tampon de pH, avec l'acide acétique. Le tampon acétate a un pKa = 4,7; qui confère une grande efficacité dans la régulation du pH dans un environnement acide avec des valeurs de pH comprises entre 3 et 6.
En raison de sa faible toxicité et de ses propriétés, il a été largement utilisé pour améliorer la saveur des aliments, ainsi qu'un agent qui offre une protection contre la détérioration en raison de son action contre les microbes..
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L'image ci-dessus montre les ions qui composent les cristaux d'acétate de sodium anhydre (sans eau). La sphère violette correspond au cation Na+, et l'ion moléculaire à sa gauche est l'acétate, CH3ROUCOULER-, avec ses atomes d'oxygène représentés par des sphères rouges.
Ces paires, selon la formule CH3COONa, sont dans un rapport 1: 1; pour chaque anion CH3ROUCOULER-, il doit y avoir un cation Na+ attiré par sa charge négative et vice versa. Ainsi, les attractions entre eux, et les répulsions entre charges égales, finissent par établir des motifs structuraux qui définissent un cristal, dont l'expression minimale est la cellule unitaire.
Ladite cellule unitaire, comme le cristal dans son ensemble, varie en fonction de la disposition des ions dans l'espace; ce n'est pas toujours le même, même pour le même système cristallin. Par exemple, l'acétate de sodium anhydre peut former deux polymorphes orthorhombiques, dont l'un est illustré ci-dessous:
Notez la disposition des ions: quatre ions CH3ROUCOULER- ils enferment un Na+ de telle manière qu'ils «dessinent» une pyramide à base carrée déformée. Chacun de ces ch3ROUCOULER- à leur tour, ils interagissent avec un autre Na+ adjacent.
L'acétate de sodium a une forte affinité pour l'eau; en fait, il est déliquescent, c'est-à-dire qu'il retient l'humidité jusqu'à ce qu'il s'y dissolve. Plus l'humidité est élevée, plus vite elle «fond». C'est parce que le CH3ROUCOULER- comme Na+ peuvent s'hydrater, s'entourer de molécules d'eau qui orientent leurs dipôles vers leurs charges (Na+ Ohdeux, CH3ROUCOULER- HOH).
Lorsque ce sel est préparé en laboratoire ou à la maison, son affinité pour l'eau est telle que même à des températures normales, il est déjà obtenu sous forme d'hydrate; le CH3COONa 3HdeuxO. Ses cristaux cessent d'être orthorhombiques et deviennent monocliniques, puisqu'ils incorporent désormais trois molécules d'eau pour chaque paire CH3ROUCOULER- et Na+.
-L'acétate de sodium.
-Éthanoate de sodium (IUPAC).
-Anhydre: 82,03 g / mol.
-Trihydraté: 136,03 g / mol.
Poudre blanche déliquescente.
Au vinaigre lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition.
-Anhydre: 1,528 g / cm3 à 20 ºC.
-Trihydraté: 1,45 g / cm3 à 20 ºC.
-Anhydre: 324 ° C (615 ° F, 597 K).
-Trihydraté: 58 ºC (136 ºF, 331 K).
-Anhydre: 881,4 ºC (1618,5 ºF, 1154,5 K).
-Trihydraté: 122 ° C (252 ° F, 395 K). Il se décompose.
-Anhydre: 123,3 g / 100 mL à 20 ° C.
-Trihydraté: 46,4 g / 100 mL à 20 ºC.
16 g / 100 g à 15 ºC.
5,3 g / 100 ml (trihydraté).
0,5 g / kg à 15 ° C.
pKa: 24 (20 ºC).
pKb: 9,25. Ici, il est prouvé que l'acétate de sodium est un sel basique car il a un pKb inférieur à son pKa.
1 464
-100,83 J / mol K (anhydre).
-229,9 J / mol K (trihydraté).
Au-dessus de 250 ° C.
600 ºC.
8,9 (solution 0,1 M à 25 ° C).
Stable. Incompatible avec les agents oxydants puissants et les halogènes. Sensible à l'humidité.
L'acétate de sodium peut former un ester en réagissant avec un halogénure d'alkyle; par exemple, le bromoéthane:
CH3COONa + BrCHdeuxCH3 => CH3COOCHdeuxCH3 + NaBr
Acétate de sodium décarboxylé en méthane (pyrolyse) en présence de NaOH:
CH3COONa + NaOH => CH4 + N / AdeuxCO3
La réaction est catalysée par des sels de césium.
L'acétate de sodium peut être produit à bas prix en laboratoire en faisant réagir du bicarbonate de sodium avec de l'acide acétique:
NaHCO3 + CH3COOH => CH3COONa + HdeuxCO3
Cette réaction s'accompagne de la présence dans la solution d'un bullage intense, dû à la décomposition de l'acide carbonique dans l'eau et le dioxyde de carbone..
HdeuxCO3 => HdeuxO + COdeux
Industriellement, l'acétate de sodium est produit en faisant réagir l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium.
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + HdeuxOU ALORS
L'acétate de sodium est utilisé pour fabriquer des sacs thermiques.
Initialement, les cristaux de sel sont dissous dans un volume d'eau pour préparer une solution qui devient sursaturée..
Ensuite, la solution est chauffée à une température supérieure à 58 ºC, qui est son point de fusion. On laisse la solution sursaturée refroidir à température ambiante et la formation de cristaux n'est pas observée; la solution est surfondue.
L'absence de cristaux s'explique par le fait que les molécules du liquide sont trop désordonnées et n'ont pas la bonne orientation pour atteindre la température de cristallisation. Le liquide est dans un état métastable, un état de déséquilibre.
Compte tenu de l'instabilité du liquide surfondu, toute perturbation est suffisante pour initier la cristallisation. Dans le cas des sacs thermiques, une fixation mécanique est pressée pour agiter le liquide et initier la formation de cristaux et la solidification de la solution d'acétate de sodium trihydraté..
Au fur et à mesure que la cristallisation se produit, la température augmente. Les cristaux d'acétate de sodium trihydraté prennent l'apparence de la glace, mais ils sont chauds, c'est pourquoi on les appelle «glace chaude»..
-L'acétate de sodium est utilisé dans l'industrie textile comme mordant dans le processus de teinture des tissus
-Neutralise les déchets d'acide sulfurique
-Il est utilisé dans le traitement du coton pour la production de tampons de coton, utilisable dans le nettoyage personnel et à des fins médicales
-Il est utilisé dans le décapage des métaux, avant leur chromage
-Collabore pour que la vulcanisation du chloroprène ne se produise pas dans le processus de production de caoutchouc synthétique
-Intervient dans la purification du glucose
-Il est utilisé dans le tannage du cuir.
L'acétate de sodium est l'un des composés utilisés pour fournir des électrolytes aux patients par voie intraveineuse..
Il est utilisé pour corriger les taux de sodium chez les patients hyponatrémiques, ainsi que pour corriger l'acidose métabolique et l'alcalinisation de l'urine..
Il est utilisé comme régulateur de pH dans de nombreuses réactions enzymatiques qui se produisent entre pH 3 et pH 6.
Les différents pH de la solution tampon acétate sont atteints par la variation de la concentration d'acide acétique et d'acétate de sodium..
Ainsi, par exemple, pour obtenir un pH de 4,5, la solution tampon a une concentration en acide acétique de 3,8 g / L et une concentration en acétate de sodium anhydre de 3,0 g / L..
La concentration du tampon acétate peut être augmentée, en augmentant dans la même proportion les composants de la solution nécessaires pour obtenir le pH souhaité.
Le tampon acétate / acétonitrile est utilisé en électrophorèse capillaire dans la séparation des photoberberines.
-L'acétate de sodium est un agent nucléophile faible utilisé dans la polymérisation anionique de la β-lactone.
-Il est utilisé comme réactif dans la résonance magnétique nucléaire des macromolécules biologiques.
-Il est utilisé dans l'extraction d'ADN à partir de cellules. Le sodium est un cation qui interagit avec les charges négatives des phosphates présents dans l'ADN, ce qui aide à leur condensation. En présence d'éthanol, l'ADN forme un précipité qui peut ensuite se séparer en couche aqueuse.
-Aide à prévenir la croissance bactérienne, en plus de prévenir la génération d'un excès d'acidité qui cause la détérioration des aliments, maintenant ainsi un pH spécifique.
-Le sodium présent dans l'acétate améliore le goût des aliments.
-L'acétate de sodium est utilisé dans la préparation des légumes marinés: concombre, carotte, oignon, etc. De plus, il est utilisé dans la conservation de la viande.
Le béton est endommagé par l'action de l'eau, ce qui raccourcit sa durée. L'acétate de sodium agit comme un agent d'étanchéité du béton qui le rend étanche, prolongeant ses caractéristiques initiales.
Une expérience simple est la synthèse d'acétate de sodium en faisant réagir du bicarbonate de sodium avec du vinaigre (5% d'acide acétique).
30 mL de vinaigre sont placés dans un bécher et environ 3,5 g de bicarbonate sont ajoutés..
De l'acétate de sodium et de l'acide carbonique se forment dans la réaction. L'acide se décompose en dioxyde de carbone et en eau. La génération de dioxyde de carbone produira un bouillonnement intense dans la solution.
Pour collecter l'acétate de sodium, l'eau s'évapore en chauffant la solution.
Une autre expérience simple est la formation de cristaux d'acétate de sodium trihydraté.
Pour ce faire, environ 20 g d'acétate de sodium trihydraté sont pesés et placés dans un bêcher, puis 10 mL d'eau sont ajoutés. La solution est chauffée à une température supérieure à 58 ºC.
L'acétate de sodium est complètement dissous pour garantir que la solution est sursaturée. Auparavant, un plat Pietri est placé sur une surface froide.
Le contenu du bécher avec l'acétate trihydraté est versé lentement dans la boîte Pietri. La température du liquide dans la capsule commence à baisser, même en dessous du point de fusion, sans observer la cristallisation ou la solidification de l'acétate de sodium trihydraté..
Habituellement, pour produire la cristallisation de l'acétate de sodium trihydraté, une petite quantité du sel est ajoutée pour servir de noyau de cristallisation. D'autres fois, une petite perturbation de la solution se produit, pour initier la cristallisation de l'acétate de sodium.
Les cristaux d'acétate de sodium trihydraté ont l'apparence de la glace, mais si vous les touchez, vous remarquerez qu'ils sont relativement chauds. Pour cette raison, le sel est appelé "glace chaude".
L'acétate de sodium est un composé très peu toxique. Il n'est pas non plus classé comme sensibilisant cutané et respiratoire..
De plus, l'acétate de sodium n'est pas classé comme agent mutagène, cancérogène ou toxique pour la reproduction sur les cellules germinales..
Bref, il est légèrement irritant pour les yeux. Les voies respiratoires peuvent être irritées après inhalation. Un contact fréquent et constant avec la peau peut provoquer une irritation.
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