le acide sulfureux est un oxacide formé par dissolution de dioxyde de soufre, SOdeux, dans l'eau. C'est un acide inorganique faible et instable, qui n'a pas été détecté en solution, car la réaction de sa formation est réversible et l'acide se décompose rapidement dans les réactifs qui l'ont produit (SOdeux et HdeuxOU ALORS).
La molécule d'acide sulfureux n'a jusqu'à présent été détectée qu'en phase gazeuse. Les bases conjuguées de cet acide sont des anions communs sous forme de sulfites et de bisulfites..
SWdeux + HdeuxOU ALORS <=> HSO3- + H+
Cela indique qu'en utilisant le spectre Raman, il n'est pas possible de détecter la présence d'acide sulfureux dans une solution de dioxyde de soufre dans l'eau..
Lorsqu'il est exposé à l'atmosphère, il se transforme rapidement en acide sulfurique. L'acide sulfureux est réduit en sulfure d'hydrogène par l'action de l'acide sulfurique dilué et du zinc.
La tentative de concentrer une solution OSdeux en évaporant de l'eau pour obtenir de l'acide sulfureux sans eau, il n'a pas donné de résultats, car l'acide se décompose rapidement (inversant la réaction de formation), de sorte que l'acide ne peut pas être isolé.
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L'acide sulfureux est formé dans la nature par la combinaison de dioxyde de soufre, produit de l'activité des grandes usines, avec de l'eau atmosphérique. Pour cette raison, il est considéré comme un produit intermédiaire des pluies acides, causant de graves dommages à l'agriculture et à l'environnement..
Sa forme acide n'est pas utilisable dans la nature, mais elle est généralement préparée dans ses sels, sulfite et bisulfite de sodium et de potassium..
Le sulfite est généré de manière endogène dans le corps à la suite du métabolisme des acides aminés contenant du soufre. De même, le sulfite est produit en tant que produit de la fermentation d'aliments et de boissons. Le sulfite est allergène, neurotoxique et métabolique. Il est métabolisé par l'enzyme sulfite oxydase qui le convertit en sulfate, un composé inoffensif.
Sur l'image, vous pouvez voir la structure d'une molécule isolée d'acide sulfureux à l'état gazeux. La sphère jaune au centre correspond à l'atome de soufre, les rouges aux atomes d'oxygène et les blanches aux hydrogènes. Sa géométrie moléculaire autour de l'atome S est une pyramide trigonale, avec les atomes O dessinant la base.
Puis, à l'état gazeux, les molécules de HdeuxSW3 peut être considérée comme de minuscules pyramides trigonales flottant dans l'air, en supposant qu'elle soit suffisamment stable pour durer un certain temps sans réagir.
La structure indique clairement d'où viennent les deux hydrogènes acides: des groupes hydroxyle liés au soufre, HO-SO-OH. Par conséquent, pour ce composé, il n'est pas correct de supposer que l'un des protons acides, H+, est libéré de l'atome de soufre, H-SOdeux(OH).
Les deux groupes OH permettent à l'acide sulfureux d'interagir par le biais de liaisons hydrogène et de plus, l'oxygène de la liaison S = O est un accepteur d'hydrogène, qui convertit HdeuxSW3 à la fois bon donateur et accepteur de ces ponts.
Selon ce qui précède, le HdeuxSW3 devrait pouvoir se condenser en un liquide, tout comme le fait l'acide sulfurique, HdeuxSW4. Néanmoins, ce n'est pas comme ça que ça se passe.
À ce jour, il n'a pas été possible d'obtenir de l'acide sulfureux anhydre, c'est-à-dire HdeuxSW3(l); tandis que le HdeuxSW4(ac), d'autre part, après déshydratation, il se transforme en sa forme anhydre, HdeuxSW4(l), qui est un liquide dense et visqueux.
Si l'on suppose que la molécule de HdeuxSW3 reste inchangé, il pourra alors se dissoudre en grande partie dans l'eau. Les interactions qui régiraient dans lesdites solutions aqueuses seraient à nouveau des liaisons hydrogène; Cependant, des interactions électrostatiques existeraient également du fait de l'équilibre d'hydrolyse:
HdeuxSW3(ac) + HdeuxO (l) <=> HSO3-(ac) + H3OU ALORS+(ac)
HSO3-(ac) + HdeuxO (l) <=> SW3deux-(ac) + H3OU ALORS+
L'ion sulfite, SO3deux- Ce serait la même molécule que ci-dessus, mais sans les sphères blanches; et l'ion hydrogénosulfite (ou bisulfite), HSO3-, conserve une sphère blanche. Des infinités de sels peuvent provenir des deux anions, certains plus instables que d'autres.
En réalité, il a été confirmé qu'une très petite partie des solutions se compose de HdeuxSW3; c'est-à-dire que la molécule expliquée n'est pas celle qui interagit directement avec les molécules d'eau. La raison en est qu'il subit une décomposition causant du SOdeux et HdeuxOu, ce qui est thermodynamiquement favorisé.
La véritable structure de l'acide sulfureux consiste en une molécule de dioxyde de soufre entourée d'une sphère d'eau composée de n molécules..
Ainsi, le SOdeux, dont la structure est angulaire (type boomerang), avec sa sphère aqueuse, est responsable des protons acides qui caractérisent l'acidité:
SWdeux∙ nHdeuxO (ac) + HdeuxO (l) <=> H3OU ALORS+(ac) + HSO3-(ac) + nHdeuxO (l)
HSO3-(ac) + HdeuxO (l) <=> SW3deux-(ac) + H3OU ALORS+
En plus de cet équilibre, il existe également un bilan de solubilité pour le SOdeux, dont la molécule peut s'échapper de l'eau vers la phase gazeuse:
SWdeux(g) <=> SWdeux(ac)
HdeuxSW3
82,073 g / mol.
C'est un liquide incolore, avec une odeur piquante de soufre.
1,03 g / ml.
2,3 (par rapport à l'air pris comme 1)
Il est corrosif pour les métaux et les tissus.
Miscible à l'eau.
Est sensible à l'air.
Stable, mais incompatible avec des bases fortes.
1,54 x 10-deux
1,81
1,5 sur l'échelle de pH.
Non inflammable.
Lorsqu'il est chauffé, l'acide sulfureux peut se décomposer, émettant de la fumée d'oxyde de soufre toxique..
Le soufre a les valences suivantes: ± 2, +4 et +6. De la formule HdeuxSW3, l'indice de valence ou d'oxydation du soufre dans le composé peut être calculé. Pour ce faire, résolvez simplement une somme algébrique:
2 (+1) + 1v + 3 (-2) = 0
Comme il s'agit d'un composé neutre, la somme des charges des atomes qui le constituent doit être égale à 0. En résolvant v pour l'équation précédente, nous avons:
v = (6-2) / 1
Ainsi, v est égal à +4. Autrement dit, le soufre participe avec sa seconde valence, et selon la nomenclature traditionnelle, le suffixe -oso doit être ajouté au nom. Pour cette raison, à HdeuxSW3 il est connu sous le nom d'acide sulfuriqueours.
Un autre moyen plus rapide de déterminer cette valence est de comparer le HdeuxSW3 avec le HdeuxSW4. Dans le HdeuxSW4 le soufre a une valence de +6, donc si un O est éliminé, la valence tombe à +4; et si un autre est enlevé, la valence tombe à +2 (ce qui serait le cas pour l'acide hoquetsoufreours, HdeuxSWdeux).
Bien que moins connu, au HdeuxSW3 Il peut également être appelé acide trioxosulfurique (IV), selon la nomenclature du stock.
Techniquement, il est formé en brûlant du soufre pour former du dioxyde de soufre. Celui-ci se dissout ensuite dans l'eau pour former de l'acide sulfureux. Cependant, la réaction est réversible et l'acide se décompose rapidement en réactifs..
Ceci explique pourquoi l'acide sulfureux ne se trouve pas en solution aqueuse (comme déjà mentionné dans la section sur sa structure chimique).
D'une manière générale, les utilisations et les applications de l'acide sulfurique, étant donné que sa présence ne peut être détectée, se réfèrent aux utilisations et applications des solutions de dioxyde de soufre et des bases et sels de l'acide..
Dans le procédé au sulfite, la pâte de bois est produite sous forme de fibres de cellulose presque pures. Divers sels d'acide sulfureux sont utilisés pour extraire la lignine des copeaux de bois, en utilisant des récipients à haute pression appelés digistors..
Les sels utilisés dans le processus d'obtention de la pâte de bois sont le sulfite (SO3deux-) ou bisulfite (HSO3-), en fonction du pH. Le contre-ion peut être Na+, ACdeux+, K+ ou NH4+.
-L'acide sulfureux est utilisé comme désinfectant. Il est également utilisé comme agent de blanchiment doux, en particulier pour les matériaux sensibles au chlore. De plus, il est utilisé comme blanchiment des dents et additif alimentaire.
-C'est un ingrédient dans divers produits cosmétiques de soin de la peau et a été utilisé comme élément pesticide dans l'élimination des rats. Élimine les taches causées par le vin ou les fruits sur différents tissus.
-Il sert d'antiseptique, étant efficace pour prévenir les infections cutanées. Dans certains moments, il a été utilisé dans les fumigations pour désinfecter les navires, les effets personnels des malades victimes d'épidémies, etc..
L'acide sulfureux est utilisé comme conservateur pour les fruits et légumes et pour empêcher la fermentation de boissons telles que le vin et la bière, étant un élément antioxydant, antibactérien et fongicide..
-L'acide sulfureux est utilisé dans la synthèse de médicaments et de produits chimiques; dans la production de vin et de bière; raffinage de produits pétroliers; et est utilisé comme réactif analytique.
-Le bisulfite réagit avec les nucléosides pyrimidiniques et s'ajoute à la double liaison entre les positions 5 et 6 de la pyrimidine, modifiant la liaison. La transformation au bisulfite est utilisée pour tester les structures secondaires ou supérieures des polynucléotides.
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