le Chlorure de cobalt ou le chlorure de cobalt (II) est un solide inorganique formé par l'union du métal cobalt dans son état d'oxydation +2 avec l'ion chlorure. Sa formule chimique est CoCldeux.
Le CoCldeux C'est un solide cristallin qui, lorsqu'il est sous sa forme hydratée, est de couleur rouge-violet. Le chauffer doucement et éliminer l'eau d'hydratation le rend bleu. Ces changements de couleur sont dus au changement de votre numéro de coordination.
Il a été utilisé dans le passé pour traiter certains types d'anémie, mais s'est avéré causer des problèmes cardiaques, une surdité, des problèmes gastro-intestinaux, une mauvaise fonction thyroïdienne et une athérosclérose. Pour ces raisons, il a cessé d'être utilisé et est toujours à l'étude..
Le CoCldeux il est utilisé pour accélérer diverses réactions chimiques. Sa forme hexahydratée en solution sert de référence pour certaines analyses chimiques..
Il est utilisé pour imiter l'hypoxie ou une faible concentration d'oxygène dans certaines expériences de recherche biologique ou médico-scientifique. Il a également été utilisé pour améliorer certaines propriétés mécaniques des polymères.
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Le chlorure de cobalt (II) est composé d'un atome de cobalt dans son état d'oxydation +2 et de deux anions chlorure Cl-.
La configuration électronique du cation Codeux+ c'est:
1sdeux, 2 sdeux 2 P6, 3 sdeux 3p6 3d7, 4 s0,
car il a perdu les 2 électrons de la coque 4s.
La structure électronique de l'anion Cl- c'est:
1sdeux, 2 sdeux 2 P6, 3 sdeux 3p6,
parce qu'il a gagné un électron dans la coquille 3p.
-Chlorure de cobalt (II)
-Chlorure de cobalt
-Dichlorure de cobalt
-Dichlorocobalt
-Muriate de cobalt
-CoCldeux: chlorure de cobalt anhydre (sans eau d'hydratation)
-CoCldeux•2HdeuxO: chlorure de cobalt dihydraté
-CoCldeux•6HdeuxO: chlorure de cobalt hexahydraté
Solide cristallin dont la couleur dépend du degré d'hydratation.
CoCldeux anhydre: bleu pâle
CoCldeux•2HdeuxO: violet
CoCldeux•6HdeuxO: rouge-violet ou rose
CoCldeux: 129,84 g / mol
CoCldeux•2HdeuxO: 165,87 g / mol
CoCldeux•6HdeuxO: 237,93 g / mol
CoCldeux: 735 ºC
CoCldeux•6HdeuxO: 86 ºC
CoCldeux: 1053 ºC
CoCldeux: 3,356 g / cm3
CoCldeux•2HdeuxO: 2,477 g / cm3
CoCldeux•6HdeuxO: 1 924 g / cm3
CoCldeux: 45 g / 100 mL d'eau
CoCldeux•2HdeuxSoit: 76 g / 100mL d'eau
CoCldeux•6HdeuxSoit: 93 g / 100mL d'eau
Le chlorure de cobalt (II) hexahydraté est rose, mais lorsqu'il est légèrement chauffé, il devient bleu en perdant de l'eau. Si le CoCldeux anhydre est laissé dans une atmosphère humide, il vire au rose.
La couleur de l'ion cobalteux dépend du nombre de coordination, c'est-à-dire des groupes attachés à l'ion Co.deux+. Un nombre de coordination de 6 correspond à des composés roses et un nombre de coordination de 4 donne des composés bleus..
Quand le CoCldeux se trouve en solution aqueuse, l'équilibre suivant se produit:
Co (HdeuxOU ALORS)6++ + 4 cl- ⇔ CoCl4- + 6 heuresdeuxOU ALORS
Lorsque l'équilibre se déplace vers Co (HdeuxOU ALORS)6++ la solution est rouge, alors qu'elle se dirige vers le CoCl4- la solution est bleue.
Le chlorure de cobalt était largement utilisé depuis les années 1930 pour le traitement de certains types d'anémie, tant en Europe qu'aux États-Unis..
Son administration orale favorise une augmentation de l'hémoglobine, du nombre d'érythrocytes et de l'hématocrite. La réponse est proportionnelle à la dose utilisée. En effet, il exerce une action stimulante sur la moelle osseuse..
Cependant, son utilisation a été interrompue en raison d'effets secondaires tels qu'une gêne gastro-intestinale, des cardiomyopathies, une surdité nerveuse et une fonction thyroïdienne anormale..
Malgré ces inconvénients, il a été testé avec succès en 1975 chez des patients insuffisants rénaux dont l'anémie est causée par des pertes sanguines répétées dues à la dialyse..
Il a été constaté que l'hématocrite et le volume des globules rouges augmentaient chez ces patients, indiquant une stimulation de l'érythropoïèse ou la formation de globules rouges..
Pour cette raison, le chlorure de cobalt a été jugé utile chez les patients hémodialysés chez qui d'autres moyens de soulager l'anémie ont échoué..
Cependant, il a été observé plus tard que des niveaux élevés de Codeux+ dans le sang étaient liés à l'athérosclérose, de sorte que d'autres études sont actuellement en cours pour déterminer ses avantages ou ses inconvénients potentiels pour ce type de patients.
Le chlorure de cobalt a une application dans l'accélération de certaines réactions chimiques.
Par exemple, dans l'estérification de composés insaturés de haut poids moléculaire, l'utilisation de CoCldeux en tant que catalyseur, il conduit à l'obtention du produit souhaité sans formation de dérivés collatéraux.
Augmentation de la concentration de CoCldeux et la température augmente la vitesse de la réaction.
Le CoCldeux•6HdeuxOu il est utilisé comme norme ou référence de couleur dans certaines méthodes d'analyse de l'American Public Health Association, ou APHA. Association américaine de santé publique).
L'ischémie est la diminution du flux sanguin dans une partie du corps et des remèdes sont continuellement étudiés pour l'éviter ou prévenir ses conséquences.
CoCl a été trouvédeux peut induire l'apoptose ou la mort cellulaire des cellules modèles cancéreuses.
Le CoCldeux il déclenche la production d'espèces réactives de l'oxygène dans ces cellules modèles cancéreuses, ce qui conduit à leur mort par apoptose. Dit pour induire une réponse mimant l'hypoxie.
Ce résultat indique que le CoCldeux peut aider à étudier le mécanisme moléculaire de la mort cellulaire associée à l'hypoxie et à trouver des remèdes contre l'ischémie.
L'hypoxie est la diminution de l'oxygène disponible nécessaire au fonctionnement de la cellule. Le CoCldeux est l'un des composés utilisés dans la recherche médico-scientifique et biologique pour induire une hypoxie chimique.
Le mécanisme d'action du CoCldeux dans les cellules donne au chercheur plus de temps pour manipuler et analyser ses échantillons dans des conditions hypoxiques.
Son utilisation est considérée comme une méthode fiable, car elle permet des expériences dans des conditions de faible teneur en oxygène sans l'utilisation de caméras spéciales..
Cependant, l'interprétation des résultats obtenus doit être soigneusement revue, car le chercheur doit s'assurer que le cobalt n'a pas d'autres effets sur la fonction des cellules étudiées en dehors de mimer l'hypoxie..
Le chlorure de cobalt a été étudié comme catalyseur dans l'étude de l'obtention d'hydrogène à partir de l'eau en utilisant l'énergie solaire.
Le Co iondeux+ peut agir comme un catalyseur homogène lors de l'oxydation photochimique de l'eau dans des conditions acides (présence de HCl acide et pH 3) pour éviter la précipitation.
Ce type d'étude éclaire et aide à la recherche d'une énergie propre et d'une énergie solaire durable..
Certains chercheurs ont incorporé CoCldeux aux mélanges de polymères acrylonitrile-butadiène-styrène, ou ABS. Acrylonitrile butadiène styrène), avec du caoutchouc nitrile-butadiène, ou NBR (acronyme de l'anglais Caoutchouc nitrile butadiène).
CoCl a été incorporédeux au mélange ABS-NBR et le tout a été comprimé à chaud. Les résultats indiquent que le NBR était uniformément dispersé dans l'ABS et que le CoCldeux a tendance à être distribué dans la phase NBR.
La réaction de coordination entre les cations Codeux+'et les groupes -CN ont un impact positif sur les propriétés mécaniques. En augmentant la teneur en CoCldeux augmente la résistance à la traction et la facilité de flexion.
Cependant, une diminution de la stabilité thermique et des problèmes d'absorption d'eau à partir de CoCl ont été observés.deux, Par conséquent, ce type de mélange continuera à être étudié..
Le CoCldeux a été utilisé en très petites quantités dans l'alimentation des chevaux.
Le cobalt est un élément important (en traces) pour la nutrition du cheval, car il est utilisé par les bactéries de leur tube digestif pour synthétiser la vitamine B12 (cobalamine)..
Cependant, des études récentes (2019) indiquent que la supplémentation en cobalt dans les aliments pour chevaux n'est ni utile ni nécessaire et qu'elle peut être potentiellement mortelle pour ces animaux..
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