Ils sont États de la matière les schémas spécifiques dans lesquels les constituants de la matière sont regroupés. le propriétés de la matière, au contraire, ils sont l'ensemble des qualités que présente la matière et qui la caractérise.
La matière est définie comme ce qui a une masse, occupe l'espace et est composé d'atomes et de molécules, qui sont, à leur tour, de la matière.
| États de la matière | Propriétés de la matière | |
|---|---|---|
| Définition | Forme d'organisation ou de conditionnement des atomes ou des molécules d'une substance ou d'un corps. | Qualités d'une substance ou d'un corps déterminées par sa structure chimique et physique. |
| Les types | Il existe cinq états: solide, liquide, gazeux, plasma et condensat de Bose-Einstein.. | Les propriétés sont multiples: physiques, chimiques, inclusives, exclusives. |
| Exemples | À 0 ºC, l'alcool éthylique est liquide et l'eau est solide. | Masse, volume, point de fusion, stabilité thermodynamique. |
Les états de la matière renvoient à la manière dont ses molécules constitutives sont organisées. Ils sont également connus sous le nom de états d'agrégation de la matière.
Il existe cinq états de la matière: solide, liquide, gazeux, plasma et condensat de Bose-Einstein. UNE changement de phase il s'établit lorsqu'un état de la matière se transforme en un autre. Par exemple, lorsqu'un solide devient un liquide (fusion) ou le liquide devient un solide (solidification).
Un solide a une forme et un volume définis, car ses molécules sont étroitement compactées, ce qui limite le mouvement entre elles..
Des exemples de solides sont observés dans les roches, le bois et les métaux lorsqu'ils sont à température ambiante. L'eau à des températures inférieures à 0 ºC est à l'état solide.
Un liquide a un volume défini et prend la forme du récipient dans lequel il est contenu. Les molécules dans les liquides sont regroupées de manière à pouvoir se déplacer plus librement que les solides..
Des exemples d'état liquide à température ambiante sont l'eau, le mercure, l'huile et l'alcool..
Dans les gaz, les molécules ou atomes sont dispersés dans l'espace qui les limite. Ils n'ont pas de volume ni de forme définis, c'est-à-dire qu'ils acquièrent la forme et le volume du récipient dans lequel ils sont contenus..
Des exemples de gaz à température ambiante sont dans l'air, qui est un mélange d'éléments gazeux tels que l'oxygène, l'azote et le dioxyde de carbone..
Le plasma est produit lorsqu'un gaz reçoit une grande quantité d'énergie, ce qui provoque la libération de ses électrons. Comme les gaz, le plasma n'a ni forme définie ni volume défini.
Des exemples de plasma se trouvent dans les étoiles, les rayons, les lumières fluorescentes et les enseignes au néon.
Un état condensé de Bose-Einstein est atteint lorsqu'un groupe d'atomes est refroidi à un zéro presque absolu (-273 ° C). À ce stade, les atomes ne bougent pratiquement pas les uns par rapport aux autres, se comportant comme s'ils étaient un seul atome..
Des exemples de l'état condensé de Bose-Einstein ont été à peine atteints expérimentalement dans les années 1990. Beaucoup de ces expériences utilisent des atomes de rubidium refroidis au laser.
le Les propriétés de la matière sont les qualités ou attributs de la matière qui dépendent de sa composition chimique et de sa structure physique.. Ces propriétés peuvent être physiques, chimiques, intensives ou extensives..
Ce sont ces qualités mesurables qui n'impliquent pas de modification de la structure chimique de la matière. L'élasticité, la température, le volume et le point d'ébullition sont des exemples de propriétés physiques.
Ils englobent les qualités qui ne peuvent être observées que lorsqu'il y a des changements dans la structure chimique. Des exemples de propriétés chimiques sont la réactivité, l'inflammabilité, la toxicité et la stabilité thermodynamique..
Ce sont ces propriétés qui ne dépendent pas de la quantité de matière. Par exemple, la densité d'un matériau ne varie pas même si nous avons 1 kilogramme ou 10 grammes du même matériau.
Ce sont ces propriétés physiques qui changent lors de la modification de la quantité de matière, comme, par exemple, le volume et la masse.
Les différentes propriétés de la matière permettent d'identifier et de classer les matériaux. Voyons quelques exemples.
La capacité de la matière à réagir dans certaines conditions détermine sa stabilité chimique. Nous avons, par exemple, les gaz rares (hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon et oganeson) qui sont les éléments les moins réactifs du tableau périodique. En revanche, les métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium) réagissent fortement en présence d'eau..
La facilité avec laquelle vous pouvez transformer un matériau en feuilles sans le casser est une propriété physique appelée malléabilité. Par exemple, le charbon n'est pas malléable, car lorsqu'il est frappé avec suffisamment de force, il se brise en morceaux. Au lieu de cela, une once d'or (28,35 g) peut être étalée sur une feuille de 91 mdeux.
La chaleur spécifique est une propriété physique intensive qui indique la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un degré centigrade d'un kilogramme de matériau. Par exemple, la chaleur spécifique de l'or est de 129 Joules / ºC par kg, celle du chlorure de sodium est de 864 Joules / ºC par kg.
Cela signifie qu'il faut sept fois plus de chaleur pour augmenter la température du sel d'un degré par rapport à l'or. Ce qui signifie que l'or se réchauffe plus vite que le sel.
La charge est la propriété physique qui détermine les forces d'interaction de la matière dans un champ électromagnétique. Il y a des charges positives, négatives ou neutres. Comme les accusations s'opposent et que différentes charges attirent.
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