le fonctions chimiques Il s'agit d'une série de caractéristiques qui permettent de catégoriser ou de regrouper un groupe de composés, soit par leur réactivité, leur structure, leur solubilité, etc. Il y a des composés inorganiques et organiques, il faut s'attendre à ce que leurs compartiments soient différents et, de la même manière, les fonctions chimiques par lesquelles ils sont classés..
On peut dire que les fonctions chimiques deviendraient d'immenses familles de composés, au sein desquelles il y a des subdivisions de plus en plus spécifiques. Par exemple, les sels représentent une fonction chimique inorganique; mais nous en avons des centaines, classés comme binaires, ternaires ou oxysaux et mixtes.
Les sels sont dispersés dans l'hydrosphère et la lithosphère, cette dernière abritant littéralement des montagnes d'oxydes minéraux. Par conséquent, en raison de leur grande abondance, les oxydes correspondent à une autre fonction chimique inorganique importante, également avec leurs divisions internes (basiques, acides et mixtes).
Du côté des composés organiques, les fonctions sont mieux définies comme des groupes fonctionnels, puisqu'elles sont responsables de leurs propriétés chimiques. Parmi les plus pertinents dans la nature, nous avons les esters odorants, ainsi que les acides carboxyliques et les phénols.
Index des articles
Bien que de nombreuses sources parlent de quatre fonctions chimiques inorganiques: oxydes, acides, bases et sels, il y en a en réalité beaucoup plus; mais ce sont généralement les plus importants. Non seulement les oxydes définissent une fonction chimique, mais aussi les sulfures et hydrures, ainsi que les phosphures, nitrures, carbures, siliciures, etc..
Cependant, de tels composés peuvent être classés comme ioniques, entrant dans la fonction correspondant aux sels. De même, un groupe restreint de composés aux propriétés avancées est moins abondant et considéré plus que des familles. Par conséquent, seules les quatre fonctions mentionnées ci-dessus seront abordées..
En tant que fonction chimique, on entend par oxydes tous les composés inorganiques contenant de l'oxygène. Il y a des métaux et des non-métaux, séparément, ils formeront différents oxydes, qui à leur tour donneront naissance à d'autres composés. Cette fonction inclut également les peroxydes (Odeuxdeux-) et les superoxydes (Odeux-), même si elles ne seront pas discutées.
Lorsque les métaux réagissent avec l'oxygène, des oxydes se forment dont la formule générale est MdeuxOU ALORSn, étant n l'indice d'oxydation du métal. On a donc des oxydes métalliques, qui sont basiques car lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils libèrent des ions OH.-, à partir des hydroxydes générés, M (OH)n.
Par exemple, l'oxyde de magnésium est MgdeuxOU ALORSdeux, mais les indices peuvent être simplifiés pour faire la formule MgO. Lorsque le MgO se dissout dans l'eau, il produit de l'hydroxyde de magnésium, Mg (OH)deux, qui à son tour libère des ions OH- selon sa solubilité.
Lorsqu'un élément non métallique (C, N, S, P, etc.) réagit avec l'oxygène, un oxyde d'acide se forme, car lorsqu'il est dissous dans l'eau, il libère des ions H3OU ALORS+ à partir des oxydes produits. Les oxydes acides deviennent la «version sèche» des oxacides, c'est pourquoi ils sont également appelés anhydrides:
Pas de métal + Odeux => Oxyde ou anhydride d'acide + HdeuxO => Oxacide
Par exemple, le carbone réagit complètement avec l'oxygène pour générer du dioxyde de carbone, COdeux. Lorsque ce gaz se dissout dans l'eau à haute pression, il réagit pour devenir de l'acide carbonique, HdeuxCO3.
Les oxydes neutres ne se dissolvent pas dans l'eau, ils ne génèrent donc pas d'ions OH- ni H3OU ALORS+. Des exemples de ces oxydes que nous avons: CO, MnOdeux, INTELLOdeux et ClOdeux.
Les oxydes mixtes sont ceux formés par plus d'un métal, ou le même métal avec plus d'un indice d'oxydation. Par exemple, la magnétite, Fe3OU ALORS4, c'est vraiment un mélange FeO FedeuxOU ALORS3.
Les sels sont des composés ioniques, ils contiennent donc des ions. Si les ions proviennent de deux éléments différents, nous aurons des sels binaires (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFdeux, etc.). Pendant ce temps, s'ils contiennent deux éléments en plus de l'oxygène, ils seront des sels ternaires ou oxysaux (NaNO3, MnSO3, COURS4, CaCrO4, etc.).
On a mentionné les oxacides, dont la formule générale est HàETbOU ALORSc. Pour le cas de l'acide carbonique, HdeuxCO3, a = 2, b = 1 et c = 3. Un autre groupe important d'acides inorganiques sont les hydracides, qui sont binaires et ne contiennent pas d'oxygène. Par exemple: HdeuxS, sulfure d'hydrogène, puisque dissous dans l'eau produit des ions H3OU ALORS+.
Les bases deviennent ces composés qui libèrent des ions OH-, ou du moins en ce qui concerne les matières inorganiques.
Les fonctions chimiques organiques sont plus convenablement nommées groupes fonctionnels. Il ne s'agit plus d'avoir des ions ou un atome spécifique, mais plutôt un ensemble d'atomes qui confèrent à la molécule certaines qualités quant à sa réactivité. Chaque groupe fonctionnel peut accueillir des centaines de milliers de composés organiques.
Bien entendu, plus d'un groupe fonctionnel peut être présent dans une molécule, mais le groupe le plus réactif prédomine dans sa classification; qui est généralement le plus rouillé. Ainsi, certains de ces groupes ou fonctions sont répertoriés:
-Alcools, -OH
-Acides carboxyliques, -COOH
-Amines, -NHdeux
-Aldéhydes, -COH ou -CHO
-Amides, -COONHdeux
-Thiols, -SH
-Esters, -COO-
-Éthers, -O-
Dans les sections précédentes, plusieurs exemples de composés appartenant à une fonction chimique spécifique ont été cités. Ici, d'autres seront mentionnés suivis de leur fonction chimique, qu'elle soit minérale ou organique:
-Foetio3, oxyde mixte
-Pb3OU ALORS4, oxyde mixte
-HNO3, oxacide
-Bec3)deux, oxisal
-BaO, oxyde basique
-NaOH, base
-NH3, base, car il libère des ions OH- lorsqu'il est dissous dans l'eau
-CH3OH, alcool
-CH3LCO3, éther
-HF, acide acide
-HI, acide acide
-CH3CHdeuxNHdeux, amine
-CH3COOH, acide carboxylique
-NaBr, sel binaire
-AgCl, sel binaire
-KOH, base
-MgCrO4, sel ternaire, bien que l'élément central soit un métal, le chrome, dérivé de l'acide chromique, HdeuxCrO4
-NH4Cl, sel binaire,
-CH3CHdeuxCHdeuxCOOCH3, ester
-SrO, oxyde basique
-SW3, oxyde ou anhydride d'acide
-SWdeux, oxyde ou anhydride d'acide
-NH4Cl, sel binaire, car le cation NH4+ compte comme un seul ion même s'il est polyatomique
-CH3SH, thiol
-AC3(PO4)deux, sel ternaire
-NaClO3, sel ternaire
-HdeuxSe, acide acide
-HdeuxTe, acide acide
-Ca (CN)deux, sel binaire, puisque l'anion CN- est à nouveau considéré comme un ion unique
-KCaPO4, sel mélangé
-Ag3SW4NE PAS3, sel mélangé
Personne n'a encore commenté ce post.