le nitrate d'aluminium C'est le sel d'aluminium de l'acide nitrique. Le nitrate d'aluminium nonahydraté, à température ambiante, se présente sous la forme d'un solide incolore à l'odeur d'acide nitrique..
Ils ne sont pas combustibles, mais ils peuvent accélérer la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités de nitrate d'aluminium sont impliquées, ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire..
Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion. Lorsqu'ils entrent en contact avec le feu, ils produisent des oxydes d'azote. Ses utilisations comprennent le raffinage du pétrole, la teinture et le tannage du cuir..
C'est un sel blanc soluble dans l'eau qui se présente le plus souvent sous sa forme cristalline nonahydratée (nitrate d'aluminium nonahydraté)..
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Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant puissant.
Le nitrate d'aluminium est déliquescent (il a la propriété d'absorber l'humidité de l'air pour former une solution aqueuse). Il est soluble dans l'eau. Ses solutions aqueuses sont acides.
Les nitrates et les nitrites sont des composés explosifs. Certaines de ces substances peuvent se décomposer de manière explosive lorsqu'elles sont chauffées ou impliquées dans un incendie. Ils peuvent exploser à cause de la chaleur ou de la contamination. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
Dangers particuliers dus aux produits de combustion: des oxydes d'azote toxiques peuvent se former lors d'un incendie impliquant du nitrate d'aluminium.
Les nitrates et les nitrites peuvent agir comme des agents oxydants extrêmement puissants et les mélanges avec des agents réducteurs ou des matériaux réduits tels que des substances organiques peuvent être explosifs. Réagit avec les acides pour former du dioxyde d'azote toxique.
En général, les sels de nitrate et de nitrite avec des cations actifs redox (métaux de transition et les métaux des groupes 3a, 4a et 5a du tableau périodique, ainsi que le cation ammonium [NH4] +) sont plus réactifs avec les matériaux et agents organiques. dans des conditions ambiantes.
Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant. Les mélanges avec des esters d'alkyle peuvent exploser. Les mélanges avec du phosphore, du chlorure d'étain (II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive.
Les humains sont sujets à la toxicité des nitrates et des nitrites, les enfants étant particulièrement vulnérables à la méthémoglobinémie.
L'ingestion de fortes doses de nitrate d'aluminium provoque une irritation gastrique, des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Le contact avec la poussière irrite les yeux et la peau.
Les nitrates et les nitrites sont largement utilisés (et en très grande quantité) comme engrais en agriculture en raison de leur volonté de décomposer et de libérer de l'azote pour la croissance des plantes et en raison de leur solubilité, qui permet aux ions nitrate d'être absorbés par les racines de la plante..
Les composés de nitrate sont également largement utilisés comme matière première industrielle lorsqu'un agent oxydant ou une source d'ions nitrate est nécessaire..
Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et d'hygiène personnelle. Dans l'industrie, il est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'autres substances.
Il est utilisé dans le tannage du cuir, dans les antisudorifiques, les inhibiteurs de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, le raffinage du pétrole et comme agent nitrant..
Le nitrate d'aluminium nonahydraté et les autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans les éléments chauffants des tubes cathodiques et dans les stratifiés de coeur des transformateurs. Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction d'éléments actinidiques.
L'aluminium est omniprésent, c'est le métal le plus abondant de la croûte terrestre. La plupart des expositions humaines proviennent de la nourriture. Il est présent dans certains produits pharmaceutiques. Dans l'industrie, il est largement utilisé.
L'aluminium inhibe le remodelage osseux, provoquant une ostéomalacie. On pense qu'il inhibe l'érythropoïèse, provoquant une anémie.
Les intoxications aiguës sont rares. Les formes solubles d'aluminium ont un plus grand potentiel de toxicité que les formes insolubles, en raison de leur plus grande absorption..
Les patients souffrant d'insuffisance rénale sont sujets à la toxicité de l'aluminium, soit de l'aluminium dans le dialysat ou d'autres sources exogènes, en particulier les liants de phosphate et les antiacides contenant de l'aluminium..
Une exposition chronique à la poussière d'aluminium peut provoquer une dyspnée, une toux, une fibrose pulmonaire, un pneumothorax, une pneumoconiose, une encéphalopathie, une faiblesse, une incoordination et des crises d'épilepsie..
Les sels d'aluminium peuvent provoquer une irritation des yeux et des muqueuses, une conjonctivite, une dermatose et un eczéma..
Bien que l'aluminium et ses composés aient montré peu de preuves de cancérogénicité chez l'homme, l'exposition à d'autres substances impliquées dans la production d'aluminium a été associée à une cancérogénicité..
Mentions de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH).
Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les diverses normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale..
Les classes de danger (et leur chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage, et les recommandations pour le nitrate d'aluminium et pour le nitrate d'aluminium nonahydraté sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017; Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):
H272: Peut aggraver un incendie; Comburant [Avertissement Liquides oxydants; Matières solides comburantes - Catégorie 3] (PubChem, 2017).
H301: Toxique en cas d'ingestion [Danger de toxicité aiguë, voie orale - Catégorie 3] (PubChem, 2017).
H315: Provoque une irritation cutanée [Avertissement Corrosion cutanée / irritation cutanée - Catégorie 2] (PubChem, 2017).
H318: Provoque des lésions oculaires graves [Danger Lésions oculaires graves / irritation oculaire - Catégorie 1] (PubChem, 2017).
H319: Provoque une sévère irritation des yeux [Attention Lésions oculaires graves / irritation oculaire - Catégorie 2A] (PubChem, 2017).
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 et P501 (PubChem, 2017).
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