Les pas d'électrolytes Ce sont les composés qui ne se dissocient pas dans l'eau ou dans tout autre solvant polaire pour générer des ions. Ses molécules ne se dissolvent pas dans l'eau, conservant leur intégrité ou structure d'origine.
Les non-électrolytes en ne se dissociant pas en ions, particules chargées électriquement, ne conduisent pas l'électricité. En cela, il contraste avec les sels, les composés ioniques, qui, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, libèrent des ions (cations et anions), qui aident l'environnement à être un conducteur d'électricité..
L'exemple classique est constitué du duo sucre-sel de table, le sucre étant un non électrolyte, tandis que le sel est un électrolyte. Les molécules de saccharose dans le sucre sont neutres, elles n'ont pas de charges électriques. En revanche, les ions Na+ et Cl- de sel ont des charges, positives et négatives, respectivement.
La conséquence en est qu'une solution sucrée est incapable d'allumer une ampoule dans un circuit électrique, contrairement à une solution saturée de sel, qui allume l'ampoule..
D'autre part, l'expérience pourrait être répétée directement avec les substances fondues. Le sucre liquide ne conduira pas l'électricité, tandis que le sel fondu.
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Les composés non électrolytiques sont des composés covalents. Cela signifie qu'ils ont des liaisons covalentes dans leurs structures. La liaison covalente est caractérisée en ce qu'elle est formée par une paire d'atomes qui ont des électronégativités identiques ou similaires.
Par conséquent, la paire d'atomes de la liaison covalente qui partagent les électrons ne se sépare pas lorsqu'ils entrent en contact avec l'eau, ni n'acquiert une certaine charge. Au lieu de cela, la molécule entière se dissout, gardant sa structure inchangée..
Revenant à l'exemple du sucre, les molécules d'eau n'ont pas assez d'énergie pour rompre les liaisons C-C ou C-OH des molécules de saccharose. Ils ne peuvent pas non plus rompre leur liaison glycosidique..
Ce que font les molécules d'eau, c'est envelopper les molécules de saccharose et les séparer les unes des autres; les éloigner, les solvater ou les hydrater, jusqu'à ce que tout le cristal de sucre disparaisse dans les yeux du spectateur. Mais les molécules de saccharose sont toujours dans l'eau, elles ne forment tout simplement plus un cristal visible..
Aussi polaires que soient les molécules de saccharose, elles manquent de charges électriques, c'est pourquoi elles n'aident pas les électrons à se déplacer dans l'eau..
En résumé des caractéristiques chimiques: les non-électrolytes sont des composés covalents, qui ne se dissocient pas dans l'eau et n'y apportent pas d'ions.
En ce qui concerne les caractéristiques physiques d'un non-électrolyte, on peut s'attendre à ce qu'il soit constitué d'un gaz non polaire ou de faible polarité, ainsi que d'un solide à bas point de fusion et d'ébullition. Ceci est dû au fait que, comme ce sont des composés covalents, leurs interactions intermoléculaires sont plus faibles que celles des composés ioniques; par exemple, les sels.
De même, ils peuvent être liquides, tant qu'ils ne se dissocient pas en ions et conservent leur intégrité moléculaire intacte. On évoque ici le cas du sucre liquide, où ses molécules de saccharose sont toujours présentes sans avoir subi la rupture d'aucune de leurs liaisons covalentes..
Un non-électrolyte ne doit pas être capable de conduire l'électricité quel que soit son état physique. S'il fond sous l'action de la température, ou s'il se dissout dans l'eau ou tout autre solvant, il ne doit pas conduire d'électricité ni contribuer d'ions à l'environnement..
Le sel, par exemple, à l'état solide est non électrolytique; il ne conduit pas l'électricité. Cependant, une fois fondu ou dissous dans l'eau, il se comporte comme un électrolyte en ayant ses ions Na+ et Cl- en liberté de mouvement.
Les gaz non polaires, tels que l'oxygène, l'azote, le méthane, le fluor, le chlore, le monoxyde de carbone, l'hélium et d'autres gaz nobles, ne conduisent pas l'électricité lorsqu'ils sont «dissous» dans l'eau. Cela est dû en partie à leur faible solubilité et également au fait qu'ils ne réagissent pas avec l'eau pour former des acides..
Par exemple, l'oxygène, Odeux, ne se dissocie pas dans l'eau pour générer des anions Odeux- libre. Le même raisonnement s'applique aux gaz Ndeux, Fdeux, Cldeux, CO, etc. Ces gaz sont enveloppés ou hydratés par les molécules d'eau, mais sans que leurs liaisons covalentes ne se rompent à aucun moment..
Même si tous ces gaz étaient comptés, ils seraient incapables de conduire l'électricité en raison de l'absence totale de charges électriques dans les sinus de leurs liquides non polaires..
Cependant, il existe des gaz non polaires qui ne peuvent pas être classés comme non électrolytiques en tant que tels. Dioxyde de carbone, COdeux, Il est non polaire, mais peut se dissoudre dans l'eau pour produire de l'acide carbonique, HdeuxCO3, qui à son tour contribue aux ions H+ et Cie3deux-; bien que par eux-mêmes, ils ne sont pas de bons conducteurs d'électricité, comme le HdeuxCO3 un électrolyte faible.
Les solvants, tels que l'eau, l'éthanol, le méthanol, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone, l'acétonitrile et autres, ne sont pas des électrolytes, car la quantité d'ions générés par leurs équilibres de dissociation est négligeable. L'eau, par exemple, produit des quantités négligeables d'ions H3OU ALORS+ et OH-.
Maintenant, si ces solvants peuvent accueillir des ions, ils se transformeront en solutions électrolytiques. C'est le cas de l'eau de mer et des solutions aqueuses saturées de sels..
En laissant de côté des exceptions telles que les sels organiques, la plupart des solides, principalement organiques, sont des non-électrolytes. C'est là que le sucre et toute la grande famille des glucides entrent à nouveau.
Parmi les solides non électrolytiques, on peut citer les suivants:
-Les graisses
-Alcanes de masse moléculaire élevée
-Caoutchoucs
-Mousse de polystyrène
-Résines phénoliques
-Plastiques en général
-Anthracène
-Caféine
-Cellulose
-Benzophénone
-Cristaux de miel
-Asphalte
-Urée
En guise de commentaire final, un résumé final des caractéristiques générales d'un non-électrolyte sera fait: ce sont des composés covalents, majoritairement non polaires, bien qu'à quelques exceptions polaires comme le sucre et la glace; Ils peuvent être gazeux, liquides ou solides, à condition qu'ils ne contiennent pas d'ions ou qu'ils ne les génèrent pas lorsqu'ils sont dissous dans un solvant approprié.
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