Qu'est-ce qu'un atome neutre? (Avec des exemples)

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Alexander Pearson

UNE atome neutre C'est celui qui manque de charge électrique en raison d'une compensation entre le nombre de ses protons et ses électrons. Les deux sont des particules subatomiques chargées électriquement.

Les protons sont agglomérés avec les neutrons et constituent le noyau; tandis que les électrons sont flous définissant un nuage électronique. Lorsque le nombre de protons dans un atome, égal à son numéro atomique (Z), est égal au nombre d'électrons, on dit qu'il y a un compromis entre les charges électriques à l'intérieur de l'atome..

Atome d'hydrogène. Source: Mets501 via Wikipedia.

Il y a, par exemple, un atome d'hydrogène (image du haut), qui a un proton et un électron. Le proton se positionne au centre de l'atome en tant que noyau, tandis que l'électron tourne autour de l'espace environnant, laissant des régions de densité électronique inférieure à mesure qu'il s'éloigne du noyau..

C'est un atome neutre car Z est égal au nombre d'électrons (1p = 1e). Si l'atome H perdait ce seul proton, le rayon atomique se rétrécirait et la charge du proton prévaudrait, devenant le cation H+ (hydron). Si, par contre, il gagnait un électron, il y aurait deux électrons et il deviendrait l'anion H-- (hydrure).

Index des articles

  • 1 atome neutre vs ion
    • 1,1 Na contre Na+
  • 2 molécules neutres
  • 3 exemples
    • 3.1 Oxygène
    • 3.2 Cuivre
    • 3.3 Gaz nobles
    • 3.4 Alliages métalliques
  • 4 Références

Atome neutre vs ion

Pour l'exemple de l'atome H neutre, on a trouvé que le nombre de protons est égal au nombre d'électrons (1p = 1e); situation qui ne se produit pas avec les ions dérivés de la perte ou le gain d'un électron.

Les ions sont formés par un changement du nombre d'électrons, soit en raison de l'atome qui les gagne (-) ou de les perdre (+).

Dans l'atome du cation H+ la charge de valence du proton solitaire prédomine sur l'absence totale d'électron (1p> 0e). Cela est vrai pour tous les autres atomes plus lourds (np> ne) du tableau périodique..

Bien que la présence d'une charge positive puisse sembler insignifiante, elle modifie en diagonale les caractéristiques de l'élément en question..

D'autre part, dans l'atome de l'anion H- la charge négative des deux électrons prédomine contre le seul proton du noyau (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ et H- ils sont totalement différents de H.

Na vs Na+

Un exemple plus connu est celui du sodium métallique. Son atome neutre, Na, avec Z = 11, a 11 protons; il doit donc y avoir 11 électrons pour compenser les charges positives (11p = 11e).

Le sodium, étant un élément métallique hautement électropositif, perd très facilement ses électrons; dans ce cas, il n'en perd qu'une, celle de sa couche de valence (11p> 10e). Ainsi, le cation Na se forme+, qui interagit électrostatiquement avec un anion; sous forme de chlorure, Cl-, dans le sel de chlorure de sodium, NaCl.

Le sodium métallique est toxique et corrosif, tandis que son cation est même présent dans les cellules. Cela montre comment les propriétés d'un élément peuvent changer radicalement lorsqu'il gagne ou perd des électrons..

D'autre part, l'anion Na- (soduro, hypothétiquement) n'existe pas; et s'il pouvait se former, il serait extrêmement réactif, car il va à l'encontre de la nature chimique du sodium pour gagner des électrons. Puis un- aurait 12 électrons, dépassant la charge positive de son noyau (11p<12e).

Molécules neutres

Les atomes sont liés de manière covalente pour donner naissance à des molécules, qui peuvent également être appelées composés. Dans une molécule, il ne peut y avoir d'ions isolés; au lieu de cela, il y a des atomes avec des charges formelles positives ou négatives. Ces atomes chargés affectent la charge nette de la molécule, la transformant en un ion polyatomique.

Pour qu'une molécule soit neutre, la somme des charges formelles de ses atomes doit être égale à zéro; ou, plus simplement, tous ses atomes sont neutres. Si les atomes qui composent une molécule sont neutres, ce le sera aussi.

Par exemple, nous avons la molécule d'eau, HdeuxO. Ses deux atomes H sont neutres, tout comme l'atome d'oxygène. Ils ne peuvent pas être représentés de la même manière que le montre l'image de l'atome d'hydrogène; puisque, bien que le noyau ne change pas, le nuage électronique.

L'ion hydronium, H3OU ALORS+, d'autre part, il a un atome d'oxygène avec une charge partielle positive. Cela signifie que dans cet ion polyatomique, il perd un électron, et donc son nombre de protons est supérieur à celui de ses électrons..

Exemples

Oxygène

L'atome d'oxygène neutre a 8 protons et 8 électrons. Lorsqu'il gagne deux électrons, il forme ce qu'on appelle un anion oxyde, Odeux-. Dans celui-ci, les charges négatives prédominent, avec un excès de deux électrons (8p<10e).

Les atomes d'oxygène neutres ont une forte tendance à réagir et à se lier avec eux-mêmes pour former Odeux. C'est pour cette raison qu'il n'y a pas d'atomes O "lâches" seuls et sans réagir avec quoi que ce soit. Toutes les réactions connues pour ce gaz sont attribuées à l'oxygène moléculaire, Odeux.

Cuivre

Le cuivre a 29 protons et 29 électrons (en plus des neutrons). Contrairement à l'oxygène, ses atomes neutres peuvent être trouvés dans la nature en raison de sa liaison métallique et de sa relative stabilité.

Comme le sodium, il a tendance à perdre des électrons plutôt qu'à les gagner. Compte tenu de sa configuration électronique et pour d'autres aspects, il peut perdre un ou deux électrons, devenant les cations cuivreux, Cu+, ou cuivrique, Cudeux+, respectivement.

Le cation Cu+ a un électron en moins (29p<28e), y el Cudeux+ a perdu deux électrons (29p<27e).

gaz nobles

Les gaz rares (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), sont l'un des rares éléments qui existent sous la forme de leurs atomes neutres. Leurs numéros atomiques sont: 2, 10, 18, 36, 54 et 86, respectivement. Ils ne gagnent ni ne perdent d'électrons; bien que le xénon, Xe, puisse former des composés avec le fluor et perdre des électrons.

Les alliages de métaux

Les métaux, s'ils sont protégés de la corrosion, peuvent garder leurs atomes neutres, maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Dans les alliages, solutions solides de métaux, les atomes restent (pour la plupart) neutres. Dans le laiton, par exemple, il y a des atomes neutres de Cu et de Zn.

Les références

  1. Jetser Carasco. (2016). Qu'est-ce qu'un atome neutre? Récupéré de: introduction-to-physics.com
  2. Marquages, Samuel. (25 avril 2017). Exemples d'atomes non neutres. Découvrir. Récupéré de: scaimer.com
  3. Chem4kids. (2018) .Regarder Ions. Récupéré de: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck et Stanley. (2008). Chimie. (8e éd.). Apprentissage CENGAGE.
  5. Shiver et Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition). Mc Graw Hill.

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