le oxyde de fer (II), ou oxyde ferreux, est un solide inorganique noir qui est formé par la réaction de l'oxygène (Odeux) avec du fer (Fe) jusqu'à l'état d'oxydation +2. Il est également appelé monoxyde de fer. Sa formule chimique est FeO.
Il se trouve dans la nature sous forme de wustite minérale, membre du groupe périclase. Il est également connu sous le nom de wuestite, iosidérite ou iozite. La wustite est un minéral opaque, de couleur noire à brune, bien que sous la lumière réfléchie, elle soit grise. A un éclat métallique.
L'oxyde de fer (II) peut être obtenu par décomposition thermique sous vide de l'oxalate de fer (II), obtenant une poudre noire pyrophorique. Cette poudre diminue son état de division et devient moins réactive lorsqu'elle est chauffée à des températures élevées..
Les cristaux d'oxyde de fer (II) ne peuvent être obtenus que dans des conditions d'équilibre à haute température, refroidissant rapidement le système. Si la réaction est effectuée à des températures plus basses, FeO est instable et devient du fer (Fe) et de l'oxyde de Fe3OU ALORS4, car un refroidissement lent favorise la disproportion.
Parce qu'il est pyrophorique, c'est un matériau qui présente un risque d'incendie. De plus, il est dangereux s'il est inhalé en grande quantité et pendant une longue période, car il peut provoquer une maladie pulmonaire.
L'oxyde de fer (II) est utilisé comme pigment dans les céramiques, les émaux, les verres et les cosmétiques. En raison de ses propriétés magnétiques, il est utilisé en médecine. Il est également utilisé comme antioxydant dans les aliments emballés et, en outre, il est utilisé dans la catalyse des réactions et dans les formules de pesticides..
Index des articles
L'oxyde de fer (II) (FeO) possède théoriquement la structure cubique du sel gemme, ayant 4 ions Fedeux+ et 4 ions Odeux- pour chaque maille élémentaire, et les ions Fedeux+ occupant les sites octaédriques.
Cependant, la réalité est qu'il s'écarte considérablement de la structure de sel gemme idéale de FeO, car il s'agit d'un arrangement défectueux complexe..
Certains ions Fedeux+ sont remplacés par des ions Fe3+, la structure cristalline présente donc toujours une certaine carence en fer. Pour cette raison, on dit qu'il s'agit d'un solide non stoechiométrique. La formule qui le décrit le mieux est Fe1 foisOU ALORS.
D'autre part, l'oxyde de fer (II) hydraté (FeO.nHdeuxO) est un solide cristallin vert.
Il a plusieurs dénominations:
- Oxyde de fer (II).
- Oxyde ferreux.
- Monoxyde de fer.
- Wustite.
- Wuestite.
- Iosidérite.
- Iozita.
Solide cristallin.
5-5,5.
71,84 g / mol.
1368 ºC.
5,7 g / cm3
Pratiquement insoluble dans l'eau et les alcalis. Rapidement soluble dans les acides. Insoluble dans l'alcool.
2,23.
- Il rouille facilement dans l'air. Dans certaines conditions, il s'enflamme spontanément à l'air. C'est pourquoi on dit qu'il est pyrophorique.
- C'est une base solide et absorbe rapidement le dioxyde de carbone.
- La wustite minérale naturelle est hautement magnétique. Cependant, en dessous de -75 ºC FeO est antiferromagnétique.
- Wustite se comporte comme un semi-conducteur.
- Les propriétés de conductivité magnétique et électrique ainsi que sa structure dépendent de son histoire thermique et des pressions auxquelles il a été soumis..
- L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'oxyde de fer (II) est considérée comme dangereuse, car elle peut irriter le nez et la gorge et affecter les poumons..
- Des niveaux élevés d'exposition à la poussière de FeO peuvent entraîner une maladie appelée fièvre des fumées métalliques, une maladie d'exposition professionnelle qui provoque des symptômes pseudo-grippaux..
- Une exposition continue à des niveaux élevés de FeO peut avoir des effets plus graves, y compris une maladie connue sous le nom de sidérose. Il s'agit d'une inflammation des poumons qui s'accompagne de symptômes similaires à la pneumonie.
FeO a longtemps été utilisé comme pigment dans les mélanges céramiques..
En raison de sa couleur verte, l'oxyde ferreux hydraté (FeO.nHdeuxO) excelle dans la fabrication de verre vert avec des caractéristiques d'absorption de chaleur. Ce type de verre est utilisé dans les bâtiments, les voitures, les bouteilles de vin et d'autres applications..
Le FeO est utilisé comme matière première dans la fabrication de l'acier. Il est important de souligner que dans cette application, l'activité du FeO doit être contrôlée, car si elle est en excès, elle peut affecter négativement le processus, en particulier elle peut augmenter l'oxydation de l'aluminium. Pour éviter cela, du carbure d'aluminium ou de calcium est souvent ajouté à la phase laitière..
Il est utilisé comme catalyseur dans un grand nombre d'opérations industrielles et chimiques. Dans les préparations de catalyseurs, ceux utilisés dans la synthèse de NH se distinguent.3 et métanation.
Il est utilisé dans les formules de contrôle à domicile des insectes.
Utilisé dans les nettoyants, les régénérateurs et les crèmes de soins personnels.
En tant que colorant ou pigment en cosmétique, il est utilisé pour couvrir les imperfections à la surface de la peau. Parce qu'il est insoluble dans l'eau, lorsqu'il est utilisé, il reste sous forme de cristaux ou de particules et permet un meilleur revêtement.
Étant un pigment minéral, il est plus résistant à la lumière que les colorants organiques. Les pigments minéraux sont plus opaques mais moins brillants. L'oxyde de fer (II) hydraté offre une excellente stabilité et fait partie des pigments minéraux les plus utilisés en maquillage..
Les nanoparticules magnétiques de FeO sont largement utilisées dans ce domaine. Par exemple, le ciblage de médicaments pharmaceutiques et des techniques telles que le tri cellulaire tirent parti de l'attraction de particules magnétiques vers des densités de flux magnétique élevées. Cela s'applique au traitement du cancer.
FeO agit comme un antioxydant dans les emballages alimentaires. Il est ajouté sous forme de poudre fine dans un sac ou une étiquette attachée à l'emballage, séparée du produit. De cette façon, il est libéré à une vitesse contrôlée.
En raison de sa propriété de réagir facilement avec l'oxygène, il agit comme un agent d'absorption d'O.deux, réduire la concentration de celui-ci à l'intérieur de l'emballage où se trouve le comestible.
Ainsi la dégradation oxydative de l'aliment est retardée, augmentant sa durée. Il est utilisé notamment dans la conservation des viandes.
L'industrie cosmétique utilise FeO pour créer des pigments dans les émaux.
Personne n'a encore commenté ce post.