le oxyde de mercure (I) ou oxyde ferrique, dont la formule chimique est représentée par HgdeuxOu, c'est un composé en phase solide, considéré comme toxique et instable du point de vue chimique, se transformant en mercure sous sa forme élémentaire et en oxyde de mercure (II).
Il n'y a que deux espèces chimiques que le mercure peut former lorsqu'il se combine avec l'oxygène, car ce métal n'a que deux états d'oxydation (Hg+ et Hgdeux+): oxyde de mercure (I) et oxyde de mercure (II). L'oxyde de mercure (II) est à l'état solide d'agrégation, étant obtenu sous deux formes cristallines relativement stables.
Ce composé est également connu simplement sous le nom d'oxyde de mercure, de sorte que seule cette espèce sera discutée ci-après. Une réaction très courante qui se produit avec cette substance est que, lorsqu'elle est soumise à un chauffage, sa décomposition se produit, produisant du mercure et de l'oxygène gazeux dans un processus endothermique..
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Dans des conditions de pression atmosphérique, cette espèce ne se présente que sous deux formes cristallines: l'une appelée cinabre et l'autre connue sous le nom de montrodite, qui est très rarement trouvée. Les deux formes deviennent tétragonales au-dessus de 10 GPa de pression.
La structure du cinabre est basée sur des cellules hexagonales primitives (hP6) à symétrie trigonale, dont l'axe hélicoïdal est orienté vers la gauche (P3deuxvingt-et-un); par contre, la structure de la montrodite est orthorhombique, basée sur un réseau primitif qui forme des plans de glissement perpendiculaires aux trois axes (Pnma).
En revanche, deux formes d'oxyde de mercure peuvent être distinguées visuellement, car l'une est rouge et l'autre est jaune. Cette distinction de couleur se produit grâce aux dimensions de la particule, car les deux formes ont la même structure..
La forme rouge de l'oxyde de mercure peut être produite par chauffage du mercure métallique en présence d'oxygène à une température d'environ 350 ° C, ou par pyrolyse du nitrate de mercure (II) (Hg (NO3)deux).
De la même manière, pour produire la forme jaune de cet oxyde, la précipitation de l'ion Hg peut être utilisée.deux+ sous forme aqueuse avec une base.
- Il a un point de fusion d'environ 500 ° C (équivalent à 773 K), au-dessus duquel il subit une décomposition, et une masse molaire ou poids moléculaire de 216,59 g / mol..
- Il est à l'état solide d'agrégation de différentes couleurs: orange, rouge ou jaune, selon le degré de dispersion.
- C'est un oxyde de nature inorganique, dont le rapport avec l'oxygène est de 1: 1, ce qui en fait une espèce binaire.
- Il est considéré comme insoluble dans l'ammoniac, l'acétone, l'éther et l'alcool, ainsi que dans d'autres solvants de nature organique..
- Sa solubilité dans l'eau est très faible, étant d'environ 0,0053 g / 100 ml à température standard (25 ° C) et augmentant avec l'augmentation de la température..
- Il est considéré comme soluble dans la plupart des acides; cependant, la forme jaune montre une plus grande réactivité et une plus grande capacité de dissolution..
- Lorsque l'oxyde de mercure est exposé à l'air, il se décompose, tandis que sa forme rouge le fait lorsqu'il est exposé à des sources lumineuses..
- Lorsqu'il est chauffé à la température à laquelle il se décompose, il libère des gaz de mercure hautement toxiques.
- Ce n'est que lorsqu'il est chauffé à 300-350 ° C que le mercure peut se combiner avec l'oxygène à un taux rentable.
Il est utilisé comme précurseur pour obtenir du mercure élémentaire, car il subit assez facilement des processus de décomposition; à son tour, lorsqu'il se décompose, il produit de l'oxygène sous sa forme gazeuse.
De manière similaire, cet oxyde de nature minérale est utilisé comme agent de titrage ou de titrage standard pour les espèces anioniques, du fait qu'un composé est généré qui présente une plus grande stabilité que sa forme initiale..
En ce sens, l'oxyde de mercure subit une dissolution lorsqu'il se trouve dans des solutions concentrées d'espèces basiques, produisant des composés appelés hydroxocomplexes..
Ces composés sont des complexes de structure MX(OH)Oui, où M représente un atome métallique et les indices x et y représentent le nombre de fois que l'espèce est trouvée dans la molécule. Ils sont extrêmement utiles dans la recherche chimique.
En outre, l'oxyde de mercure (II) peut être utilisé dans les laboratoires pour la production de différents sels du métal; par exemple, l'acétate de mercure (II), qui est utilisé dans les processus de synthèse organique.
Ce composé est également utilisé, lorsqu'il est mélangé avec du graphite, comme matériau pour l'électrode cathodique dans la production de piles au mercure et de cellules électriques au mercure-oxyde de zinc..
- Cette substance, qui présente des caractéristiques de base de manière très faible, est un réactif très utile pour diverses applications telles que celles mentionnées précédemment, mais en même temps elle présente des risques importants pour l'homme lorsqu'elle y est exposée..
- L'oxyde de mercure est hautement toxique et peut être absorbé par les voies respiratoires car il libère des gaz irritants lorsqu'il est sous forme d'aérosol, ainsi que d'être très toxique s'il est ingéré ou s'il est absorbé par la peau lorsqu'il est en contact direct..
- Ce composé provoque une irritation des yeux et peut causer des lésions rénales qui conduisent plus tard à des problèmes d'insuffisance rénale..
- Lorsqu'elle est consommée d'une manière ou d'une autre par les espèces aquatiques, cette substance chimique s'y bioaccumule et affecte l'organisme des êtres humains qui les consomment régulièrement..
- L'échauffement de l'oxyde de mercure produit des vapeurs de mercure qui ont une toxicité élevée en plus de l'oxygène gazeux, augmentant ainsi le risque d'inflammabilité; c'est-à-dire pour produire des incendies et améliorer la combustion dans ces.
- Cet oxyde inorganique a un comportement oxydant puissant, pour lequel il produit des réactions violentes lorsqu'il entre en contact avec des agents réducteurs et certaines substances chimiques comme le chlorure de soufre (CldeuxSdeux), le peroxyde d'hydrogène (HdeuxOU ALORSdeux), chlore et magnésium (uniquement lorsqu'ils sont chauffés).
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