Les acides et bases au quotidien Ce sont ceux qui sont présents dans une myriade de produits commerciaux ou dans les aliments que nous consommons. Ils sont identifiés soit par leurs saveurs aigres ou saponacées, soit par leur capacité à changer les couleurs du papier de tournesol..
La plupart des acides et bases que nous rencontrons quotidiennement proviennent de Bronsted-Lowry; c'est-à-dire qu'ils peuvent donner ou accepter des protons H+, respectivement. Les acides ont des groupes OH à partir desquels ces H sont libérés+, tandis que les bases donnent des ions OH- et neutraliser les acides avec lesquels ils entrent en contact.
Les acides et les bases entrent dans la composition de pratiquement tous les produits commerciaux. Séparément, le pH peut être mesuré et le degré d'acidité découvert. Ainsi, les savons et les produits de nettoyage sont à l'extrémité de base, tandis que le lait, les agrumes et les raisins sont à l'extrémité acide..
Leurs réactions sont identiques à celles de tout acide ou base de Bronsted-Lowry..
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Les acides peuvent réagir avec les métaux de transition, créant un sel et libérant de l'hydrogène (Hdeux). Il y a dégagement d'hydrogène si le métal est situé à gauche de l'hydrogène dans la série électrochimique des métaux:
2 Zn + 2 HCl => ZnCldeux + Hdeux
Les acides réagissent avec le carbonate, formant un sel, de l'eau et libérant du dioxyde de carbone:
N / AdeuxCO3 + HCl => NaCl + COdeux + HdeuxOU ALORS
Les acides réagissent avec les oxydes métalliques, créant un sel et de l'eau:
N / AdeuxO + HdeuxSW4 => NadeuxSW4 + HdeuxOU ALORS
Les acides se combinent avec les sulfures métalliques pour former un sel et du sulfure d'hydrogène:
FeS + HCl => FeCldeux + HdeuxS
Dans le processus d'estérification, un acide réagit avec un alcool pour former un ester et de l'eau..
CH3CHdeuxOH + HCOOH => HCOOCHdeuxCH3 + HdeuxOU ALORS
Un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. Par conséquent, ce type de réaction implique des acides et des bases:
NaOH + HCl => NaCl + HdeuxOU ALORS
L'hydroxyde de sodium réagit avec certains métaux, tels que le zinc (Zn), l'aluminium (Al) et le titane (Ti). Dans le cas de l'aluminium, la réaction produit du tétrahydroxoaluminate de sodium et de l'hydrogène, méthode de préparation de l'hydrogène à utiliser dans les ballons à air chaud:
2 Al + 2 NaOH + 6 HdeuxO => 2 Na [Al (OH)4] + 3 Hdeux
L'hydroxyde de sodium réagit avec le phosphore pour former de l'hypophosphate de sodium (NaHdeuxPOdeux) et phosphine (PH3).
L'hydroxyde de sodium réagit avec le soufre, produisant du sulfite de sodium (NadeuxSW3), sulfure de sodium (NadeuxS) et de l'eau.
L'hydroxyde de sodium et / ou l'hydroxyde de potassium sont capables d'hydrolyser la matière grasse pour produire du savon et de la glycérine. Un savon est le sel de sodium ou de potassium de dérivés d'acides gras.
Sous forme diluée, il est utilisé comme vinaigrette. Il est également utilisé dans la conservation des aliments.
C'est l'un des composants ajoutés aux boissons gazeuses.
Il est utilisé comme analgésique et antipyrétique.
Il est appliqué localement pour inhiber la kératination. Il est également utilisé dans le traitement de certains types d'acné.
Il est utilisé dans les batteries de véhicules automobiles.
Il est utilisé dans la conservation des aliments. Son utilisation convient dans la mayonnaise et les conserves, se présentant parfois sous forme de benzoate de sodium, sel d'acide benzoïque..
C'est un composé conservateur alimentaire. Il agit en empêchant la contamination par des champignons et des bactéries.
Il est utilisé dans les boissons gazeuses et les eaux gazeuses, générant l'effervescence de ces boissons. Cependant, l'acide carbonique n'existe pas en tant que tel, car il est en équilibre avec le dioxyde de carbone et l'eau. Il est également utilisé dans la production de glace sèche.
Présent dans les légumes comme l'ail et l'oignon. C'est un dérivé de l'allicine. Cet acide a une action germicide et antioxydante.
Il est utilisé comme additif alimentaire, il a un rôle de conservateur, d'antioxydant et d'arôme de sucreries et de boissons gazeuses. Il est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire de l'effervescence et comme agent anticoagulant..
De plus, il est ajouté aux détergents et produits de nettoyage pour les stabiliser et remplacer les produits corrosifs.
L'acide citrique est présent dans les processus métaboliques de grande importance; c'est le cas du cycle de Krebs ou cycle de l'acide tricarboxylique.
De même, il est présent dans de nombreux fruits tels que le citron, l'orange, le pamplemousse, etc., c'est pourquoi ces fruits sont appelés agrumes.
Il est utilisé dans l'élimination des oxydes métalliques et des résidus de calcaire et d'autres composés dans les salles de bains des maisons..
Le suc gastrique a une concentration de 0,1 M HCl et un pH proche de 1. L'acide chlorhydrique est sécrété par les cellules pariétales de la paroi gastrique et constitue un milieu pour l'action de la pepsine, une enzyme qui initie la digestion des cellules. Protéine ingérée.
C'est un énantiomère de la vitamine C. Cette vitamine est un antioxydant qui contribue à l'élimination des radicaux libres. De plus, il intervient dans la croissance et la réparation des tissus corporels, contribuant à la cicatrisation des plaies et à la formation de tissu cicatriciel.
La vitamine C est utilisée régulièrement dans le traitement du rhume; et bien qu'il semble qu'il n'exerce aucune action thérapeutique, il le fait à titre préventif.
Mélangé avec du latex, il est utilisé pour contrôler et améliorer la croissance des plantes en pot..
Il est utilisé dans le nettoyage domestique.
Ils sont utilisés dans le décolmatage des tuyaux, car ils réagissent avec les graisses et les dissolvent lors de la production de leur saponification.
Ce sont des antiacides qui sont utilisés conjointement dans les brûlures d'estomac, l'indigestion acide et les maux d'estomac chez les patients souffrant d'ulcère gastroduodénal, de gastrite, d'œsophagite et de hernie hiatale..
Il est utilisé dans la réparation des caries, nécessaire pour restaurer la protection de la pulpe dentaire.
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