Une classification des acides et des bases en chimie dépend de la force d'ionisation de ces substances en milieu aqueux. A) Oui:
| Acides et bases forts | Acides et bases faibles | |
|---|---|---|
| Définition | Substances qui s'ionisent complètement en solution. | Substances qui s'ionisent partiellement en solution. |
| Ionisation | Compléter | Partiel |
| Éléments en solution aqueuse | Cations et anions dans la même concentration. | Cations, anions et molécules dans différentes proportions. |
| Constante d'ionisation | Élevé | Petite |
| Exemples |
|
|
UNE l'acide ou une base sont forts lorsqu'ils se dissocient complètement en milieu aqueux, c'est-à-dire que le processus d'ionisation est terminé et que la solution aura la même concentration d'anions que les cations.
Un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique HCl, s'ionise des manières suivantes:
Une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium NaOH, s'ionise des manières suivantes:
| Acides forts | Formule |
|---|---|
| Acide chlorhydrique | HCl |
| Acide sulfurique | HdeuxSW4 |
| Acide nitrique | HNO3 |
| Acide bromhydrique | HBr |
| Acide perchlorique | HClO4 |
| Acide chromique | HdeuxCrO4 |
| Acide tétrafluroborique | HBF4 |
| Base solide | Formule |
|---|---|
| Hydroxyde de sodium | NaOH |
| Hydroxyde de lithium | LiOH |
| L'hydroxyde de potassium | KOH |
| Hydroxyde de rubidium | RbOH |
| Hydroxyde de césium | CsOH |
| Hydroxyde de calcium | Ca (OH)deux |
| Hydroxyde de baryum | Ba (OH)deux |
| Hydroxyde de strontium | Sr (OH)deux |
| Hydroxyde d'aluminium | Al (OH)3 |
Vous voudrez peut-être voir plus d'exemples d'acides et de bases.
UNE L'acide ou la base est faible lorsqu'il est partiellement ionisé en solution aqueuse, c'est-à-dire que dans la solution, il y a des ions et des molécules non ionisées.
Un acide faible, tel que l'acide acétique CH3COOH, est ionisé de la manière suivante:
L'équilibre de cette réaction est exprimé par les deux flèches dans des directions opposées.
Lorsqu'un acide faible se dissocie ou s'ionise, un équilibre s'établit entre les espèces présentes dans la solution; cela peut être exprimé par un constante d'ionisation aigre:
La constante d'ionisation n'est rien d'autre que le rapport entre la multiplication de la concentration des produits sur la multiplication de la concentration des réactifs.
Une base faible, telle que l'ammoniac NH3, s'ionise de la manière suivante:
Lorsqu'une base faible se dissocie ou s'ionise, un équilibre s'établit entre les espèces présentes dans la solution; cela peut être exprimé par un constante d'ionisation de base:
Vous voudrez peut-être connaître la différence entre les acides et les bases.
| Acide faible | Formule | Constante d'ionisation |
|---|---|---|
| Acide formique | HdeuxCOdeux | 1,77 x 10-4 |
| Acide acétique | H3CCOH | 1,75 x 10-5 |
| Acide cyanhydrique | HOCN | 3,30 x 10-4 |
| Cyanure d'hydrogène | HCN | 6,20 x 10-dix |
| Acide hypochloreux | HOCl | 3,50 x 10-8 |
| Acide nitreux | HNOdeux | 4,00 x 10-4 |
| Acide lactique | HC3H5OU ALORS3 | 1,40 x 10-4 |
| Acide carbonique | HdeuxCO3 | 4,30 x 10-7 5,60 x 10-Onze |
| Acide borique | H3BO3 | 5,80 x 10-dix 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14 |
| Base faible | Formule | Constante d'ionisation |
|---|---|---|
| Ammoniac | NH3 | 1,75 x 10-5 |
| Méthylamine | CH3NHdeux | 4,38 x 10-4 |
| Éthylamine | CdeuxH5NHdeux | 5,60 x 10-4 |
| Aniline | C6H5NHdeux | 3,80 x 10-dix |
| Pyridine | C5H5N | 1,70 x 10-9 |
| Benzylamine | C7H9N | 2,20 x 10-5 |
| Bicarbonate de sodium | NaHCO | 2,00 x 10-4 |
Vous voudrez peut-être en savoir plus sur les caractéristiques des acides et des bases
Personne n'a encore commenté ce post.