le oxalate d'ammonium C'est un sel d'ammonium et d'acide oxalique qui se combinent dans un rapport de 2: 1. Il est produit à partir d'une réaction de neutralisation dans l'eau de l'acide oxalique, HdeuxCdeuxOU ALORS4, avec du carbonate d'ammonium ou de l'hydroxyde d'ammonium. Dans le premier cas, du CO est produitdeux secondairement.
Sa formule moléculaire est CdeuxH8NdeuxOU ALORS4, mais ceci est généralement écrit comme (NH4)deuxCdeuxOU ALORS4. Il est produit biologiquement chez les animaux vertébrés, à partir du métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique.
L'oxalate d'ammonium peut être présent dans certains types de calculs rénaux, bien que la plus grande proportion de calculs rénaux d'oxalate se trouve en combinaison avec le calcium, formant de l'oxalate de calcium..
Il ne peut pas être métabolisé dans le corps humain, mais il peut être absorbé par l'intestin et excrété dans les fèces. Il peut également être éliminé du corps humain par l'urine..
Dans la nature, il se trouve dans l'oxammite minérale, qui est considérée comme un minéral très rare et très rare. De plus, il est présent dans le guano: un produit de la décomposition des excréments d'oiseaux de mer, de chauves-souris et de phoques dans un environnement très aride. Le guano, en raison de sa richesse en azote, a été utilisé comme engrais et fongicide pour les plantes.
Index des articles
L'image du haut montre les structures des ions qui composent l'oxalate d'ammonium. Bien que ce ne soit pas apprécié, le NH4+ se compose d'un tétraèdre, tandis que le CdeuxOU ALORS4deux- a une structure plate due à l'hybridation spdeux de tous ses atomes de carbone.
Sa formule chimique, (NH4)deuxCdeuxOU ALORS4, indique qu'il doit y avoir deux NH4+ interagir électrostatiquement avec un CdeuxOU ALORS4deux-; c'est-à-dire deux tétraèdres autour d'un avion.
En plus de la liaison ionique, les ions sont capables de former de multiples liaisons hydrogène; NH4+ les fait don, et le CdeuxOU ALORS4deux- les accepte (grâce à ses quatre oxygènes).
Comme il y a une forte possibilité qu'une molécule forme également des liaisons hydrogène avec l'un des ions, elle est entrecoupée donnant lieu à (NH4)deuxCdeuxOU ALORS4∙ HdeuxOU ALORS.
Les cristaux sont constitués de millions d'ions et de cellules unitaires, dans lesquelles le rapport 2NH est respecté.4/ 1 CdeuxOU ALORS4 juste nommé.
Ceci étant le cas, dans un cristal de (NH4)deuxCdeuxOU ALORS4∙ HdeuxOu un arrangement cristallin orthorhombique est formé, où les liaisons hydrogène jouent un rôle crucial dans ses propriétés physiques..
Observation de sa structure cristalline depuis un plan frontal, NH4+ forment une phase, tandis que le CdeuxOU ALORS4deux- et HdeuxOu ils forment une autre phase; rangées de tétraèdres séparés par des plans et des molécules angulaires (eau).
Blanc uni.
CdeuxH8NdeuxOU ALORS4
124,096 g / mol.
70 ° C (158 ° F), tel qu'il apparaît sur Wikipedia. Cependant, Chemspider et Softschools indiquent un point de fusion entre 131 et 135 ºC.
Pendant ce temps, Pubchem indique que la décomposition du composé se produit à 70 ºC, ce qui rend improbable qu'un point de fusion supérieur à cette température puisse être trouvé..
Indéterminé par décomposition composée.
5,1 g / 100 mL d'eau à 20 ºC. L'oxalate d'ammonium se dissout lentement dans l'eau et coule souvent dans l'eau.
Légèrement soluble dans les alcools et insoluble dans l'ammoniaque.
1,5 g / cm3 à 65,3 ° F.
0 mmHg à 20 ºC.
Entre 6 et 7 dans une solution à 4% à 25 ° C.
Lorsqu'il est exposé à des températures élevées, il se décompose, émettant une fumée toxique et corrosive qui comprend des oxydes d'ammonium et d'azote..
-Il est utilisé dans la fabrication d'explosifs
-Sert de décoloration électrolytique du fer
-Permet de polir la surface des métaux.
Récemment, des pectines ont été extraites avec de l'oxalate d'ammonium, pour la fabrication d'agents gélifiants alimentaires.
Il est utilisé en combinaison avec de l'oxalate de potassium pour former le réactif de Wintrobe, qui est utilisé comme anticoagulant..
Le réactif est un mélange de 1,2 g d'oxalate d'ammonium avec 0,8 g d'oxalate de potassium et 0,5 ml de formaldéhyde, complétant à 100 ml avec de l'eau..
-Le sel d'ammonium augmente le volume des érythrocytes, tandis que le sel de potassium le diminue. Par conséquent, leur effet sur les érythrocytes est compensé, garantissant leur intégrité morphologique. Ce système exerce son action anticoagulante en séquestrant l'ion calcium.
-L'oxalate d'ammonium est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur, utilisé dans la quantification de la concentration plasmatique de calcium et de plomb. De plus, l'oxalate d'ammonium est utilisé comme agent dispersant dans l'étude des interactions de surface plaquettaire..
-Il intègre également un système de tampon pH.
-Le contact direct avec la peau et les yeux peut provoquer une irritation et des brûlures. De même, un contact cutané prolongé ou répétitif avec le composé peut provoquer des signes tels que: éruptions cutanées, sécheresse et rougeurs..
-L'inhalation peut irriter le nez, la gorge et les poumons. Une exposition répétée peut provoquer une bronchite avec toux, mucosités et essoufflement..
-Une forte exposition à ce sel peut provoquer des maux de tête, des étourdissements, des nausées, des vomissements, des convulsions, le coma et même la mort..
-L'ingestion ou l'inhalation excessive provoque une intoxication systémique. Les symptômes possibles comprennent des douleurs dans la gorge, l'œsophage et l'estomac. Les muqueuses deviennent blanches, il y a une diarrhée sévère, un pouls faible, un collapsus cardiovasculaire et neuromusculaire. De plus, il peut affecter la fonction rénale et l'équilibre calcique..
-Le calcium est impliqué dans de nombreux processus qui se produisent chez les êtres vivants, parmi lesquels: il intervient dans la contraction musculaire, aussi bien dans les muscles lisses que striés; intervient au niveau des synapses dans la transmission neuromusculaire; il est essentiel aux différentes étapes de la cascade de coagulation; régule la perméabilité ionique et la conductance dans les membranes, etc..
Par conséquent, en séquestrant l'oxalate d'ammonium en ion calcium, la performance des fonctions essentielles à la vie est compromise..
Personne n'a encore commenté ce post.